QUÍMICA DE BACHILLERATO

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º)LA QUÍMICA: Se encarga de estudiar la materia en cuanto a su estructura, propiedades, transformaciones y las leyes que rigen su cambio. º)LA MATERIA: Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. º)LOS MATERIALES: Los materiales pueden encontrarse en cualquiera de los estados físicos de la materia: sólido,líquido, gaseoso u otros menos comunes como el plasma. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES a) Características: . -Dependen de la Naturaleza de la materia; Se denominan también propiedades intensivas no varían con la cantidad de materia ; Algunas propiedades son: Densidad, solubilidad, punto de fusión y punto de ebullición. b) No Características: No dependen de la naturaleza de la materia que conforma el material; permite diferenciar materiales entre sí; denomina también propiedades extensivas pues depende de la cantidad de materia presente; Las propiedades no características: masa, volumen y temperatura.	PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS: º)LA MASA Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad de medida de la masa es el Kgr. La ecuación dimensional se expresa de la siguiente manera: Unidad a convertir x factor de conversión=unidad buscada. Para convertir gramos en Kilogramos se usa la relación 1kgr= 1000gr. º)VOLUMEN Es el espacio que ocupa un cuerpo en cualquier estado físico. La unidad SI de volumen es el metro cúbico (m3).Frecuentemente se confunde con la capacidad que tiene los instrumentos volumétricos. Para determinar el volumen de un cuerpo se emplea el cilindro graduado, la bureta o pipetas. Formulas de volumen de sólidos: Cilindro: V = π R2 h Cono: V = 1/3. π R2 h Esfera: V = 4/3 π R3 Prisma recto: a.b.c
º)LA TEMPERATURA Es la medida del grado de calor que tiene un cuerpo.La Unidad SI de la temperatura se llama Kelvin (K), aunque también se usa el ºC y ºF. En Venezuela se usa el Celsius (ºC) Fórmulas de la Temperatura: Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = 9/5 ºC + 32. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: 5/9 = (ºF-32). Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273 Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.	PROPIEDADES CARACTERÍSTIAS: ( definen la Materia) .-Pto de Fusión: cuando una sustancia cambia de fase sólido a líquido. .-Pto de ebullición:cuando una sustancia cambia de líquida a gaseosa .- La Densidad:Es la cantidad de Materia(masa) que está contenida en cierta unidad de volumen. Fórmula: P= M/V .-Solubilidad: permite diferenciar los materiales,se expresa en gr de soluto disuelto por cada 100cm3 de disolvente (g/100cm3) º) LAS MEZCLAS: Es la unión de 2 o más sustancias: .-sólido +sólido: sal +azúcar;arena + cal etc .-líquido +líquido: aceite +agua;agua + jabón etc .-sólido + sólido: sal + agua etc º) TIPOS DE MEZCLAS: a)Heterogéneas: No se distinguen las mezclas. Estas son mezclas groseras y las suspensiones .-Las groseras: son gran tamaño de partículas, fácilmente perceptibles y puede ser separadas por métodos mecánicos como la decantación, ej el granito, el arroz con caraotas. Superan los 5mm
.- Las Suspensiones: tiene un componente acuoso y otro sólido.Se separan con el tiempo, son pequeños pero superior a los 0,001 mm.Ej las pinturas de pared, frutas, medicamentos b)Homogéneas: Si se distinguen sus componentes.Estas son las soluciones y los coloides. .-Las Soluciones: las partículas no se diferencian y tiene un tamaño a los 1x0,0000000010. Ej perfumes, té,enjuague bucal. Toda solución consta de soluto y solvente.El soluto se encuentra en menor cantidad - ES AL QUE disuelven- y el Solvente se encuentra en mayor cantidad - ES EL QUE disuelve- Dependiendo la cantidad del soluto y del solvente se puede tener diferentes soluciones: .-Solución líquida: el solvente está liquido y puede disolver soluto líquido,sólido y gaseoso.ej una gaseosa .-Solución sólida: el solvente es sólido y el soluto líquido o sólido El el latón,el soluto es el zinc y el solvente es el cobre	.-Solución gaseosa: es difícil señalar cual es el disolvente por ej el aire se asume que es el nitrógeno porque se encuentra en mayor proporción. º)CLASIFICACIÓN: a) Depende de la Cantidad de soluto : .-Diluida cuando tengo poca cantidad de soluto;.-Concentrada: cuando tengo mayor cantidad de soluto. b)Más específica en cuanto a la cantidad de soluto:.-Insaturada;.-Saturada y Sobresaturada º)Solubridad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100gr de solvente a una temperatura determinada.
.-Coloides:Sus particulas pueden ser vistas al hacer pasar un haz de luz.Ej una vaso de leche es una mezcla de agua,proteínas,carbohidratos y minerales. El tamaño de la partícula es inferior a 0,001mm por lo que no se separa por decantación.Son muy importantes en los sistemas biológicos.Pueden existir en diversas formas: sol,gel, emulsión, aerosol, espuma º)METODOS DE SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS: .-Mezcla Heterogéneas: Tamización, Decantación, Centrifugación,Filtración, e Imantación . .- Mezclas Homogéneas: Destilación, Evaporación, Cromatografía, Cristalización y Extracción º)PROCEDIMIENTOS: .- Mecánica: Tamización, Decantación, Centrifugación,Filtración, e Imantación .- Físicos: Destilación, Evaporación, Cromatografía y Cristalización

