QUIMICA

Question	Answer
características de los metales	• BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y ELECTRICIDAD • DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD • BRILLO • SON SÓLIDOS (EXCEPTO EL MERCURIO) • DENSIDAD ALTA CUANDO SE UNEN A OTROS ELEMENTOS PIERDEN ELECTRONES, FORMANDO IONES POSITIVOS
características de los NO METALES	• SON MALOS CONDUCTORES • SON OPACOS Y QUEBRADIZOS • EXISTEN EN CUALQUIER ESTADO DE AGREGACIÓN CUANDO SE UNEN A OTROS ELEMENTOS, GANAN ELECTRONES FORMANDO IONES NEGATIVOS.
características de los METALOIDES	COMPARTEN CARACTERÍSTICAS CON LOS METALES PERO NO LLEGAN A SERLO
REGLA DEL OCTETO DE LEWIS	"TODOS LOS ELEMENTOS TENDERÁN A ADQUIRIR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, SEMEJANTE A LA DE LOS GASES NOBLES, CON OCHO ELECTRONES EN ULTIMO NIVEL DE ENERGÍA"
PROPIEDADES PERIÓDICAS	ELECTRONEGATIVIDAD ENERGÍA DE IONIZACIÓN AFINIDAD ELECTRÓNICA RADIO ATÓMICO E IONICO
ELECTRONEGATIVIDAD	es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace.
Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace...	... más polar será éste.
SERÁ MUY ELECTRONEGATIVO SI...	Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas.
¿CUÁL ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO?	FLÚOR Y TIENE UN VALOR DE 4
¿CUÁL ES EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO?	EL FRANCIO Y TIENE UN VALOR DE 0.7
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD EN ENLACE COVALENTE	COVALENTE POLAR: > 1.7 Y < 0.4 COVALENTE NO POLAR: > 0.4
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD EN ENLACE IONICO	< 1.7
ENLACE IONICO	SE LLEVA A CABO CON UN NO METAL Y UN METAL. GENERALMENTE CON LOS GRUPOS I Y II CON V, VI Y VII
Enlace covalente no polar	SE LLEVA ACABO ENTRE 2 NO METALES, GENERALMENTE 2 ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO
ENLACE COVALENTE POLAR	SE FORMA ENTRE DOS NO METALES, COMPARTEN UN ELECTRÓN, PERO LA NUBE ELECTRÓNICA SE DESPLAZA HACIA EL MÁS ELECTRONEGATIVO, FORMANDO DOS POLOS.
enlace covalente coordinado	SE FORMA ENTRE DOS NO METALES, UNO DE LOS ELEMENTOS LE CEDE 2 ELECTRONES AL OTRO Y AMBOS LO COMPARTEN, AL PRIMERO SE LE LLAMA DONADOR Y A LA QUE LOS RECIBE, RECEPTOR.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN	ENERGÍA NECESARIA PARA QUE UN ÁTOMO, DE NEUTRO PASE A ION (TENER UNA CARGA ELÉCTRICA)
AFINIDAD ELECTRÓNICA	CAPACIDAD DE RECIBIR ELECTRONES
cómo se clasifican los compuestos	OXIDOS BÁSICOS OXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDO) ACIDOS BASES SALES
CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS	ES LA UNION DE UN METAL CON EL OXÍGENO, ES UNA FÓRMULA BINARIA. ICO ES PARA OXIDACIÓN MAYOR Y OSO PARA OXIDACIÓN MENOR.
CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)	ES LA UNION DE UN NO METAL CON UN OXIGENO. BINARIO SE USA ANHÍDRIDO EN PRIMER LUGAR Y DESPUÉS SE USA ICO Y OSO
CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE BASES O HIDRÓXIDOS	SE FORMAN CUANDO LOS OXIDOS METÁLICOS SE UNEN CON EL AGUA. ES TERNARIO ELEMENTO METÁLICO + OH-1 SE USA PRIMERO HIDRÓXIDO Y DESPUES ICO Y OSO
CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE ÁCIDOS	SIEMPRE EMPIEZA CON HIDRÓGENO, QUÍMICAMENTE UN ÁCIDO ES UNA SUSTANCIA QUE EN SOLUCIÓN ACUOSAPUEDE PRODUCIR IONES DE HIDRÓGENO (H+1) SE DIVIDE EN HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS
(ÁCIDOS) CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE HIDRACIDOS	UNION DIRECTA ENTRE EL HIDRÓGENO Y UN ELEMENTO NO METAL DE LOS GRUPOS VI Y VII, QUE AL MEZCLARSE CON AGUIA MUESTRAN SUS PROPIEDADES ÁCIDAS. PRIMERAMENTE SE MENCIONA LA PALABRA ÁCIDO Y DESPUES EL NOMBRE DEL NO METAL CON TERMINACIÓN HÍDRICO.
(ÁCIDOS) CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE OXIÁCIDOS	ES LA UNION DE UN ANHÍDRIDO Y AGUA. ES TERNARIO PRIMERO SE USA LA PALABRA ÁCIDO Y DESPUES EL RADICAL NEGATIVO CON TERMINACIÓN ATO SI ERA ICO O ITO SI ERA OSO.
CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE SALES	UNIÓN DE UN ÁCIDO Y UNA BASE SE DIVIDE EN SALES HALOIDEAS Y OXISALES
(SALES) CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE SALES HALOÍDEAS	REPRESENTAN LA UNIÓN DE UN METAL Y UN NO METAL. SON BINARIAS SU NOMBRE SE DA (NO METAL)URO DE METAL
(SALES) CARACTERÍSTICAS Y DEFINICIÓN DE OXISALES	ES LA UNION DE UN METAL, NO METAL Y OXIGENO ( MET+ NMET + O) CUATERNARIO O TERNARIO (NO METAL)ATO O ITO DE METAL
