CONCEPTO DE ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO. Tiene por objeto la determinación y análisis de elementos o compuestos que forman una sustancia. Marcar la opción correcta:

Cuando se relaciona únicamente con la naturaleza o sustancias.

Cuando determina la cantidad o proporción de un elemento o compuesto.

Procesos de determinación y cuantificación de los elementos.

Procesos de separación e identificación de los elementos.

DEFINICIÓN DE CATIÓN .- Los iones son átomos con cargas tanto positiva como negativas. Marcar la opción correcta:

Son átomos con carga positiva.

Son átomos con carga negativa.

DEFINICIÓN DE PRECIPITADO. Es todo producto resultante que se origina por la reacción entre 2 o más reactantes y que forman un nuevo producto insoluble con diferentes propiedades y características químicas. Marcar la opción correcta.

Es todo producto nuevo insoluble de una reacción química.

Es el producto que se origina por floculación.

Es el producto que se obtiene por filtración de 2 reactantes.

Es el producto originado por la decantación de las sustancias en una reacción.

CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA.- Una reacción o ecuación química es aquella dónde intervienen 2 o más reactantes y que dan como resultado nuevos productos resultantes de la misma, uno como producto principal y otros como productos secundarios. Según este concepto marcar la respuesta correcta:

Es una reacción donde intervienen 2 o más reactantes para generar nuevos productos resultantes.

Es el peso molecular de una sustancia.

Son los elementos y átomos que participan en una reacción.

Son sustancias puras con características diferentes de las otras.

CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRÍA.- Es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que ………………………………………. que se basa en las leyes de las combinaciones químicas. Según éste enunciado completar la opción correcta.

Intervienen en una reacción química.

Participan igual número de átomos, iones y elementos.

Son relaciones estequiométricas semejantes.

CONCEPTO DE REDUCCIÓN.- Según el concepto anterior marcar la respuesta correcta:

Reacción química en la que una sustancia gana electrones.

Reacción química en la que una sustancia pierde electrones.

Sustancia que produce la la reducción de otra.

Reacción donde se produce la oxidación y reducción simultánea de los compuestos.

CaCl2 + Na2 CO3 ------------ Ca CO3 + 2 Na Cl

Ca CO3 precipitado blanco / 1,1 / 1,2 /

CaCO3 + 2HCl----------- H2CO3 + CaCl2

H2CO3 / 1,2 / 1, 1 / ( solubilidad a.m.d. )

CaCl2 + Na2 (SO4) ------------ Ca(SO4) + 2NaCl

Ca(SO4) / 1, 1 / 1,2 / precipitado blanco.

Ca (SO4) + 2HCl --------------- H2SO4 + CaCl2

H2SO4 / 1,2 / 1,1 / solubilidad en a.m.d .

Test

Examen

Adrian Macias9100 200 preguntas

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Preguntas del test (200)

1CONCEPTO DE ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO.
Tiene por objeto la determinación y análisis de elementos o compuestos que forman una sustancia. Marcar la opción correcta:
1. ACuando se relaciona únicamente con la naturaleza o sustancias.
2. BCuando determina la cantidad o proporción de un elemento o compuesto.
3. CProcesos de determinación y cuantificación de los elementos.
4. DProcesos de separación e identificación de los elementos.
2DEFINICIÓN DE CATIÓN .-
Los iones son átomos con cargas tanto positiva como negativas. Marcar la opción correcta:
1. ASon átomos con carga neutra
2. BSon átomos con carga negativa.
3. CSon átomos con carga positiva.
4. Dd.) Son iones hidronio.
3CONCEPTO DE ANIÓN.
1. ASon átomos con carga negativa.
2. BSon átomos neutros.
3. CSon átomos sin carga.
4. DSon iones hidroxilos.
4DEFINICIÓN DE PRECIPITADO.
Es todo producto resultante que se origina por la reacción entre 2 o más reactantes y que forman un nuevo producto insoluble con diferentes propiedades y características químicas. Marcar la opción correcta.
1. AEs todo producto nuevo insoluble de una reacción química.
2. BEs el producto que se origina por floculación.
3. CEs el producto que se obtiene por filtración de 2 reactantes.
4. DEs el producto originado por la decantación de las sustancias en una reacción.
5CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA.-
Una reacción o ecuación química es aquella dónde intervienen 2 o más reactantes y que dan como resultado nuevos productos resultantes de la misma, uno como producto principal y otros como productos secundarios. Según este concepto marcar la respuesta correcta:
1. AEs el peso molecular de una sustancia.
2. BSon los elementos y átomos que participan en una reacción.
3. CSon sustancias puras con características diferentes de las otras.
4. DEs una reacción donde intervienen 2 o más reactantes para generar nuevos productos resultantes.
6ENUNCIADO DE MOL .-
Mol es el peso molecular de un compuesto o sustancia expresado en gramos . Según éste enunciado marcar el valor correcto del siguiente compuesto: H2SO4
1. A140 gr.
2. B182,56 gr.
3. C35,5 gr.
4. D98 gr.
7CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRÍA.-
Es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que ………………………………………. que se basa en las leyes de las combinaciones químicas. Según éste enunciado completar la opción correcta.
1. AIntervienen en una reacción química.
2. BTiene idénticas proporciones.
3. CParticipan igual número de átomos, iones y elementos.
4. DSon relaciones estequiométricas semejantes.
8CONCEPTO DE COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO.-
Son números enteros que indican la proporción de moles , reactivos, productos y volúmenes en caso de gases que intervienen en una reacción química. Según éste principio señalar el valor correcto del principio en los siguientes ejemplos:
1. A2 NH3
2. BNa2SO4
3. CAl2( SO4)3
4. DNH4CL
9DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN.-
Es una reacción química en la que una sustancia pierde electrones, y en dónde aumenta el número de oxidación. Según éste enunciado marcar el resultado correcto para oxidación:
1. ASrCl2 ------ SrCl4
2. BSrCl4------- SrCl2
3. CKCl + H2O ----- KOH + HCl
4. DHCl ------ H ( + ) + Cl (-)
10CONCEPTO DE REDUCCIÓN.-
Según el concepto anterior marcar la respuesta correcta:
1. AReacción química en la que una sustancia gana electrones.
2. BReacción química en la que una sustancia pierde electrones.
3. CSustancia que produce la la reducción de otra.
4. DReacción donde se produce la oxidación y reducción simultánea de los compuestos.

11LITIO : CARACTERISTICAS: Li ( +1 )
CARACTERÍSTICAS: CATIÓN DEL 1ER GRUPO.
METAL ALCALINO DE COLOR BLANCO, VALENCIA ( +1 ) SUAVE, LIVIANO Y MUY REACTIVO, REACCIONA CON FACILIDAD CON EL OXÍGENO DEL AIRE Y CON EL HIDROGENO, ES UN REDUCTOR FUERTE, NO EXISTE DE FORMA METÁLICA LA NATURALEZA, PERO EXISTE FORMANDO SALES EN EL AGUA Y CENIZAS VOLCÁNICAS, ES UN METAL ESCASO, UTILIZADO EN LA INDUSTRIA, MEDICINA, METALURGIA,NO FORMA COMPLEJOS QUÍMICOS.
1. AVerdadero
2. BFalso
123LiCl + Na3 (PO4) -------- Li3 (PO4) + 3NaCl.
1. ANaCl
2. BLiCl
3. CLi3 PO4
4. DLi(OH)
13Li3 PO4+ 3HCl ------- 3LiCl + H3PO4 .
1. ALi0H
2. BLiCl
3. CNaCl
4. DNaOH
142LiCl + Na2 (CO3) ------ Li2 (CO3) + 2NaCl
1. ALi2 (CO3)
2. BLi2O2
3. CNaCl
4. DNaOH
15Li2 (CO3) + 2 HCl -------- H2CO3 + 2LiCl
1. AHCl
2. BNaCl
3. CNaOH
4. DH2CO3
16LiCl + NH4 F ----------- Li F + NH4 Cl
1. ANH4 F
2. BNH4 Cl
3. CLiCl
4. DLi F
17LiF + H2 SO4 ------------ Li2 (SO4 ) + 2HF
1. ANH4 Cl
2. BLiCl
3. CLi2 (SO4 )
4. DHF
18SODIO : CARACTERÍSTICAS (+1)

