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Nomenclatura inorgánica.

Denisse Meza Español 24 fichas

Nomenclatura inorgánica.

Fichas del conjunto (24)

  1. 1Nomenclatura inorgánica. *Sofia Denisse Meza PeñaEs el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos.Nomenclatura inorgánica. *Sofia Denisse Meza Peña
  2. 2Formulas químicas.La formula expresa mediante símbolos y números la composición de la materia.Formulas químicas.
  3. 3Números de oxidación.Los números de oxidación, estados de oxidación o valencias indican la capacidad de combinarse con otros elementos. Es de gran importancia conocerlos para comprender las formulas.Números de oxidación.
  4. 4Reglas más importantes.* H trabaja con +1
    * O trabaja con -2
    * El grupo 1A trabaja con +1
    *El grupo 2A trabaja con +2
    *Un elemento que este solo, su No. de valencia siempre va a ser 0.    Reglas más importantes.
  5. 5Funciones Químicas.Es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares.Funciones Químicas.
  6. 6IUPACUnión Internacional de Química Pura y Aplicada por sus siglas en ingles. Se encarga de proponer un sistema para nombrar a los compuestos inorgánicos, globalmente.IUPAC
  7. 7Las 5 funciones químicas.Veremos a detalle, las 5 funciones químicas:
    *Función oxido
    *Función hidróxido
    *Función ácido
    *Función hidruros
    *Función sal    Las 5 funciones químicas.
  8. 8Sistema de nomenclaturas.Ya conociendo las funciones químicas, debemos saber como podemos nombrarla:
    *Nomenclatura tradicional
    *Nomenclatura Stock
    *Nomenclatura sistemática    Sistema de nomenclaturas.
  9. 9Nomenclatura tradicionalSe caracteriza por el uso de prefijos (hipo y per) y por el uso de subijos (oso e ico)
    *1 valencia: subijo ico
    *2 valencia: oso con menor valencia, ico para mayor valencia
    *3 valencia: hipo_oso con menor menor valencia, oso con valencia intermedio, e ico con mayor valencia
    *4 valencia: hipo_oso con menor valencia, oso con valencia menor, ico con valencia mayor y per_ico con valencia más grande.    Nomenclatura tradicional
  10. 10Nomenclatura StockSe utilizan números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación.
    Función>>Elemento>>No. Romano.    Nomenclatura Stock
  11. 11Nomenclatura sistemáticaIncorpora prefijos mono, di o bi, tri en las dos palabras de compuesto.Nomenclatura sistemáticaNomenclatura sistemática
  12. 12Función oxido.Son compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación de un oxigeno con cualquier elemento.
    Hay dos tipos de funciones óxidos:
    *Oxigeno>>Metal= Oxido básico
    *Oxigeno>>No metal= Oxido ácido    Función oxido.
  13. 13Función hidróxidosSon compuestos que tienen un ion hidróxido (OH), se une con un metal.
    M>>(OH)= MOH    Función hidróxidos
  14. 14Función ácidos o hidrácidos.Es la unión de un ion hidronia con una átomo no metálico.
    H>>NM= HNM    Función ácidos o hidrácidos.
  15. 15Función hidrurosEs la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos.
    M>>H= MH
    NOTA: El hidrógeno trabaja con el número de oxidación -1    Función hidruros
  16. 16OxiacidosSon compuestos terciarios, se une un ion hidronio con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno.
    H>>NM>>O= HNMO    Oxiacidos
  17. 17Función salSales binarias: Es la unión de un metal y un no metal, se forman como un catión y un anión.
    M>>NM= M/NM
    NOTA: Para la nomenclatura tradicional al no metal se le agrega la terminación "uro" seguido con el nombre del metal y los subijos "oso" e "ico"    Función sal
  18. 18Función oxisalesEs un compuesto terciario formado por un metal y un no metal unido al átomo de oxígeno.
    M>>(NMO)= M/NMO
    NOTA: El oxígeno trabajará con -2 y os metales con carga positiva.    Función oxisales
  19. 19EJEMPLOS DE FUNCIÓN OXIDO BASICO.1. Li2O
    Stock: Óxido de litio I
    Tradicional: Óxido litico
    Sistemática: Monóxido de dilitio
    2. PbO2
    Stock: Óxido de plomo IV
    Tradicional: Óxido plumbico
    Sistemática: Dióxido de monoplomo    EJEMPLOS DE FUNCIÓN OXIDO BASICO.
  20. 20EJEMPLOS DE ÓXIDO ÁCIDO.1. Cl2O
    Stock: Anhídrido de cloro I
    Tradicional: Anhídrido hipocoroso
    Sistemática: Monóxido de dicloro
    2. P2O5
    Stock: Anhídrido de fósforo V
    Tradicional: Anhídrido fosforico
    Sistemática: Pentóxido de disfosforo    EJEMPLOS DE ÓXIDO ÁCIDO.
  21. 21EJEMPLOS DE FUNCIÓN HIDRÓXIDOS1. CuOH
    Stock: Hidróxido de cobre I
    Tradicional: Hidróxido cuproso
    Sistemática: Monohidróxido de cobre
    2. Cu(OH)2
    Stock: Hidróxido de cobre II
    Tradicional: Hidróxido cupico
    Sistemática: Dihidróxido de cobre    EJEMPLOS DE FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
  22. 22EJEMPLOS DE ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS1. HCl
    Stock: Ácido clorhídrico
    Tradicional: Ácido clorhídrico
    Sistemática: Ácido clorhídrico    EJEMPLOS DE ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS
  23. 23EJEMPLOS DE HIDRUROS1. CuH
    Stock: Hidruro de cobre I
    Tradicional: Hidruro cuproso
    sistemática: Monohidruro de core
    2. FeH3
    Stock: Hidruro de hierro II
    Tradicional: Hidruro ferrico
    Sistemática: Trihidruro de hierro    EJEMPLOS DE HIDRUROS
  24. 24EJEMPLOS DE SALES1. FeS
    Stock: Sulfuro de hierro III
    Tradicional: Sulfuro ferroso
    Sistemática: Monosulfuro de hierro    EJEMPLOS DE SALES

Información

Descripción
Es importante conocer el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática para nombrar a los compuestos osea la nomenclatura inorgánica.
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Denisse Meza
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