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SOLUCIONES QUIMICAS

alejandra msrtin Español 26 fichas

Fichas del conjunto (26)

1SOLUCIONES QUIMICAS O DISOLUCIONESEs una mezcla homogénea, a nivel
molecular, de dos o más sustancias. en una única fase
2COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
3SOLUTOLos solutos son, por tanto, los componentes disueltos en el
disolvente, puede ser sòlido, lìquido o gaseoso
ejemplo: Soluciòn de agua con sal el soluto es la sal
4SOLVENTE O DISOLVENTEEl solvente (disolvente) es el componente que está en mayor
proporción. Determina además el estado de agregación de la
disolución.
5—EL SOLVENTE UNIVERSAL ES EL AGUA
Una soluciòn que contiene agua como solvente llama
SOLUCIÒN ACUOSA
6CLASIFICACIÒN DE LAS DISOLUCIONESEn general el estado físico del disolvente
determina el de la disolución. De esta manera las disoluciones se pueden
clasificar en: sólidas, líquidas y gaseosas.
7SEGÚN EL ESTADO FÍSICO DE SUS COMPONENTESSÒLIDOS EN SÒLIDOS
*El acero, ya que es una mezcla homogénea de carbono, manganeso, arsénico y silicio disueltos en hierro.
*Aleaciones como el bronce y muchos otros.
*Polímeros que contienen plastificantes.
8EJEMPLOS DE LAS DISOLUCIONES MÁS COMUNES SEGÙN EL ESTADO FISICO DE SUS COMPONENTES
9PRESENCIA DE ESPECIES IONICAS O MOLECULARES
10SEGÙN SU CONCENTRACIÒN LA CANTIDAD DE SOLUTODependiendo de la cantidad de soluto presente en la disolución
puede ser cuantitativas o cualitativas.
11DISOLUCIÓN DILUIDASon las soluciones en la que existe muy poca cantidad de soluto disuelto y mayor cantidad de solvente. También se conocen como soluciones insaturadas.
12DISOLUCIÓN CONCENTRADASon las soluciones en las que existe una gran cantidad de soluto disuelto, pero la mezcla puede seguir admitiendo más soluto para disolver bajo una presión y temperatura determinada.
13DISOLUCIÓN SATURADASon las soluciones en la que no se puede seguir agregando más cantidad de soluto, ya que el solvente es incapaz de disolverlo. En estas soluciones cualquier agregado extra de soluto no podrá disolverse
14DISOLUCIÓN SOBRESATURADASon las soluciones en las que el soluto puede ser disuelto en el solvente, de manera que los excesos de este se va al fondo del recipiente y no se llegan a disolver.
15FORMASDE EXPRESAR LA CONCENTRACIÒN
16UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICA Porcentaje masa/masa -(%m/m)Se define como gramos de soluto disueltos
en 100 gramos de disolución acuosa, según la siguiente expresión:
17VEAMOS UN EJEMPLO Porcentaje masa/masa -(%m/m)¿Qué significa que una solución de nitrato de sodio (NaNO3) tenga una
concentración de 3% m/m?
R: Significa que 3 g del soluto nitrato de sodio están disueltos en 100 g
de disolución acuosa.
18UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICA Porcentaje masa/volumen -(% m/v)Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay por cada 100 cm3 ó ml de disolución.
19VEAMOS UN EJEMPLO Porcentaje masa/volumen (% m/v)
20UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICA Porcentaje volumen/volumen (% v/v)Se refiere al volumen de soluto, en
mL, presente en cada 100 mL de solución.
21VEAMOS UN EJEMPLO Porcentaje volumen/volumen (% v/v)
22UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA MOLARIDADSe representa por M y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 litro de disolución, según la siguiente expresión.
23VEAMOS UN EJEMPLO MOLARIDAD¿Qué significa una disolución 1M de bicarbonato de sodio?
R: Que un 1 mol de bicarbonato de sodio está disuelto en 1L de disolución acuosa.
24UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA MOLALIDADSe representa por m y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1Kg de disolvente, según la siguiente expresión:
25UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA FRACCIÓN MOLARLa fracción molar ( ) de un componente en una disolución es el cociente que resulta de dividir el número de moles de cada una de las sustancias disueltas entre el número total de moles de la disolución.
26MUCHAS GRACIAS