METAL ALCALINO DE COLOR BLANCO ARGÉNTICO COMO LA PLATA, LIVIANO, SUAVE Y MUY REACTIVO REACCIONA FÁCILMENTE CON EL O2 DEL AIRE Y EL H2 REACCIONA VIOLENTAMENTE CON EL AGUA PRODUCIENDO NAOH, EN CONDICIONES CONTROLADAS PRODUCE NA2O2, ABUNDANTE EN LA NATURALEZA, NO EXISTE EN FORMA METÁLICA, ES MUY REACTIVO Y REDUCTOR, EXISTE EN FORMA DE SALES USADO EN LA INDUSTRIA , MEDICINA Y ALIMENTOS, VALENCIA ( +1 ). SEGÚN LAS SIGUIENTES REACCIONES DE RECONOCIMIENTO PARA EL CATIÓN SODIO MARCAR LOS PRODUCTOS PRINCIPALES CORRECTOS EN LAS SIGUIENTES REACCIONES:
1. AVerdadero
2. BFalso
192Na (SO4 ) + Bi (OH) NO3 ---- Na NO3 + 2Na (OH) + Bi Na (SO4 )2 .
1. ANa NO3
2. BNa (OH)
3. CNa2 (SO4 )
4. DBi (OH)3
202 Bi Na (SO4 )2 + 2 HCl ------Bi (SO4 )3 + 2 NaCL + H2 SO4.
1. ABi Na (SO4 )2
2. BNaOH
3. CNa2 (SO4 )
4. DHCl
21Bi Na (SO4 )2 + HCl -------- Bi CL3 + Na2 (SO4 )2 + H2 SO4
1. ANa2 (SO4 )
2. BHCl
3. CNaCl
4. DBi2(SO4)3
22POTASIO.- CARÁCTERISTICAS ( cation : +1 )
1) METAL PARECIDO AL SODIO DE COLOR BLANCO BASTANTE REACTIVO REACIONA VIOLENTAMENTE CON EL H2O SE LO PUEDE OBTENER POR ELECTROLISIS DE SUS SALES FORMANDO A PARTIR DE KCL FUNDIDO EN LA NATURALEZA SE ENCUENTRA EN MENOR CANTIDAD QUE EL SODIO EN LA NATURALEZA.E ENCUENTRA FORMANDO SALES, ES UN METAL ESCASPO Y M{AS CARO QUE EL SODIO USADO EN LA AGRICULTURA COMO FERTILIZANTE. TIENE VALENCIA EXCLUSIVA ( + 1). MEDIANTE ESTAS CARÁCTERISTICAS SEÑALAR LAS RESPUESTAS CORRECTAS DE LOS PRINCIPALES PRODUCTOS FORMADOS DE RECONOCIMIENTO EN LAS SIGUIENTES REACCIONES:
1. AVerdadero
2. BFalso
23KCL + HCLO4 ------ KCLO4 + HCL
1. AKCLO4
2. BHCLO4
3. CKCL
4. DHCLO
242KCL + H2PTCL6 ------ K2(PTCL6) + 2HCL
1. AH2PTCL6
2. BKCL
3. CKCLO4
4. DK2(PTCL6)
252KCL + H2 ( C4H4O6) --------- K 2( C4H4O6) + 2HCL
1. AH2 ( C4H4O6)
2. BKCL
3. CK2(PTCL6)
4. DK 2( C4H4O6)
26K 2 ( C4H4O6) + 2 H2SO4 ----- 2C + CO + CO2 +2K(HSO4) + 3H2O
1. AH2SO4
2. BK 2 ( C4H4O6)
3. CC
4. DH2O
273KCL + Na3 (CO(NO2)6) --------- K3 (CO(NO2)6) + 3NaCL
1. AKCL
2. BH2O
3. CK3 (CO(NO2)6)
4. DNaNO3
28K3 {( Co ( NO2 ) }6 + 3NaOH ------- 3KNO2 + 3NaNO2 + Co(OH)3
1. AH2O
2. BNaOH
3. CCo(OH)3
4. DKCL
29AMONIO .- CARÁCTERISTICAS ( Cation + 1 )
SOLAMENTE PUEDE EXISTIR EN FORMA DE ION ES DECIR EXISTE COMO NH4 (AMONIO) SE FORMA POR LA GRAN AFINIDAD QUE TIENE LA MOLECULA DE AMONIACO PARA CAPTAR PROTONES LA MOLECULA DE NH3 CAPTURA PROTONES. EL NH3 SE ENCUENTRA EN PEQUEÑAS CANTIDADES EN LA NATURALEZA, SE ENCUENTRA EN SOLUCIONES ACUOSAS O VAPORES VOLCANICOS , SE LO PREPARA EN LABORATORIO POR SINTESIS ORGANICA DE HABER BUSCH A PRESIONES ELEVADAS Y BAJAS TEMPERATURAS. MEDIANTE ESTE PRINCIPIO REALIZAR LA REACCION DE OBTENCION Y MARCAR LA RESPUESTA CORRECTA Y TAMBIEN PARA EL RESTO DE REACCIONES DE ESTE CATION MARCAR LAS RESPUETAS CORRECTAS DE BALANCEO.
1. AN2 + 3H2 ------ 2 NH3
2. BN2 + 4 H ------ 2 NH4
3. CH2 + 2 N ------ 3NH4
4. DN2 + 2H ------ 2NH4Cl
30HgI2 + 2 KI -------- K2HgI4
1. AHgI2
2. BNH3
3. CK2HgI4
4. DHgI4 OH
31HgCL2 + 2KI-------- HgI2 + 2KCL
1. AK2HgI4
2. BHgI4 OH
3. CHgI2
4. DKOH
32NH4CL + NaOH -------- NH3 + NaCl + H2O
1. ANaOH
2. BNH4CL
3. CNaCl
4. DNH3
33MAGNESIO : CARACTERISTICAS ( Catiòn +2 )
Metal blanco liviano menos reactivo que el Na y el K debido a que pertenece a los alcalinos terreos, químicamente es más alcalino que alcalino terreo, tiene valencia ( +2 ) . En las principales reacciones del catión Mg, balancear las siguientes reacciones químicas y marcar los coeficientes respectivos.
1. AVerdadero
2. BFalso
34MgCl2 + 2 NH4 (OH) --------- Mg (OH)2 + 2 NH4 Cl
1. A2, 4, / 3,5
2. B1, 2 / 1, 2
3. C2,3 / 2, 2
4. D3,2 / 2,3
35MgCl2 + 2 Na (OH) -------- Mg (OH)2 + 2ClNa
1. A1,2 / 2, 3
2. B2,3 / 2,3
3. C1,3 / 2,3
4. D1,2 / 1, 2
362MgCl2 + 2 Na2 ( CO3) +2 H2O ------ Mg (OH)2 + Mg ( CO3) + 4NaCl + H2CO3.
1. A2, 2, 2 / 1, 1, 4 ,1
2. B2, 3, 1 / 1, 2, 3
3. C3,2,1 / 3,2,2
4. D2,2, 4 / 3, 3, 2
373MgCl2 + 2Na3 ( PO4) -------- Mg3 ( PO4)2 + 6NaCl .
1. A3,3 / 2,4
2. B2,4 / 3,2
3. C3,2 / 1, 6
4. D3,3,/ 2,4
38MgCl2 + H2SO4 ------------ Mg ( SO4) + 2HCl
1. A1,3,/ 2,3
2. B1, 1 / 1,2
3. C1,3 / 3,1
4. D2,3 / 2,3
39Mg3 ( PO4)2 + 6HCl ---------- 3MgCl2 + 2H3PO4
1. A1, 6 / 3, 2
2. B2, 4 / 2,2
3. C1, 5 / 4,2
4. D2,2 / 3,3
40CALCIO: CARCTERISTICAS CATION Ca ( +2 )
Es un metal blanco color argentico,reactivo, reacciona con el aire húmedo recubriéndose de una capa de CaO, se lo obtiene por electrolisis del CaCl2 fundido, es un metal muy abundante, existe en la naturaleza en forma de sales como : carbonatos, caliza, mármol, fluoruros, fosfatos, sulfatos, su aplicación industrial esta en la industria de la construcción, su valencia exclusiva es (+2), tiene tendencia a formar complejos amoniacales. Según éstos preceptos marcar los productos, el color de los precipitados y coeficientes correctos de balanceo y ajuste de las siguientes reacciones químicas de reconocimiento en una marcha analítica :
1. AVerdadero
2. BFalso
41CaCl2 + Na2 CO3 ------------ Ca CO3 + 2 Na Cl
1. ACa CO3 precipitado blanco / 1,1 / 1,2 /
2. BH2 CO3
3. CCaO
4. DNaOH
42CaCO3 + 2HCl----------- H2CO3 + CaCl2
1. ACaCl2
2. BNaOH
3. CCaCO3
4. DH2CO3 / 1,2 / 1, 1 / ( solubilidad a.m.d. )
43CaCO3 + H2CO3 ---------- Ca ( HCO3)2
1. ACaCl2
2. BNaOH
3. CCa ( HCO3)2 / 1, 1 / 1,1 /
4. DCaCO3
44CaCl2 + Na2 (SO4) ------------ Ca(SO4) + 2NaCl
1. ANa2 (SO4)
2. BCa(SO4) / 1, 1 / 1,2 / precipitado blanco.
3. CCaCl2
4. DNaOH
45Ca (SO4) + 2HCl --------------- H2SO4 + CaCl2
1. ACa(SO4)
2. BCaCl2
3. CNa OH.
4. DH2SO4 / 1,2 / 1,1 / solubilidad en a.m.d .
46ESTRONCIO : CARACTERISTICAS: catión ( +2 )
METAL DE COLOR BLANCO BRILLANTE MUY REACTIVO REACCIONA CON EL O2 DEL AIRE CON EL CUAL FORMA EL SrO POR EL CUAL EL CONTACTO CON EL QUE PIERDE SU BRILLO METALICO,ESCASO EN LA NATURALEZA, SE ENCUENTRA COMO IMPUREZA DEL CALCIO Y DEL BARIO, NO FORMA COMPLEJOS. EN LAS SIGUIENTES REACCIONES COMPLETAR LOS PRODUCTOS RESULTANTES DE LAS MISMAS Y LOS COEFICIENTES DE BALANCEO CORRECTOS, MARCAR LAS OPCIONES CORRECTAS.
1. AVerdadero
2. BFalso
47SrCl2 + Na2CO3 ------------Sr CO3 + 2Na Cl
1. ASrCO3 + 2 NaCL
2. BNa2O + H2O + SrO
3. CNa Cl + SrO + H2CO3
4. DSrCl2 + NaOH + SrCO3
48Sr CO3 +HCl ------------- SrCl2 + H2CO3
1. ANa2CO3 + H2O + CO2
2. BSr CO3 + SrCl2
3. CNa Cl + Sr(OH)2
4. DSrCl2 + H2CO3
49Sr CO3 +H2CO3 ----------- Sr (HCO3)2
1. ANa Cl + H2CO3
2. BSrCl2 + H2O
3. CSr (HCO3)2
4. DSr CO3 + H2O + Sr( OH )2
50SrCl2 + Na2(SO4) ----------- Sr(SO4) + 2NaCl
1. ANa2(SO4) Na2O
2. BSrCl2 + Sr( OH)2
3. CNaCl + H2CO3
4. DSr(SO4) + 2 NaCL
51Sr(SO4) + 2HCl ------------- SrCl2 + H2 SO4
1. ASrCl2 + H2SO4
2. BHCl +SO3
3. CH2 SO4 + H2O + NaOH
4. DNaCl + Sr(OH)2
52Determinar la normalidad de una solución preparada con 2 gr. De H3BO3 en 50 ml. De H2O ?
1. A1.80 N
2. B1.75 N
3. C1.90 N
4. D1.94 N
53Determinar la normalidad de una solución preparada con 1 gr. de Fe (OH )3 ; en 1.5 lt. de H2O .
1. A0,015 eq/lt.
2. B0,018 eq/ lt
3. C0.020 eq/ lt
4. D0,022 eq/ lt.
54Calcular la normalidad de una solución que contienen 100 gr.de NaOH en 500 ml. De solución.
1. A40 N
2. B45 N
3. C50 N
4. D20 N
55Se tienen 2 gr. de AlCl3 en 250 ml. de solución , expresar la normalidad de una solución.
1. A0.031 N
2. B0.50 N
3. C0.025 N
4. D0.40 N
56Cuál será la normalidad de una solución que contiene 14,98 gr. de KCl / lt.
