Fichas
QUÍMICA
Fichas del conjunto (10)
- 1EQUILIBRIO HETEROGÉNEOCuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo.
C(s) + O2(g) <==> CO2(g) - 2EQUILIBRIO HOMOGÉNEOEs aquél en que todos los participantes se encuentran en una única fase. Por lo tanto, clasificamos el sistema como siendo homogéneo.
H2(g) + I2(g) <==> 2HI(g)
HCN(aq) <==> H+(aq) + CN–(aq)
- 3LA KC PARA LA SIGUIENTE REACCIÓN ES DE 12.5 ¿QUÉ PUEDO CONCLUIR CON ELLO?La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA+bB<==>cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc=[C]ᶜ*[D]ᵈ/[A]ᵃ*[B]ᵇ
La segunda reacción está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan. - 4LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO ¿EN QUÉ TIPO DE UNIDADES LAS TENEMOS?A la hora de tratar las constantes de equilibrio. Una vez se presentan las correctas definiciones de las constantes de equilibrio experimentales.
K= ((D)d.(C)c) / ((A)a.(B)b) (Las mayúsculas están elevadas como potencia) - 5PRINCIPIO DE LE CHÂTELIEREl Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
- 6SI TENGO UNA REACCIÓN ENDOTÉRMICA Y AUMENTO LA TEMPERATURA ¿QUÉ PASA CON MI Kc?Se produce aceleración en la reacción.
- 7¿QUE ES UNA REACCIÓN ENDOTÉRMICA?Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía
- 8LA REACCIÓN AGCL (S) < -- > AG (AQ) + CL (AQ);¿ESTÁ EN EQUILIBRIO DE QUE TIPO?Esta en el tipo de equilibrio de precipitación.
- 9¿DE QUÉ MANERA SE CALCULA EL COCIENTE DE REACCIÓN (Qc)?Se calcula utilizando la misma expresión de la constante de equilibrio pero con una composición del sistema que puede ser o no de equilibrio. Donde las concentraciones no son las del equilibrio, sino otras concentraciones dadas, generalmente las iniciales, que en la fórmula hemos indicado con el subíndice i. Así, comparar Qc con Kc en un momento dado nos permite averiguar el estado y evolución del sistema.
- 10SI Qc ES MAYOR QUE LA Kc DE MI REACCIÓN ¿QUE ESTÁ PASANDO EN EL SISTEMA?Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).