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BALANCEAMENTO

Diapositiva 2

• OXIDAÇÃO
• ↓
• Perde elétrons
• ↓
• Nox aumenta
• ↓
• Agente redutor
• ↓
• -
• REDUÇÃO
• ↓
• Ganha elétrons
• ↓
• Nox diminui
• ↓
• Agente oxidante
• ↓
• +

MACETE SOBRE OXIRREDUÇÃO

• D-iminui
• O-xida
• N-egativa
• A-nodo
• PO-sitiva
• R-eduz
• C-átodo
• A-umenta

Diapositiva 4

• K 2 Cr 2 O 7(aq) + H 2 O (l) + S (g) → KOH (aq) + Cr 2 O 3(s) + SO 2(g)
• NOX;
• DETERMINAR O OXIDANTE E O REDUTOR;
• BALANCEAR.

Diapositiva 5

• +1 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2
• K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

Diapositiva 6

• 
• OXIDAÇÃO: S= 4
• X
• REDUÇÃO: Cr=3

Diapositiva 7

• 4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g
• ↓
• 2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)
• 2x2=4 2x2=4 3 → 4 2x2=4 3
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