1. A0,2 N
2. B0,4 N
3. C0.5 N
4. D0,8 N
57Cuál es la normalidad que contiene 250 gr. de CaCl2 en 1500 ml. de solución.
1. A3,02 N
2. B3.10 N
3. C2.5 N
4. D4.1 N
58Se tienen 5 gr. de AlF3 en 250 ml. de solución, cuál será la normalidad?
1. A0,75 N
2. B0,65 N
3. C0.72 N
4. D0.70 N
59Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0,35 eq.gr en 600 ml. de dicha disolución ?
1. A0,50 N
2. B0,58 N
3. C0,60 N
4. D0,55 N
60Cuantos ml. de NaOH, 6 N se necesitan para neutralizar 30 ml. de HCl 4 N ?
1. A20 ml.NaOH 6N
2. B22 ml NaOH 4N
3. C24 ml NaOH
4. D25 ml NaOH
61Calcular la concentración normal de una solución de Zn (ClO3)2 que tiene disuelto 16 gr. de sal en 800 ml.de solución.
1. A0,12 N
2. B0,15 N
3. C0,10 N
4. D0.8 N
62Cuál es la molaridad de una solución de CaCO3 en 400 ml. que contiene 3 0 gr. de sal.
1. A0,75 mol/lt
2. B0,70 mol/ lt
3. C0,82 M
4. D0,72 M
63Cuál es la molaridad de una solución que contiene disueltos 5 moles de KOH en 2,2 lt. de solución.
1. A2,35 mol
2. B2,20 mol
3. C2,27 M
4. D2,0 M
64Que molaridad tendrá una disolución de 600 ml.en la que previamente se ha añadido 100 gr. de Ca(OH)2?
1. A2,30 M
2. B2,25 M
3. C2,23 M
4. D2,27 M
65En 20 cm3 de una disolución de NaOH en agua hay 2 gr. de NaOH , calcula la molaridad.
1. A2,5 M
2. B3,0 M
3. C2,2 M
4. D2,8 M
66Calcular de la cantidad de Ca(OH)2 que se halla disuelta en 200 cm3 de disolución 2.5 molar
1. A30 grs. Ca(OH)2
2. B37 grs. Ca( OH)2
3. C35 grs. Ca(OH)2
4. D28 grs. Ca(OH)2
67Se disuelven 2.5 gr. De H2SO4 puro en H2O hasta completar 125 ml. ¿ Cuál es la molaridad de la disolución?
1. A0,200 M
2. B0,204 M
3. C0,030 M
4. D0,015 M
68Cuántos grs. De NaOH hay en 50 cm3. De disolución 0,6molar de la misma ¿
1. A1,5 gr. NaOH
2. B2,0 grs. De NaOH
3. C2,5 gr. NaOH
4. D1,2 gr. NaOH
69Que cantidad de glucosa C6H12O6 , se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,1M
1. A1,8 gr. glucosa
2. B2,5 gr. “ “
3. C2,0 gr. “ “
4. D1,5 gr “ “
70Que molaridad tiene una disolución de NaNO3 en la que hay 10 gr. de soluto en 100 cm3 de disolución?
1. A1,10 M
2. B1,20 M
3. C1,18 M
4. D1,25 M
71Una disolución de NaOH al 25 % en peso tiene una densidad de 1,275 gr/cm3 , calcular su molardidad ?
1. A7,79 M
2. B7,5 M
3. C8,0 M
4. D7,97 M
72Se mezclan 2 lt. de disolución de HCl 6M con 3 lt. de disolución de HCl 1M, ¿ Cuál es la molaridad de la solución resultante ?
1. A5 M
2. B7 M
3. C3 M
4. D6,2 M
73Se prepara una disolución disolviendo 21 gr. de soluto en agua , hasta completar 200 ml.¿ cual es el peso molecular del soluto , si la concentración es 1,2 M ?
1. A87,5 gr/ mol
2. B90 gr/mol
3. C100 gr/ mol
4. D80 gr/ mol
74Calcular la molaridad de una disolución obtenidad disolviendo en H2O 100 gr. CuSO4 y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de 1 lt.
1. A0,50 M
2. B0,63 M
3. C0,72 M
4. D0,68 M
75Calcular la cantidad de H3PO4 necesario para preparar 500 ml de disolución 0,1 molar .
1. A6.5 gr.
2. B5,5 gr.
3. C4,9 gr.
4. D3,5 gr.
76Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de H2SO4. ¿ Qué cantidad de ácido habrá de disolverse
1. A70 gr. H2SO4
2. B73. 5 gr. “
3. C82 gr. “ “
4. D77,3 gr. “ “
77Expresar la concentración Molaridad y Normalidad de una solución de Al2(SO4)3 al 2.5 % en densidad 0.95 gr/mol en 1000 ml.
1. A0.075M y 0.45N
2. B0.069 M y 0.41N
3. C0.070 M y 0.42N
4. D0.064 M y 0.38 N
78Calcular la concentración doble N de una solución de NaCl que tiene disuelto 26 gr. de sal en 900 ml. De solución.
1. A0.24 N
2. B0.30 N
3. C0.28 N
4. D0.15N
79Calcular M y N de una solución de H3PO4 al 5% que tiene una densidad de 1.027 gr/ml en 1000 ml. De una solución.
1. A1,57 N
2. B1.60 N
3. C1,80 N
4. D1.75 N
80Calcular la M y N de una solución que contiene 10 gr. de NaCN en 250 ml. De solución.
1. A0.800 moles NaCN
2. B0.816 moles NaCN
3. C0.823 mole “ “
4. D0.830 moles “ “
81Se disuelven 28.5 gr. de CuSO4 en H2O hasta obtener 860 ml. De solución. Cual será la N de la solución
1. A0,41 Eqgr.
2. B0.45 Eqgr
3. C0.38 “”
4. D0.43 “ “
82Calcular la N de 0.908 gr. de H2SO4 que están disueltos en 150 ml. De solución.
1. A0.12 Eq.gr.
2. B0.15 “”
3. C0.20 “”
4. D0,17 “”
83Se disuelven 3.7 gr. de Ca(OH)2 en 250 ml. De la solución . Cuál es su N ?
1. A0.8 N
2. B0.6 N
3. C0.4 N
4. D0.1 N
84Se tienen 5 gr. de AlF3 en 25º ml. De solución. ¿ Cuál será la N ?
1. A0.72 N
2. B0.75 N
3. C0.70 N
4. D0.68 N
85Calcular la N de una solución que se prepara disolviendo 20 gr. Al(OH)3 en agua hasta ajustar un volumen de 400 ml. De solución.
1. A1.90 eq.gr+
2. B1.92 “”
3. C1.95 “”
4. D2.0 “ “
86Hallar la Normalidad de la siguiente disolución : 2gr de Ca(OH)2 en 500 ml. De solución.
1. A0.12 N
2. B0.15 N
3. C0.10 N
4. D0.13 N
87Calcular la Normalidad de solución preparada con 8.1 x 10 (-2) de H3PO4 en 200 ml de H2O.
1. A5.5 N
2. B4.5 N
3. C4.0 N
4. D4.2 N
88Calcular la normalidad de una solución de H3PO4 que contiene 2.50 gr. de ácido en 135 ml de solución en reacciones que se remplazan los 3 H.
1. A0.580 N
2. B0.555 N
3. C0.566 N
4. D0.580N
89Calcular la normalidad de medio litro de una disolución que contiene 5.6 gr. de HCl sabiendo que su riqueza es 38% y su densidad es 1.25 gr/ml.
1. A0.117 N
2. B0.120 N
3. C0.115 N
4. D0.118N
90Calcular la normalidad de H3BO3 disuelto en 500 ml. de agua .
1. A45 N
2. B40.6 N
3. C41.2 N
4. D38.5 N
91Cuál será la normalidad de una disolución de HNO3 obtenida disolviendo 126 gr. en un total de 500 cm3 de solución , con objeto de emplear el HNO3 como oxidante , sabiendo que se reduce a N2O, con N
1. A2.0 N
2. B18 N
3. C16 N
4. D12 N
92Calcular la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua
1. A40 N
2. B38 N
3. C35 N
4. D41.2 N
93Calcular la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4 es de 39.
1. A2.03 lt.
2. B2.5 lt
3. C3.0 lt
4. D3.2 lt
94Una solución de alcohol etílico en H2O es 1.54 molal .¿ Cuantos gr. de alcohol están disueltos en 2.5 gr. de H2O.
1. A170 gr C2H5OH
2. B175 gr. “ “
3. C182,5 gr. “ “
4. D177.1 gr. “ “
95Qué molalidad tiene una solución de H2SO4 , si 600 ml. De la solución contienen 50 gr. de ácido.
1. A11 molal
2. B15 molal
3. C10.2 molal
4. D13 molal
96Cuál es la molalidad de una solución que contiene 64 gr. de CH3OH , en 500 ml. De solución ?
1. A32 gr mol / kg.
2. B31.25 mol / Kg
3. C42 mol/ Kg.
4. D34 mol/ Kg.
97Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 gr. de .
1. A17.8 mol/ Kg
2. B20 mol/ Kg
3. C14 mol / Kg
4. D15 mol/ Kg
98Si 40 gr. De H2SO4 se encuentran disueltos en 4 lt de solución , determinar la molalidad
1. A12.5 mol/ Kg
2. B10.2 mol/Kg
3. C15.5 mol/ Kg
4. D14 mol/ Kg.
99Se disuelven 20 gr. De NaOH en 560 gr. de H2O , calcular su molalidad .
1. A0.95 m
2. B0.89 m
3. C0.80 m
4. D0.82 m
100Determinar la molalidad de una solución formada al disolver 124 gr. de Na2CO3 en 525 gr. de H2O
1. A2.60 m
2. B2.2 m
3. C2.50m
4. D2.0 m
101Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 128,1 gr. de metanol en 18 gr. de H2O
1. A1 mol
2. B2.2 mol
3. C2.7 mol
4. D3.0 mol
102Las vitaminas hidrosolubles son aquellas que se disuelven fácilmente en agua, son coenzimas o precursoras de coenzimas necesarias para las reacciones químicas del metabolismo.