º)LA QUÍMICA: Se encarga de estudiar la materia en cuanto a su estructura, propiedades, transformaciones y las leyes que rigen su cambio. º)LA MATERIA: Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. º)LOS MATERIALES: Los materiales pueden encontrarse en cualquiera de los estados físicos de la materia: sólido,líquido, gaseoso u otros menos comunes como el plasma. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES a) Características: . -Dependen de la Naturaleza de la materia; Se denominan también propiedades intensivas no varían con la cantidad de materia ; Algunas propiedades son: Densidad, solubilidad, punto de fusión y punto de ebullición. b) No Características: No dependen de la naturaleza de la materia que conforma el material; permite diferenciar materiales entre sí; denomina también propiedades extensivas pues depende de la cantidad de materia presente; Las propiedades no características: masa, volumen y temperatura.

PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS: º)LA MASA Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad de medida de la masa es el Kgr. La ecuación dimensional se expresa de la siguiente manera: Unidad a convertir x factor de conversión=unidad buscada. Para convertir gramos en Kilogramos se usa la relación 1kgr= 1000gr. º)VOLUMEN Es el espacio que ocupa un cuerpo en cualquier estado físico. La unidad SI de volumen es el metro cúbico (m3).Frecuentemente se confunde con la capacidad que tiene los instrumentos volumétricos. Para determinar el volumen de un cuerpo se emplea el cilindro graduado, la bureta o pipetas. Formulas de volumen de sólidos: Cilindro: V = π R2 h Cono: V = 1/3. π R2 h Esfera: V = 4/3 π R3 Prisma recto: a.b.c

º)LA TEMPERATURA Es la medida del grado de calor que tiene un cuerpo.La Unidad SI de la temperatura se llama Kelvin (K), aunque también se usa el ºC y ºF. En Venezuela se usa el Celsius (ºC) Fórmulas de la Temperatura: Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = 9/5 ºC + 32. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: 5/9 = (ºF-32). Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273 Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.

PROPIEDADES CARACTERÍSTIAS: ( definen la Materia) .-Pto de Fusión: cuando una sustancia cambia de fase sólido a líquido. .-Pto de ebullición:cuando una sustancia cambia de líquida a gaseosa .- La Densidad:Es la cantidad de Materia(masa) que está contenida en cierta unidad de volumen. Fórmula: P= M/V .-Solubilidad: permite diferenciar los materiales,se expresa en gr de soluto disuelto por cada 100cm3 de disolvente (g/100cm3) º) LAS MEZCLAS: Es la unión de 2 o más sustancias: .-sólido +sólido: sal +azúcar;arena + cal etc .-líquido +líquido: aceite +agua;agua + jabón etc .-sólido + sólido: sal + agua etc º) TIPOS DE MEZCLAS: a)Heterogéneas: No se distinguen las mezclas. Estas son mezclas groseras y las suspensiones .-Las groseras: son gran tamaño de partículas, fácilmente perceptibles y puede ser separadas por métodos mecánicos como la decantación, ej el granito, el arroz con caraotas. Superan los 5mm

.- Las Suspensiones: tiene un componente acuoso y otro sólido.Se separan con el tiempo, son pequeños pero superior a los 0,001 mm.Ej las pinturas de pared, frutas, medicamentos b)Homogéneas: Si se distinguen sus componentes.Estas son las soluciones y los coloides. .-Las Soluciones: las partículas no se diferencian y tiene un tamaño a los 1x0,0000000010. Ej perfumes, té,enjuague bucal. Toda solución consta de soluto y solvente.El soluto se encuentra en menor cantidad - ES AL QUE disuelven- y el Solvente se encuentra en mayor cantidad - ES EL QUE disuelve- Dependiendo la cantidad del soluto y del solvente se puede tener diferentes soluciones: .-Solución líquida: el solvente está liquido y puede disolver soluto líquido,sólido y gaseoso.ej una gaseosa .-Solución sólida: el solvente es sólido y el soluto líquido o sólido El el latón,el soluto es el zinc y el solvente es el cobre

.-Solución gaseosa: es difícil señalar cual es el disolvente por ej el aire se asume que es el nitrógeno porque se encuentra en mayor proporción. º)CLASIFICACIÓN: a) Depende de la Cantidad de soluto : .-Diluida cuando tengo poca cantidad de soluto;.-Concentrada: cuando tengo mayor cantidad de soluto. b)Más específica en cuanto a la cantidad de soluto:.-Insaturada;.-Saturada y Sobresaturada º)Solubridad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100gr de solvente a una temperatura determinada.

.-Coloides:Sus particulas pueden ser vistas al hacer pasar un haz de luz.Ej una vaso de leche es una mezcla de agua,proteínas,carbohidratos y minerales. El tamaño de la partícula es inferior a 0,001mm por lo que no se separa por decantación.Son muy importantes en los sistemas biológicos.Pueden existir en diversas formas: sol,gel, emulsión, aerosol, espuma º)METODOS DE SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS: .-Mezcla Heterogéneas: Tamización, Decantación, Centrifugación,Filtración, e Imantación . .- Mezclas Homogéneas: Destilación, Evaporación, Cromatografía, Cristalización y Extracción º)PROCEDIMIENTOS: .- Mecánica: Tamización, Decantación, Centrifugación,Filtración, e Imantación .- Físicos: Destilación, Evaporación, Cromatografía y Cristalización

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