CONCEPTO DE MOL	Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10^23 (NÚMERO DE AVOGADRO) partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera).
CÁLCULO DE LA MASA MOLAR	ES LA MASA EN GRAMOS DE UN MOL DE ESA SUSTANCIA. SE EXPRESA EN g/MOL
COMPOSICIÓN DEL AGUA Y ESTRUCTURA MOLECULAR	• CADA ÁTOMO DE HIDROGENO ESTÁ FIJADO AL OXIGENO CON UN ENLACE COVALENTE SENCILLO. • LA LONGITUD DE EL NÚCLEO DE AMBOS HIDRÓGENOS ES PEQUEÑA Y LA MOLECULA NO ES LINEAL, TIENE FORMA DE UN CASI TETRAEDRO CON UN ÁNGULO DE 105° ENTRE LOS H. • ESTA ESTRUCTURA LA HACE POLAR. • ES ESTABLE ANTE EL CALOR, SÓLO EL 1% SE DESCOMPONE ATEMPERATURAS MAYORES A 1100°C. SI ES PURA NO CONDUCE ELECTRICIDAD , PERO CON ACIDO CONDUCE FÁCILMENTE.
(agua) POLARIDAD	ES CUANDO UNA MOLECULA PRESENTA CENTROS DE CARGA OPUESTOS PERO SEPOARADOS Y ESTA PROPIEDAD NOS SIRVE PARA CLASIFICAR A LOS SOLVENTES ORGANICOS: "A MAYOR POLARIDAD, MAYOR PODER DE DISOLUCIÓN"
(AGUA) PUENTES DE HIDRÓGENO	NO ES UN ENLACE SINO UNA ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE UN PROTON UN PAR DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO PEQUEÑO COMO: O, N Y P
(PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA) PUNTO DE EBULLICIÓN	TEMPERATURA A LA QUE EOL AGUA PASA DE LÍQUIDO A VAPOR. ES DE 100°C A UNA PRESIÓN DE 760 MM DE MERCURIO (NIVEL DEL MAR)
(PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA) PUNTO DE FUSION	ES LA TEMPERATURA A LA QUE EL AGUA PASA DE LIQUIDO A SOLIDO ES DE 0°C SOBRE EL NIVEL DEL MAR
(PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA) CALOR ESPECÍFICO	ES LA CANTIDAD DE CALOR REQUERIDO PARA ELEVAR LA TEMPERATURA DE UN GRAMO DE AGUA EN UN GRADO CENTIGRADO Y ES DE UNA CALORÍA Image: 7a5ecfd30d76a1cd630fdfec531a6041 (binary/octet-stream)
(PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA) TIPO DE ENLACE	ENLACE COVALENTE SENCILLO
CAPACIDAD DISOLVENTE	A veces se dice que el agua es el "solvente universal" gracias a su habilidad para disolver una amplia gama de solutos POLARES, DEBIDO A QUE ES UNA SUSTANCIA BASTANTE POLAR.
¿QUÉ ES UNA SUSTANCIA ÁCIDA Y BASE?	ÁCIDA: ES AQUELLA SUSTANCIA QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA ES CAPAZ DE DONAR UN PROTON BASE: ES AQUELLA QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA ES CAPAZ DE ACEPTAR O RECIBIR UN PROTÓN
(ÁCIDOS Y BASES) TEORÍA DE ARRHENIUS	-Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración +H en una solución acuosa. -Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de -OH en una solución acuosa "En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar agua y una sal."
(ÁCIDOS Y BASES) TEORÍA DE LEWIS	- ÁCIDO: SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PAR DE ELECTRONES (ELECTRÓFILO) -BASE: SUSTANCIA QUE DA UN PAR DE ELECTRONES (NUCLEÓFILO)
(ÁCIDOS Y BASES) TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY	ESTABLECIÓ QUE EN UNA REACCIÓN REDOX HAY TRANSFERENCIA DE PROTONES ÁCIDO: ES UN ION QUE CEDE UN PROTÓN BASE: ES UN ION QUE ACEPTA UN PROTON,
ÁCIDO FUERTE	SUSTANCIA QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA PIERDE FÁCILMENTE SU PROTÓN
ÁCIDO DÉBIL	ES AQUEL QUE EN UNA SOLUCIÓN ACUOSA PIERDE FÁCILMENTE UN PROTÓN, NO SE DISOCIA FÁCILMENTE
BASE FUERTE	es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.
BASE DÉBIL	Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están, NO SE DISOCIA FÁCILMENTE.
¿QUÉ ES EL pH?	SE DEFINE COMO EL LOGARÍTMO NEGATIVO DE LA CONCENTRACIÓN DEL ION HIDROGENO pH= -log [H+]
SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN	ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA, CON COMPONENTES DE DISTRIBUCIÓN UNIFORME, COMPUESTA POR UN SOLUTO Y UN SOLVENTE
(SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN) SOLUTO	ES EL COMPONENTE QUE SE DISUELVE DENTRO DEL DISOLVENTE Y GENERALMENTE VA EN MENOR CANTIDAD.
(SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN) DISOLVENTE	MEDIO EN EL QUE SE DISUELVE EL SOLUTO Y GENERALMENTE ES MÁS ABUNDANTE
CONCENTRACIÓN (MOLARIDAD Y PORCENTUALIDAD)	CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA EN UNA SOLUCIÓN
(CONCENTRACIÓN) MOLARIDAD	CONCENTRACIÓL EXPRESADA EN MOLES/LITRO M= g DE SOLUTO/ PM X L

Next up

Description

Resource summary

Similar

	Created by Janeth Cruz over 6 years ago