De las siguientes vitaminas cuales son las hidrosolubles.
1. AVitamina B6
2. BVitamina D
3. CÁcido ascórbico
4. DVitamina E
5. ERiboflavina
6. FVitamina B12
7. GVitamina A
8. HTiamina
103La entalpia es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpia de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica, si la entalpia de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica.

El cambio de entalpia se denomina y se define como:
1. AΔH= ΔH productos - ΔH reactantes
2. BΔG=ΔH - TΔS
3. CΔG= G final – G inicial
4. DS = KB Ln W
104Los ácidos nucleicos son grandes macromoléculas compuestas por monómeros llamados nucleótidos, las bases nitrogenadas de los nucleótidos corresponden a dos familias conocidas como purinas y pirimidinas.
Las principales purinas son:
1. AAdenina
2. BCitosina
3. CTimina
4. DUracilo
5. EGuanina
105Son veinte aminoácidos comunes que forman parte de esta macromolécula. Cada aminoácido contiene un grupo amino y un grupo carboxilato, así como una cadena lateral (grupo R) que es única para cada aminoácido.

A que concepto hace referencia:
1. ALípidos
2. BProteínas
3. CCarbohidratos
4. DÁcidos nucleicos
106Las proteínas son las moléculas más abundantes en el interior de las células. Son fundamentales en cuanto a su estructura y función, puesto que son los instrumentos moleculares mediante los cuales se expresa la información genética.

Señale la opción correcta: Corresponde a una proteína que se encuentra en forma muy abundante en el tejido animal alcanzando entre un 25 a un 30%; abunda en huesos, tendones, cartílagos y sistema cardiovascular.
1. AColágeno
2. BElastina
3. CQueratina
4. DProteínas de la sangre
107Las enzimas son proteínas especializadas en la catálisis de las reacciones biológicas y responsables directas de todos los cambios bioquímicos que se suceden dentro de la célula, no sólo siendo agentes naturales de cambio de los alimentos, sino que son, además, potenciales catalizadores para su transformación o producción.

En la clasificación, de los seis grupos de enzimas dos son correctas, indique cuales.
1. AOxidorreductasas
2. BHidrolasas
3. CLipasa
4. DNeomerasa
5. ETreoferasa
6. FDimolasa
108Se refiere a una clase diversa de moléculas ricas en carbono e hidrogeno pero que contienen relativamente pocos átomos de oxígeno. La mayor parte no es soluble en agua, pero se pueden disolver en algunos solventes orgánicos.

A que concepto hace referencia.
1. AHidratos de carbono
2. BProteínas
3. CLípidos
4. DEnzimas
109Los ácidos grasos son ácidos orgánicos monoenoicos, que se encuentran presentes en las grasas, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol y eventualmente a otros alcoholes. Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de carbono.

Propiedades de los ácidos grasos son:
1. A1.Comportamiento anfipático 2.Insolubles en agua 3.Punto de fusión no variable
2. B1.Comportamiento anfipático 2.Solubles en agua 3.Punto de fusión variable
3. C1.Comportamiento anfipático 2.Insolubles en agua 3.Punto de fusión variable
4. D1.Comportamiento no anfipático 2.Solubles en agua 3.Punto de fusión variable
110Señale la opción correcta. Los Glicerolípidos: gliceroglucolípidos (glucosidiacilglicerido), glicerofosfolípidos (lecitinas, cefalinas, fosfatidilglicerina SON:
1. AHeterolípidos
2. BEicosanoides
3. CLipidos insaponificables
4. DDecosanoides
111Señale la opción correcta: Se forman a partir de la unión de un ácido graso de cadena larga con un alcohol monohidroxilico de cadena larga: palmitato de miricilo, palmitato de cetilo (esperma de ballena), palmitato de hexacosilo, cerumen (conducto auditivo).
1. AEs la definición de los lípidos saponificables
2. BEs la definición de los lípidos saturados
3. CEs la definición de las ceras
4. DEs la definición de glúcidos
112Señale la opción correcta: Son lípidos que como tienen ácidos grasos en su composición, si quedan libres reaccionan con bases para dar lugar a jabones (saponificación).
1. AEs la definición de los lípidos saponificables
2. BEs la definición de ácidos grasos
3. CEs la definición de los ácidos grasos esenciales
4. DEs la definición de ácidos grasos no esenciales
113Los compuestos de alta energía se caracterizan por uno o más enlaces (químicos) de alta energía que liberan un gran volumen de energía libre a través del catabolismo.

El compuesto fosfatado de alta energía de mayor importancia que se encuentra en la célula muscular es:
1. ANAD
2. BFAD
3. CATP
4. DGTP
114La Glucolisis es un proceso en sí mismo, para la generación de ATP escindiendo glucosa en dos moléculas de ácido láctico.

La función principal de la glucólisis es:
1. ADegradar la glucosa o el glucógeno a ácido pirúvico o a ácido láctico y producir ATP.
2. BManufacturar NADH y FADH.
3. CDegradar el ácido láctico a ácido pirúvico.
4. DGenerar compuestos de alta energía como la GTP
115El ciclo de Krebs es un proceso metabólico presente en cada una de las células del ser vivo que utilicen oxígeno para subsistir.

La función principal del ciclo de Krebs es:
1. ACompletar la oxidación de los hidratos de carbono, grasas y proteínas (formar NADH y FADH).
2. BProducir ATP mediante la fosforilación del sustrato.
3. CIniciar/promover la glucólisis para la producción de ATP.
4. DProducir H2O y ATP.
116Los triglicéridos son una clase de lípidos que se forman por una molécula de glicerina, forman parte de las grasas.

El proceso de degradar los triglicéridos en ácidos grasos libres y glicerol se conoce como:
1. ALipólisis.
2. BGlucogenólisis.
3. COxidación beta.
4. DAmbas contestaciones (a) y (c) son correctas.
117Las vitaminas son sustancias orgánicas, presentes en cantidades muy pequeñas en los alimentos que tienen vital importancia para el metabolismo.

