Fichas

Enlace químico, nomenclatura inorgánica y métodos de balanceo

Yusimi Castillo Química Primero Español 8 fichas

Fichas del conjunto (8)

1Enlace químico Fuerza de unión entre iguales o diferentes elementosSe divide en fuerza intermolecular (entre moléculas) e interatómica (entre átomos), esta última también se divide en enlace iónico, covalente y metálico.
2Enlace iónico, covalente, metálico y coordinadoIónico: fuerza de unión entre no metales y metales, a través de la trasferencia de electrones, haciendo una ganancia-perdida.
Covalente: fuerza de unión entre no metales, que comparten electrones, dividido en polar y no polar.
Metálico: fuerza de unión de los mismos elementos metálicos.
Coordinado: un elemento central se encarga de unir a otros átomos.
3Fuerza de Van der WaalsDipolo-dipolo: molécula polar y molecular polar.
Dipolo-Dipolo inducido: molécula polar induce a la molécula no polar a ser polar.
Dipolo instantáneo-dipolo inducido: molécula no polar y molécula no polar, tendrán un momento ambas de ser polares
4Nomenclatura inorgánicaEs un idioma de palabras serie de reglas o fórmulas para nombrar a un compuesto químico.
Se clasifica en compuestos binarios y ternarios, y estos mismos en óxidos, ácidos, sales, hidruros,, hidróxidos, oxiácidos, oxisales.
5Compuestos binariosÓxidos: todos los óxidos tienen al O2 y se distinguen por el M (metal) para óxidos básicos o nM (no metal) para óxidos ácidos, del principio. También se añaden los peróxidos que trabajaran con el -2 siempre y este no se eliminará.
Ácidos: los hidracidos serán aquellos que iniciarán con H2 seguido de un nM, se distinguirán por (ac).
Sales: las sales haloideas son producto de una base (hidróxido) y un hidrácido, son M y nM.
Hidruros: haluros son gases compuestos por H2 y nM, los hidruros estan conformados por M y H2.
6Compuestos ternariosHidróxidos: también llamados bases o álcalis, conformados por M y OH-1 , siempre trabajaran con -1.
Oxiácidos: formados por H2, nM y O2.
Oxisales: sal producto de un oxiácido y un hidróxido, conformado por M, nM y O2.
7Reacción y ecuación químicaReacción: hecho real, en el cual existirá un cambio, las sustancias iniciales pierden propiedades y se generan nuevas.
Ecuación: representación taquigrafía de la reacción, hace uso de la ley de conservación de la energía a través de un balanceo.
8Balanceo de ecuacionesTanteo: tiene pasos de que elementos balancear primero: 1. Metales. 2. No metales. 3. Hidrógeno. 4. Oxígeno.
Redox (oxido-reducción): ganancia y perdida de electrones, en consecuencia habrá un aumento y disminución del estado de oxidación. Asimismo existirán agentes reductores y oxidantes.