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TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (42)
1[blank_start]John Thomson[blank_end] sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"
- AJohn Thomson
- BJohn Dalton
- CArnold Sommerfeld
2[blank_start]Jean Perrin[blank_end] modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"
- AJean Perrin
- BJohn Dalton
- CNiels Bohr
3El modelo atómico de [blank_start]Rutherford[blank_end] propone que el átomo esta formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, que los electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica y que los átomos son neutros porque el numero de electrones y protones es igual
- ARutherford
- BDalton
- CSommerfeld
4El modelo atómico que propone a) que los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o en niveles de energía definidos, b) mientras los electrones se muevan en órbitas o niveles de energía definidos NO absorben NI liberan energia, c) que los electrones pueden pasar de niveles de menor a mayor energía y viceversa absorbiendo o liberando energía y d) cuando sucede lo anterior lo realizan en cantidades unitarias llamados "cuantos" es autoría de [blank_start]Niels Bohr[blank_end]
- ANiels Bohr
- BJohn Dalton
- CJean Perrin
5El Modelo atómico que propone los siguiente:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula
Es un postulado de [blank_start]Arnold Sommerfeld[blank_end].- AArnold Sommerfeld
- BNiels Bohr
- CErnest Rutherford
6Erwin Schrödinger partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matematicas de William Rowan Hamilton desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parametros: [blank_start]n, l y m[blank_end] y no fijo trayectorias determinadas para los electrones.
- An, l y m
- Bn, l, m y s
- Cn, l y s
7Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria [blank_start]Paul Dirac[blank_end] logró una descripción cuántico-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s.
- APaul Dirac
- BNiels Bohr
- CJohn Dalton
8Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:
- AProtón
- BElectrón
- CNeutrón
9Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:
- ANúmero de masa
- BNúmero Atómico
10s, p, d y f son los [blank_start]subniveles[blank_end] energéticos.
- Asubniveles
- Borbitales
- CNúmero Cuanticos
11El número cuántico principal [blank_start]n[blank_end] es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito
- An
- Bl
- Cm
- Ds
12El número cuántico secundario o azimutal [blank_start]l[blank_end] indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.
- An
- Bl
- Cm
- Ds
13 El número cuántico magnético [blank_start]m[blank_end] y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.
- An
- Bl
- Cm
- Ds
14[blank_start]s[blank_end] : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.
- An
- Bl
- Cm
- Ds
15El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.
- AVerdadero
- BFalso
16El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es causado por el movimiento de los protones libres del conductor.
- AVerdadero
- BFalso
17Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)
- AVerdadero
- BFalso
18La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica
- AVerdadero
- BFalso
19Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.
- AVerdadero
- BFalso
20Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.
- AVerdadero
- BFalso
21El protón NO es parte fundamental de los átomos.
- AVerdadero
- BFalso
22El [blank_start]neutrón[blank_end] es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.
- Aneutrón
- Belectrón
23El número atómico Z se define como el número de [blank_start]protones[blank_end] localizados en el núcleo del átomo de un elemento.
- Aprotones
- Bneutrones
24El número de masa atómica se designa con la letra A y es igual a la suma de protones mas neutrones que existen en el núcleo de un átomo y sus unidades se dan en Unidades de Masa Atómica.
- AVerdadero
- BFalso
25Masa Atómica es el promedio porcentual de los números de masa de los isótopos que existen de un elemento en la naturaleza
- AVerdadero
- BFalso
26Isotopo. Es la variedad de átomos de un mismo elemento con la misma cantidad de electrones y protones, pero con diferente cantidad de neutrones por lo que poseen diferente número de masa.
- AVerdadero
- BFalso
27El Hidrógeno tiene 3 isótopos que son: hidrogeno (número de masa 1 u), deuterio (número de masa 2 u) y tritio (número de masa 3 u).
- AVerdadero
- BFalso
28El número de masa y el número de masa atómica representan lo mismo
- AVerdadero
- BFalso
29El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo NO pueden existir dos electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales.
- AVerdadero
- BFalso
30La regla de Hund o principio de máxima multiplicidad dice que en subniveles con más de una orientación NO puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.
- AVerdadero
- BFalso
31[blank_start]Aufbau[blank_end] es una palabra de origen Aleman que significa construcción o desarrollo
- AAufbau
- BHund
- CPauli
32El principio de [blank_start]Aufbau[blank_end] establece que en un átomo los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles de menor energía, es decir aquellos en que su valor de n + 1 sea menor.
- AAufbau
- BHund
- CPauli
33El subnivel [blank_start]s[blank_end] puede contener de 1 a 2 electrones.
- As
- Bp
- Cd
- Df
34El subnivel [blank_start]p[blank_end] puede contener de 1 a 6 electrones.
- As
- Bp
- Cd
- Df
35El subnivel [blank_start]d[blank_end] puede contener de 1 a 10 electrones.
- As
- Bp
- Cd
- Df
36El subnivel [blank_start]f[blank_end] puede contener de 1 a 14 electrones.
- As
- Bp
- Cd
- Df
37Configuración electrónica es la representación de la distribución de los electrones en el átomo, según el nivel y subnivel de energía que ocupan.
- AVerdadero
- BFalso
38Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el [blank_start]número atómico[blank_end] del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel
- Anúmero atómico
- Bnúmero de oxidación
- Cnúmero de neutrones
39Kernel es la representación de la configuración electrónica simplificada, partiendo de un gas noble que esta contenida en la configuración del elemento y al aplicarla, se parte del gas noble cuyo número atomico sea menor al del elemento que se va a desarrollar y se indica entre corchetes
- AVerdadero
- BFalso
40[blank_start]Diagrama electrónico[blank_end] o energético es la representación gráfica del nivel y subnivel de energía, indicando con vectores (flechas) el giro del electrón y con guiones los orbitales correspondientes a cada subnivel
- ADiagrama electrónico
- BDiagrama de las diagonales
- CDiagrama de flujo
41El Electrón diferencial es el penúltimo que se adiciona a la configuración electrónica de un elemento y permite distinguir a un elemento de otro y se puede identificar por el valor de sus 4 números cuanticos
- AVerdadero
- BFalso
42El modelo atómico de [blank_start]John Dalton[blank_end] postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.
- AJohn Dalton
- BJohn Thomson
- CJean Perrin
Información
- Descripción
- Test de apoyo para el Aprendizaje de la Evolución de los Modelos Atómicos, partículas subatómicas y Números cuánticos.
- Idioma
- Español
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