La función principal de las vitaminas es:
1. AEstructural
2. BBiocatalizadora
3. CEnergética
118Las vitaminas liposolubles se disuelven en aceites y grasas. A diferencia de las hidrosolubles, las liposolubles se almacenan en tejidos adiposos del cuerpo y en el hígado.

De las siguientes vitaminas cuales son liposolubles:
1. AVitamina B1
2. BVitamina A
3. CVitamina D
4. DVitamina B12
119Es una vitamina lipídica procedentes de plantas, necesaria en las síntesis de algunas de las proteínas que intervienen en la coagulación sanguínea.

El concepto hace referencia de:
1. AVitamina K
2. BVitamina B12
3. CVitamina C
4. DVitamina D
120. Las siguientes características son propias de las enzimas y colaboran en su importancia biológica: La actividad enzimática plasmática de la LDH se encuentra disminuida en patologías cardíacas, renales y hepáticas PORQUE en estos tejidos la síntesis de su coenzima, el FADH2, se encuentra disminuida.
1. ASu gran eficacia catalítica.
2. BSu especificidad.
3. CSu capacidad de regulación.
4. DSu versatilidad.
5. ETodas las anteriores
121Las vitaminas deben ser ingeridas en dosis justas y de forma equilibrada para mejorar el funcionamiento fisiológico. El organismo humano puede sintetizar tan solo una pequeña gran parte de las vitaminas esenciales; por eso resulta imprescindible obtenerlas a partir de la alimentación.

Cuáles son los requerimientos nutricionales y vitaminas:
1. ASe necesitan ingerir grandes cantidades de vitaminas porque todas son muy inestables.
2. BLa carencia grave de una vitamina origina una hipervitaminosis.
3. CDeterminados fármacos pueden afectar a la asimilación de determinadas vitaminas.
4. DLa malabsorción de lípidos puede causar una hipovitaminosis.
122El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dichos elementos; es un sistema dinámico y energético en equilibrio.

Señale lo correcto. Los átomos más importantes en los seres vivos:
1. ANo tienen posibilidad de hibridación de orbitales.
2. BEl más abundante es el carbono.
3. CSon los que poseen mayor tamaño.
4. DSuelen formar fácilmente enlaces covalentes
5. ETodo lo anterior es cierto.
123Los Disacáridos formado por la unión de dos moléculas de glucosa.

Al hidrolizar un cierto disacárido y someter el producto de hidrólisis a una cromatografía sobre papel y posterior revelado, se observó solo una mancha, Entre los siguientes disacáridos, podría tratarse de:
1. AMaltosa.
2. BLactosa.
3. CSacarosa.
4. DNinguno de los anteriores.
124Las enzimas son sustancias proteínicas que actúan como catalizadores biológicos capaces de causar y acelerar las reacciones químicas vitales para la vida. Las enzimas de la sangre se producen en los diferentes órganos del cuerpo, como el hígado, corazón y riñones.

La concentración de una enzima en sangre suele expresarse en forma de:
1. ANormalidad.
2. BMolalidad.
3. CUnidades de enzima/unidad de volumen
4. Dmg/100 mL.
5. Eg/L.
125Las proteínas son las moléculas más abundantes en el interior de las células. Son fundamentales en cuanto a su estructura y función, puesto que son los instrumentos moleculares mediante los cuales se expresa la información genética.

Elija la respuesta correcta, las proteínas:
1. ACuando se hidrolizan, la estructura primaria no se afecta.
2. BNo se pueden cristalizar.
3. CNo poseen una conformación molecular específica.
4. DAl hidrolizarse por medios proteolíticos, se produce la racemización de sus aminoácidos.
5. ENada de lo anterior es cierto.
126La mioglobina es una hemoproteína muscular, estructuralmente y funcionalmente muy parecida a la hemoglobina.

Elija la respuesta correcta, la Mioglobina:
1. AEs una proteína oligomérica
2. BSu función principal es el transporte de oxígeno.
3. CFacilita la transferencia de oxígeno en el músculo.
4. DSe localiza en el sistema vascular.
5. EPresenta el fenómeno de cooperatividad en su unión con el oxígeno
127El glucógeno es un Hidrato de carbono semejante al almidón, de color blanco, que se encuentra en el hígado y, en menor cantidad, en los músculos y en varios tejidos, así como en los hongos y otras plantas criptógamas.

Propiedades del glucógeno:
1. AAproximadamente constituye el 50% del peso del hígado.
2. BSe encuentra en mayor concentración en músculo que en hígado.
3. CTodos los enlaces glicosídicos que posee son de tipo alfa .
4. DEs un polisacárido estructural del parénquima extracelular
5. EPor término medio se produce una ramificación por cada 3 moléculas de glucosa en la cadena principal.
128La Amina biógena es una sustancia perteneciente a un grupo numeroso de compuestos biológicamente activos que se encuentran en la naturaleza y que actúan en su mayor parte como neurotransmisores

No es una amina biógena:
1. AHistamina.
2. BDopamina.
3. CEspermidina.
4. DEspermina.
5. EMelanina.
129La histamina es una Hormona que actúa como un potente dilatador de los vasos sanguíneos y de los capilares y provoca la contracción de la musculatura lisa.

De las siguientes opciones cual es la correcta.
1. ALa histamina se produce a partir de la histidina por la acción de una descarboxilasa.
2. BLa histamina se produce a partir de la descarboxilasa por acción de la histidina
3. CLa histamina se produce a partir de la piridoxina por acción de dos descarboxilasa
4. DLa histamina se produce a partir de la cobalamina por acción de la histidina.
130Un ácido tricarboxílico es un tipo de ácido orgánico distinguido por poseer tres grupos funcionales carboxilos (-COOH) en su composición. Un ejemplo es el ácido cítrico.

Sobre las características del ciclo de los ácidos tricarboxílicos es cierto que:
1. ALas reacciones enzimáticas del ciclo se pueden utilizar con fines catabólicos y anabólicos.
2. BTodas las reacciones enzimáticas del ciclo son reversibles.
3. CMediante una reacción anaplerótica del ciclo, a partir de succinilCoA se puede sintetizar el anillo de porfirina.
4. DPuesto que es una vía aeróbica, el oxígeno participa como sustrato en las reacciones enzimáticas de oxidación.
5. ETodas las anteriores afirmaciones son falsas.
131Las enzimas son catalizadores orgánicos, de diferentes tamaños, y estructura terciaria, que activan las reacciones químicas celulares, aumentando su velocidad, y son producidas por la propia célula.

Cuál de las siguientes opciones se encuentra relacionada con las enzimas.
1. AContiene el centro de fijación del sustrato.
2. BEs contiguo al centro de fijación del sustrato en la secuencia primaria.
3. CReside en una región de la secuencia primaria alejada del centro de fijación del sustrato.
4. DContiene un ion metálico como grupo prostético.
5. EContiene las cadenas laterales de los residuos de aminoácidos involucrados en la catálisis de la reacción.
132La bicapa lipídica de la membrana actúa como una barrera que separa dos medios acuosos, el medio donde vive la célula y el medio interno celular. Las células requieren nutrientes del exterior y deben eliminar sustancias de desecho procedentes del metabolismo y mantener su medio interno estable.

Sobre los tipos de transporte a través de membrana no es cierto que:
1. AEn el transporte pasivo, a altas concentraciones del soluto a transportar la mayoría de las moléculas del transportador estarán ocupadas por el soluto.
2. BEl transporte pasivo no es estereoespecífico.
3. CEn la difusión simple la velocidad de transporte se incrementa proporcionalmente a la concentración del soluto a transportar.
4. DEn la difusión simple el flujo neto de difusión cesa cuando las concentraciones de soluto a ambas parte de la membrana son las mismas.
5. EEl transporte a través de poros y canales no es saturable a altas concentraciones de soluto.
133La fotosíntesis es uno de los procesos bioquímicos clave y esenciales para la vida, a pesar de que muchas especies, incluidos los mamíferos, se beneficien solo indirectamente. No solo proporciona hidratos de carbono para la producción de energía en las plantas y los animales sino que constituye también la vía principal a través de la cual el carbono vuelve a entrar a la

biosfera. Uno de los subproductos de la fotosíntesis es el oxígeno. De las siguientes reacciones globales en el proceso de fotosíntesis, cual es la correcta.
1. A6CO2 + 6 H2O C6H12O6 +6 O2
2. B7CO2 + 6 H2O C6H12O6 +2 O2
3. C6CO2 + C6H12O6+6 O2 + 6 H2O
4. D6 H2O + 4CO2C6H12O6 +2 O2
134Dado que el incremento del consumo de ácidos grasos omega-3 poliinsaturados, relativamente abundantes en aceites de pescado azul, pueden ayudar a reducir la agregación plaquetaria y la trombosis.

De los siguientes ácidos grasos a cual se lo denomina omega-3.
1. ALinoleato.
2. BLinoleico.
3. CAraquidonato.
4. DOleato.
5. EDelta 8,11,14-eicosatrienoato.
135Las hormonas son sustancias que el cuerpo vierte en el torrente sanguíneo mediante glándulas endocrinas a fin de regular su funcionamiento.

