Test
Ácido-Base, Teorias, pH y cálculos
Preguntas del test (19)
1Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia y base es la sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido.
- AÁcido base según Lewis
- BÁcido base según Bronsted-Lowry
- CÁcido base según Arrhenius
2Ácidos son sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son las sustancias que aumentan la concentración de iones oxidrilo cuando están en solución.
- AÁcido base según Lewis
- BÁcido base según Arrhenius
- CÁcido base según Bronsted-Lowry
3Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
- AÁcido base según Lewis
- BÁcido base según Arrhenius
- CÁcido base según Bronsted-Lowry
4Es aquel cuyos elementos están relacionados entre si, por la transferencia de un protón
- APar conjugado ácido-base
- BAnfótera
- CAnfiprótica
5Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como bases.
- APar conjugado ácido-base
- BAnfiprótica
- CAnfótera
6Ácido son aquellas sustancias que en solución acuosa son amargas, jabonosas, cambian el papel tornasol de rojo a azul y colorean la fenolftaleína de color guinda.
- AVerdadero
- BFalso
7Bases o álcalis son aquellas sustancias que en solución acuosa tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, se sienten jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda y reaccionan con los ácidos neutralizándolos.
- AVerdadero
- BFalso
8Es la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentran en solución acuosa.
- ADisociación
- BIonización
9Es la separación de iones de una sustancia con enlace covalente cuando se encuentran en solución acuosa.
- AIonización
- BDisociación
10La constante de ionización o disociación (Ki) es la constante de equilibrio de una disociación iónica y se define como el producto de las concentraciones molares iónicas de los productos, dividido entre la concentración de la sustancia sin ionizar
- AVerdadero
- BFalso
11La base conjugada de un ácido fuerte, es una base débil, y el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido débil.
- AVerdadero
- BFalso
12Se define como el menos logaritmo base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno o hidronio.
- ApH
- BpOH
13Se define como el menos logaritmo base 10 de la concentración molar de iones oxidrilo o hidroxilo.
- ApH
- BpOH
14Cuando el pH se encuentra entre 0 y 7 se trata de una solución:
- ABásica o alcalina
- BNeutra
- CÁcida
15Cuando el pH se encuentra entre 7 y 14 se trata de una solución:
- ABásica o alcalina
- BNeutra
- CÁcida
16Cuando el pH es igual a 7 se trata de una solución:
- AÁcida
- BBásica o alcalina
- CNeutra
17Calcula la concentración de iones hidronio y oxidrilo de una solución que tiene un pOH = 5.5
- A3.16 x 10-6
- B3.16 x 10-9
- C3.16 x 10-12
18Determine el pH y pOH de una solución de vinagre que tiene una concentración igual a 1.1 x 10-2 molar
- ApH = 1.96
- BpH = 12.04
- CpOH = 1.96
- DpOH = 12.04
19Calcule el pH y pOH de una solución de hidróxido ferroso, el cual tiene una concentración normal igual a 0.5 eq/L.
- ApH = 0.60
- BpH = 13.40
- CpOH = 0.60
- DpOH = 13.40
Información
- Descripción
- ACTUALIZACION EXAMENES QUIMICA Test sobre Ácido-Base, Teorias, pH y cálculos, creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO el 21/05/2021.
- Idioma
- Español
- Visitas
- 1.148
- Etiquetas
- Valoración
- Aún sin valoraciones Valora este test