Sobre el modo de acción de las hormonas es falso que modifiquen la velocidad de las vías metabólicas por:
1. AEstimulación de la transcripción de genes específicos.
2. BRegulación de la captación de metabolitos por la célula.
3. CFormación de enlaces covalentes con determinados compuestos intermedios de las vías.
4. DActivación de las proteínas cinasas que fosforilan las enzimas reguladora.
5. EEstimulación de la actividad intracelular de un receptor enzimático.
136Hay muchos tipos de células, de diversas formas y tamaños. La célula es virtualmente un microcosmos de la vida, y por tratarse de la unidad biológica representa la estructura más pequeña capaz de cumplir con todos las funciones de los seres vivos.

Las Células procarióticas, a diferencia de las eucarióticas poseen:
1. ARetículo endoplásmico.
2. BHistonas.
3. CNucleoide.
4. DNúcleo.
5. EMembrana plasmática.
137Los fotosistemas son capaces de absorber la luz, transmitirla y convertirla en una energía no radiante, estable y acumulable, como es la energía química.

Durante el flujo electrónico cíclico de la fotosíntesis es falso que:
1. ANo se libere oxígeno.
2. BNo se produzca NADPH.
3. CSe genere ATP.
4. DParticipen los dos fotosistemas I y II.
5. ESolo participe el fotosistema I y los transportadores plastocianina y citocromo bf del fotosistema II.
138A partir de los componentes purificados de la cadena de transporte electrónico respiratorio y de partículas de membrana se pueden reconstituir sistemas funcionales de transporte electrónico. ¿En cuál de los siguientes sistemas funcionales podrá actuar el oxígeno como aceptor final de electrones?
1. ANADH, Coenzima Q, complejos I, III y IV.
2. BNADH, Coenzima Q, citocromo c, complejos II y III.
3. CSuccinato, Coenzima Q, citocromo c, complejos II, III y IV.
4. DSuccinato, Coenzima Q, citocromo c, complejos II y III.
5. ESuccinato, Coenzima Q, complejos I y III
139Un polisacárido es un polímero que está compuesto por una extensa sucesión de monosacáridos, unidos entre sí a través de enlaces glucosídicos. Los polisacáridos pueden incluirse dentro del grupo de los hidratos de carbono, que también son conocidos como carbohidratos o glúcidos.

En relación a los polisacáridos no es cierto que:
1. ALa amilopectina es la fracción insoluble del almidón.
2. BEl ácido hialurónico está formado por ácido D-glucurónico y N-acetil-2-D-glucosamina unidos por enlaces glicosídicos tipo beta.
3. CLa celulosa no se digiere por organismos que no posean beta (1->4) glicosidasas
4. DLa celulosa es un heteropolisacárido estructural muy abundante en vegetales
5. EEl glucógeno está formado por unidades de D-glucosa unidas por enlaces alfa-glicosídicos.
140El ciclo de la urea comienza en el interior de las mitocondrias de los hepatocitos

¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con el ciclo de la urea es cierta?
1. AEl ciclo tiene lugar por completo dentro de las mitocondrias.
2. BEl ciclo tiene lugar por completo en el citosol.
3. CEl resultado del ciclo es la conversión de CO2 y amoniaco libre (exclusivamente) en urea.
4. DEn el ciclo no se implica a aminoácido alguno.
5. ERequiere la participación del aspartato e indirectamente del glutamato.
141Los aminoácidos son compuestos, ácidos orgánicos, cuya molécula está integrada por un grupo carboxilo y uno amino, que sustituyen a átomos de hidrógeno. El grupo amino, con respecto al grupo carboxilo, puede estar ubicado en el carbono α, β y δ.

Respecto a las propiedades de los aminoácidos, es cierto que:
1. ALa isoleucina tiene una tendencia mucho menor que la glicina, a pasar desde el agua a un solvente formado de hidrocarburos.
2. BTodos los aminoácidos incorporados por los organismos a las proteínas pueden existir en las formas D y L.
3. CLa cistina se forma por producto de oxidación de dos cadenas laterales de cisteína.
4. DLos aminoácidos ácidos como la leucina, son fuertemente apolares y, por tanto, se hidratan por el entorno acuoso que les rodea.
5. ELa cadena lateral de la tirosina está constituida por un anillo aromático no hidroxilado.
142Es una reacción anabólica. Es la vía que permite la síntesis de glucosa a partir de precursores no glucídicos (ni provienen ni son glucosa). Es muy importante en animales. Permite ver la regulación de las vías metabólicas. Es necesaria porque muchos tejidos de los animales no necesitan glucosa, mientras que otros son completamente glucosadependientes

¿Cuál de las siguientes reacciones contribuye a la gluconeogénesis?
1. ALa síntesis de citrato a partir de oxalacetato y de acetilCoA.
2. BLa síntesis de oxalacetato a partir de piruvato y bicarbonato.
3. CLa degradación de leucina.
4. DLa degradación de lisina.
5. ELa interconversión de oxalacetato en alfa-cetoglutarato.
143El ácido úrico es un químico creado cuando el cuerpo descompone sustancias llamadas purinas, las cuales se encuentran en algunos alimentos y bebidas. Residuo terminal del metabolismo del ácido nucleico (ADN).

Con relación al ácido úrico es cierto que:
1. AEs un producto de degradación de la citidina.
2. BSe forma a partir de xantina en presencia de oxígeno.
3. CEs deficiente en la condición conocida como gota.
4. DEs un inhibidor competitivo de la xantina oxidasa.
5. EEn el hombre se oxida antes de ser excretado a través de la orina.
144Los aminoácidos son compuestos, ácidos orgánicos, cuya molécula está integrada por un grupo carboxilo y uno amino, que sustituyen a átomos de hidrógeno. El grupo amino, con respecto al grupo carboxilo, puede estar ubicado en el carbono α, β y δ.

Con relación a la esencialidad de los aminoácidos es cierto que:
1. ATodos los mamíferos requieren los veinte aminoácidos en su dieta.
2. BTodas las bacterias pueden elaborar todos los aminoácidos.
3. CLa mayoría de los animales no pueden elaborar más de la mitad de los veinte aminoácidos que se encuentran en las proteínas.
4. DLa esencialidad de los aminoácidos no depende de la especie ni de la edad del individuo.
5. ELos seres humanos deben de incluir los aminoácidos de carácter ácido en su dieta.
145La biosíntesis de ácidos grasos se lleva a cabo en el citosol de todas las células, pero principalmente en el hígado, tejido adiposo y glándulas mamarias de los animales superiores.
Sobre la biosíntesis de ácidos grasos es cierto que:
1. ALos seres humanos son capaces de sintetizar todas las clases de ácidos orgánicos presentes en el organismo.
2. BEn animales, la enzima acetilCoA carboxilasa está localizada en la mitocondria.
3. CLos grupos acilos participantes en la síntesis se unen al complejo de la sintetasa, a través de un único enlace tioéster.
4. DEl poder reductor necesario para las deshidrogenaciones que intervienen en el proceso los suministra el glutatión reducido.
5. EA corto plazo, el palmitoilCoA inhibe la actividad de la acetilCoA carboxilasa.
146El magnesio Mg2+ es el segundo ion intracelular más abundante, después del potasio. Su función más destacada está relacionada con los enzimas ya que vital para que realicen su función correctamente. El magnesio activa muchos enzimas. Estabiliza las cadenas de ADN y ARN.
El Mg2+ es indispensable para la acción de la ADN polimerasa. El Mg2+ es:
1. AUn apenzima
2. BUn holoenzima
3. CUn trasportador
4. DUn cofactor
147La molécula de glucosa es el principal combustible para la mayoría de los organismos, y en el metabolismo ocupa una de las posiciones centrales más importantes. Cuando esa reacción transcurre en el interior de las células mediante rutas metabólicas, da lugar a la obtención de energía metabólica. En células animales es la única ruta que proporciona ATP en ausencia de oxígeno, es, por tanto, un proceso que puede desarrollarse de forma anaerobia.
La ruta metabólica que puede producirse en ausencia de oxigeno es:
1. AGlucolisis
2. BCiclo de Krebs
3. CTransporte electrónico mitocondrial
4. DFosforilacion oxidativa
148El ARN (ácido ribonucléico) es un ácido nucléico de cadena sencilla compuesto por los nucleótidos Adenina (A), Uracilo (U), Guanina(G) y Citosina (C). En las células sirve como intermediario de la información genética ya que copia ésta del ADN y en el citoplasma dirige la síntesis de proteínas según su secuencia de nuecleótidos.
El ARN que se encuentra en el nucléolo es:
1. AARN 5S
2. BARN 45S
3. CARN 18S
4. DSe encuentran a y c
149Las enzimas son catalizadores orgánicos, de diferentes tamaños, y estructura terciaria, que activan las reacciones químicas celulares, aumentando su velocidad, y son producidas por la propia célula.
Una enzima abundante en los peroxisomas es:
1. AGlucosa -6-fosfato
2. BCatalasa
3. CARNasa
4. DADNasa
150Las proteínas son las moléculas más abundantes en el interior de las células. Son fundamentales en cuanto a su estructura y función, puesto que son los instrumentos moleculares mediante los cuales se expresa la información genética.
De las proteínas citadas a continuación. ¿Cuál no contiene en su estructura el grupo Hemo?.
1. ACitocromo C
2. BHemoglobina
3. CMiosina
4. DPeroxidasa
151Los aminoácidos son compuestos, ácidos orgánicos, cuya molécula está integrada por un grupo carboxilo y uno amino, que sustituyen a átomos de hidrógeno. El grupo amino, con respecto al grupo carboxilo, puede estar ubicado en el carbono α, β y δ.
En todos los casos, los aminoácidos para poder ser utilizados en la biosíntesis proteica deben estar:
1. AOxidadas
2. BReducidas
3. CActivadas
4. DUnidos a proteínas transportadoras
152A medida que el pescado tiene más edad:
1. AEl contenido de agua se reduce.
2. BEl contenido de agua aumenta.
3. CEl contenido de agua permanece constante.
4. DEl contenido de agua puede aumentar o reducirse, dependiendo del tipo de pescado.
153¿Cuántas categorías de pescado identificaron Stansby y Olcott (1968), en función de su contenido en grasa y proteína?
1. A3
2. B5
3. C7
4. D9
154La grasa del pescado se diferencia de la grasa de origen vegetal y animal en que:
1. APresenta una mayor variedad de ácidos grasos.
2. BPresenta menor variedad de ácidos grasos.
3. CLa grasa es menos rica en ácidos poliinsaturados.
4. DNo existen diferencias entre ambos tipos de grasas.
155Las proteínas miofibrilares de los pescados representan:
1. AEl 10-20% del total de las proteínas.
2. BEl 20-30% del total de las proteínas.
3. CEl 65-75% del total de las proteínas.
4. DEl 80-90% del total de las proteínas.
156En cuanto al contenido en minerales y vitaminas del pescado:
1. AEl contenido en Magnesio oscila entre 10 y 50 mg/100g.
2. BLas vitaminas liposolubles abundan más en la carne que en las vísceras.
3. CLos moluscos y los crustáceos suelen tener más fósforo que el pescado.
4. DEl molusco tiene más potasio que el pescado.
157El pescado se mantiene más fresco:
1. ASi al morir se genera un rápido rigor mortis.
2. BSi se sacrifican con un golpe en la cabeza.
3. CSi la carga y descarga de los peces en el barco se realizan mediante tridentes, garfios o pértigas que terminan en gancho.
4. DA y B son correctas.
158En el pescado para proceso, la producción de mucus:
1. AEs un importante indicativo de que el pescado se encuentra en malas condiciones para su consumo.
2. BNo es indicativo de que el pescado se encuentra en malas condiciones para su consumo.
3. CDificulta el desarrollo microbiano.
4. DEn el pescado no se produce mucus.
159La coloración superficial de los peces y crustáceos puede sufrir cambios como consecuencia de:
1. AOxidaciones enzimáticas.
2. BOxidaciones no enzimáticas.
3. CA y B son correctas.
4. DNinguna es correcta.
160Para calificar un alimento marino como fresco:
1. ASe usa como indicador el amoníaco.
2. BSe usa como indicador el pH.
3. CDebe usarse más de un indicador.
4. DUn único indicador es suficiente por sí solo.
161¿Cuál de estas afirmaciones es falsa?
1. AExisten dificultades en lo que se refiere a la diferenciación sensorial entre el pescado fresco y el menos fresco.
2. BUna simple prueba de consumo permite distinguir entre un pescado almacenado durante dos días y otro almacenado durante una semana.
3. CUn análisis sensorial correcto es difícil y exige disponer de un equipo de personas perfectamente calificadas.
4. DSe están haciendo pruebas para combinar la prueba organoléptica con otros análisis más objetivos como físicos, químicos o microbiológicos.
162Mediante un análisis organoléptico se pueden evaluar características como:
1. AEl olor.
2. BEl sabor.
3. CEl color.
4. DTodas las opciones son correctas.
163Las infecciones en el pecado pueden producirse:
1. APor la contaminación directa del producto con agua contaminada.
2. BPor la contaminación durante el desembarco.
3. CPor la contaminación durante el procesado y el almacenamiento.
4. DTodas las respuestas son correctas.
164los pescadores deben desechar todo el pescado que:
1. AEsté roto.
2. BEsté alterado o en proceso de descomposición.
3. CSe encuentre contaminado por sustancias extrañas.
4. DB y C son correctas.
165La etapa en la que comienza el procesado de la materia prima se llama:
1. ACategorización.
2. BLavado.
3. CDescamado.
4. DFileteado.
166El descamado y el descabezado de los pescados en una planta de procesos, se realizan:
1. AA mano.
2. BUtilizando máquinas.
3. CEl descamado a mano y el descabezado a máquina.
4. DA y B son correctas.
167¿Cuál de estas afirmaciones es falsa en cuanto al despellejado del pescado en planta de procesos?
1. ASe realiza antes del fileteado.
2. BSe utilizan máquinas despellejadoras.
3. CExisten modelos de máquinas despellejadoras con cuchilla plana.
4. DUn filete de pescado ha sido despellejado correctamente cuando no presenta daños en la cara despellejada, conservando la película plateada que conecta los miómeros.
168El pescado picado:
1. ASe utiliza como un ingrediente en los precocinados.
2. BNo necesita ser congelado para su conservación.
3. CNo se puede transformar en harina para piensos.
4. DNo tiene muchas aplicaciones.
169Los aditivos alimentarios:
1. ASe utilizan para cambiar el valor nutritivo de los alimentos de origen acuático.
2. BSon impurezas que aparecen en los alimentos por diversos motivos.
3. CEn algunos casos; pueden resultar tóxicos a largo plazo.
4. DTodas las opciones anteriores son correctas.
170Las sustancias que se añaden a los alimentos con el fin de protegerlos frente a alteraciones biológicas como la fermentación, el enmohecimiento y la putrefacción se llaman:
1. AConservantes.
2. BEstabilizantes.
3. CAntioxidantes.
4. DColorantes.
171¿Qué tipo de antioxidantes son los glaseados?
1. AAntioxidantes tipo I
2. BAntioxidantes tipo II
3. CAntioxidantes tipo III
4. DAntioxidantes tipo IV
172¿Cuál de estas afirmaciones es falsa?
1. ALos antioxidantes son todas aquellas sustancias capaces de retardar o inhibir las reacciones de oxidación independientemente del mecanismo de acción.
2. BLa oxidación tiene lugar, principalmente, en alimentos ricos en grasas.
3. CHay cuatro grupos de antioxidantes.
4. DLa luz acelera la oxidación de los alimentos.
173Para un producto enlatado elaborado con materia prima de origen acuático:
1. AEl cierre ha de ser hermético.
2. BLa superficie interior ha de ser resistente a la corrosión.
3. CEl producto enlatado será de mejor calidad que el pescado crudo del que procede.
4. DA y B son correctas.
174Tras el proceso de esterilización térmica de un producto enlatado a base de materia prima de origen acuático:
1. AEl alimento queda completamente estéril.
2. BLa célula ya no puede aumentar en volumen.
3. CPueden sobrevivir algunos gérmenes.
4. DAumentan las probabilidades de supervivencia de las formas vegetativas y de las esporas bacterianas.
175En el procesamiento de productos pesqueros, en el muestreo para detectar niveles de contaminación:
1. AHay que tomar un número elevado de muestras.
2. BNo se pueden identificar y localizar con exactitud los posibles orígenes de los fallos.
3. CLas pruebas rutinarias demuestran que la totalidad de la producción presenta un estándar microbiológico aceptable.
4. DNinguna de las respuestas anteriores es correcta.
176En los productos enlatados, ¿cuál de los siguientes no es un método de esterilización?
1. AEmpleo al vapor.
2. BProcesado en agua.
3. CEnvasado al vacío.
4. DEsterilización a la llama.
177¿Con qué operación se pretende reducir, aproximadamente en un 65% la tasa de humedad existente en el pescado para proceso?
1. ATratamiento inicial de la materia prima.
2. BTratamiento térmico previo al enlatado.
3. CEnvasado y cierre.
4. DTratamiento térmico y enfriado.
178En un proceso de productos pesqueros, el envasado de la materia procesada:
1. AHa de proteger el producto físicamente, no mecánicamente.
2. BConstituye una parte integral del proceso.
3. CNo influye en la caducidad del producto.
4. DNo garantiza su protección frente a recontaminaciones.
179En un proceso de productos pesqueros, el tratamiento térmico:
1. AConsiste en calentar los alimentos a una temperatura y durante un tiempo predeterminado para conseguir su completa esterilidad.
2. BDestruye todos los gérmenes alterantes.
3. CPuede aplicarse después de la introducción del producto en los recipientes y su posterior cierre hermético.
4. DTodas las respuestas anteriores son correctas.
5. ENinguna de las respuestas anteriores son correctas.
180Durante el envasado de la carne de pescado, se añaden sustancias que forman un líquido de cobertura o de gobierno, y generalmente se componen de agua, aceite y sal. Este método sirve para:
1. AMejorar la transferencia de calos a las porciones sólidas del alimento.
2. BDesplazar el aire de los envases.
3. CMejorar el sabor y la aceptabilidad del alimento, así como contribuir a su conservación.
4. DActuar como medio de distribución para otros componentes (especias, aditivos, etc).
5. ETodas las respuestas anteriores son correctas.
6. FSolo A y C son correctas.
181En la industria pesquera, la grasa de los pescados es considerada de gran importancia en la clasificación de especies para el proceso y comercialización, pero se diferencia de la grasa de origen vegetal, porque:
1. APresenta una mayor variedad de ácidos grasos.
2. BPosee células sarcoplasmáticas y miofibrilares.
3. CLa proporción de ácidos grasos de cadena larga también es mayor.
4. DPoseen aminoácidos que las hacen elevar en valor nutritivo.
5. ENinguna de las respuestas anteriores son correctas.
6. FA y C son correctas.
7. GB y D son correctas.
182Los aditivos alimentarios son, por definición, sustancias añadidas de forma intencionada a los alimentos, sin propósito de cambiar su valor nutritivo, por esto los productos de la pesca en los que se autoriza la adición de ciertos aditivos son:
1. ALas conservas esterilizadas de pescados y crustáceos cocidos.
2. BLos crustáceos frescos y congelados.
3. CLas conservas y semiconservas de pescados.
4. DLos medios de cobertura de conservas y semiconservas.
5. ETodas las respuestas anteriores son correctas.
6. FNinguna de las respuestas anteriores es correcta.
183En una instalación industrial donde se procesan túnidos, como el atún aleta amarilla y el ojo grande, especies muy comunes en los desembarques en Ecuador, la temperatura ideal de congelación de esta materia prima en cámara frigorífica debe ser de:
1. A10º C
2. B4º C
3. C0º C
4. D-18º C
5. ENinguna de las anteriores.
184Debido a que las especies acuáticas de carne roja como los atunes, poseen grandes cantidades de Histidina en sus músculos (Parte comestible), al haber una participación bacteriana en este aminoácido cambia a su forma tóxica, llamada:
1. ACadaverina
2. BPutrescina
3. CHistamina
4. DNinguna de las anteriores es correcta.
5. ETodas las anteriores son correctas.
185En los mariscos, especialmente en los pescados utilizados para procesos, el Rigor mortis es un indicador de frescura, y se define también como:
1. ALa descomposición bacteriana de la carne del pescado.
2. BLa rigidez cadavérica que aparece como consecuencia de las reacciones bioquímicas en el músculo del pescado.
3. CLa producción de mucus en la superficie del pescado, como consecuencia de la pérdida de colágeno.
4. DEl proceso en el cual la acción de las lipasas y proteasas tisulares conducen a la degradación de los lípidos en el pescado.
5. ENinguna de las respuestas anteriores es correcta.
186Sin duda alguna, las prácticas sanitarias afectan a todos los niveles relacionados con la contaminación de los alimentos de origen marino, incluyendo los siguientes:
1. ALa zona de captura.
2. BLa manipulación de la materia prima fresca.
3. CEl estado de las instalaciones de procesado.
4. DTodas las anteriores son correctas.
187Dentro de una planta industrial, es necesario que estén implementadas normas de calidad para que el producto final tenga una condición de inocuo, entre estas tenemos:
1. ABuenas prácticas de manufactura.
2. BNormas ISO 9000
3. CNormas de tránsito para que vehículos circulen dentro de la planta.
4. DNormas BASC de seguridad.
5. EA y B son correctas.
188Según la FDA, el límite de Histamina para un producto enlatado de origen marino, debe ser de:
1. A13 ppm
2. B20 ppm
3. C50 ppm
4. D100 ppm
5. ENinguna de las anteriores es correcta.
189El pescado, como el atún es un alimento rico en proteínas y otros nutrientes cuyo consumo es necesario para nuestro organismo. Parte del pescado capturado no se utiliza para consumo humano, sino que se emplea como subproducto para:
1. AElaborar Croquetas para niños.
2. BElaborar harinas que sirven para la fabricación de alimentos para animales.
3. CElaborar ensaladas acompañadas de verduras y frutas.
4. DNinguna de las anteriores es correcta.
190Los productos enlatados, elaborados con materia prima de origen marino, llevan por lo general líquido de gobierno, y en la industria ecuatoriana se procesa carne de atún enlatado, y se utilizan en su mayoría los siguientes aceites vegetales:
1. AAceite de palma africana, y sintético.
2. BAceite de soya y girasol.
3. CAceite de oliva y canola.
4. DA y B son correctas.
5. EB y C son correctas.
191En una industria procesadora de productos del mar, deben existir procedimientos para la transformación de la materia prima, que por lo general se representan con:
1. ADiagramas de Pareto.
2. BDiagramas de flujo de caja.
3. CDiagramas de flujo de proceso.
4. DNinguna de las anteriores son correctas
5. ETodas las anteriores son correctas.
192La conservación de los alimentos incluye:
1. ATener un alimento sometido a temperatura ambiente, con una sustancia líquida.
2. BTener un alimento dentro de un ambiente cerrado, hermético y esterilizado.
3. CCortar en picadas o en trozos un alimento.
4. DTener un alimento dentro de un ambiente abierto, no hermético y no esterilizado.
5. ENinguna de las anteriores.
193El deterioro microbiológico es la causa más frecuente y algunas veces la más seria de las condiciones anormales en alimentos enlatados. El deterioro microbiológico puede ser causado por cualquiera de los factores siguientes:
1. ADeterioro incipiente antes del procesamiento al retenerse los envases sellados por mucho tiempo antes de esterilizarlos.
2. BContaminación antes del procesamiento.
3. CProcesamiento térmico inadecuado de los envases al fallar en la aplicación del calor.
4. DDurante el proceso de esterilización fue el adecuado pero no enfriaron las latas a tiempo.
5. EA y C son correctas.
6. FSolo d es la correcta.
194¿Cuál de las siguientes condiciones no inhibe dentro de un producto enlatado el desarrollo del microorganismo no deseable llamado Clostridium botulinum?:
1. AEl Clostridium botulinum no crecerá en alimentos que tengan un pH de 7.8 o más.
2. BEl Clostridium botulinum no crecerá en alimentos que tengan un pH de 4.8 o menos.
3. CEl controlar el contenido de humedad de los alimentos provee una manera de inhibir el desarrollo de Clostridium botulinum.
4. DNinguna de las anteriores es correcta.
5. ETodas las anteriores son correctas.
195Para acidificar los alimentos de origen acuático, se utiliza el siguiente método:
1. AAdición directa de una cantidad predeterminada de ácido a envases individuales.
2. BSe debe añadir Carbonato de Calcio, para productos enlatados.
3. CSe debe escaldar los alimentos en una disolución ácida.
4. DSe le debería aumentar el pH a más de 8 para acidificar los alimentos.
5. EA y B son correctas.
6. FA y C son correctas.
7. GA y D son correctas.
196La conservación de los alimentos pesqueros por el proceso conocido como enlatado tiene actualmente una amplia aceptación y aplicación comercial. Por ello los envases:
1. APara el enlatado deben ser fuertes y durables.
2. BDeben ser capaces de permanecer sellados herméticamente bajo condiciones de operación comercial.
3. CEn la industria atunera es muy común utilizar envases rígidos de latón de acero.
4. DDeben de presentar resistencia a temperaturas altas, es decir superiores a 70º C.
5. ETodas las respuestas anteriores son correctas.
6. FNinguna de las respuestas anteriores son correctas.
197La conservación segura de los productos elaborados a base de materia prima de origen acuático y enlatados, depende del cumplimiento de:
1. ALa mala utilización de procedimientos de manejo post-procesos que protejan la integridad del envase.
2. BLa aplicación de calor u otro método de esterilización para garantizar la esterilidad comercial del producto y del envase.
3. CEl uso de normas ISO 14000, para productos enlatados.
4. DNinguna de las anteriores es correcta.
5. ETodas las anteriores son correctas.
198Dentro de las operaciones de producción y conservación de productos pesqueros, el escaldado es considerado:
1. AUna operación que permite procesar una materia prima a temperatura ambiente.
2. BUna operación que, de acuerdo con el proceso establecido, va afectar el pH del producto final terminado.
3. CUna operación en que la materia prima, se sumerge en agua caliente o se expone a vapor vivo.
4. DTodas las anteriores son correctas.
5. ENinguna de las anteriores son correctas.
199El establecimiento de un proceso térmico en un producto a base de materia prima marina, estará basado en:
1. ADeberá calentarse el producto solamente hasta 31º C para destruir los microorganismos no deseables en el producto.
2. BDebe conocerse la resistencia térmica de los microorganismos en cada producto específico.
3. CDebe conocerse la naturaleza del alimento en el cual los microorganismos se van a enfriar.
4. DNinguna de las anteriores es correcta.
200La acción conservadora del proceso de enlatado de carne de atún, se basa en:
1. ALa inactivación por el calor de los microorganismos y las enzimas.
2. BProteger el producto, posteriormente, frente a la acción del oxígeno y la proliferación bacteriana.
3. CLa superficie interior del envase no debe ser resistente al ataque de su contenido.
4. DNo es necesario que la superficie exterior no sea resistente a la corrosión.
5. EA y B son correctas.
6. FC y D son correctas.
7. GNinguna de las anteriores son correctas.

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Descripción: Evaluacion
Autor: Adrian Macias9100
Idioma: Español
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Etiquetas: pesquera recursos quimica
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