13044872
Description
Flashcards by Alvaro Vargas Calero, updated more than 1 year ago
|
Created by Alvaro Vargas Calero
about 6 years ago
|
|
| Question | Answer |
| Presión | La presión, es una variable importante en el trabajo con un gas; pero, ¿qué se entiende por presión? |
| La presión, se define como la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un área determinada. | |
| La presión atmosférica, es definida como la presión que ejerce la atmósfera, sobre un área en de la superficie de la Tierra. Esta, se relaciona con la altitud. | ¿Qué concluyes de la relación entre presión y altitud sobre el nivel del mar? |
| Principales unidades de medida de la Presión | Pascales (Pa), Kilopascales (KPa), Hectopascales (HPa), bares (ba), milibares (mba), libras por pulgada cuadrada (PSI), milimetros de mercurio (mm Hg), atmósferas (atm), torricellis (torr) |
| Conversión de unidades de presión | Con la tabla de excel creada para conversión de unidades de presión, realizar las siguientes conversiones |
| 5 atm a mm Hg 0,25 KPa a atm 0,56 atm a PSI 2,5 PSI a bar 760 mbar a atm | 760 torr a atm 560 mm Hg a atm 20 HPa a mbar 50 atm a KPa 1000 mbar a HPa Comparte los resultados con tus compañeros y docente |
| Presión en gases | La presión de un gas contenido en un recipiente, se origina a partir de la cantidad de choques de las partículas del gas contra el recipiente |
| Entre más choques de las partículas del gas o gases contra las paredes del recipiente, mayor será la presión. | Para el trabajo con leyes gases, las unidades que más se usan son atm y mm Hg. En la industria, las unidades más usadas son PSI, Pa, KPa, bar y mbar. |
| Volumen | El volumen de un cuerpo, se define como la medida del espacio que este ocupa; generalmente se expresa en unidades cúbicas en el SI. También es una variable muy importante en el trabajo con gases. |
| ¿Cuál es el volumen que ocupa este cuerpo expresado en metros cúbicos? | |
| Unidades de volumen | Las principales unidades de trabajo son: metros cúbicos (m^3), decímetros cúbicos (dm^3), centímetros cúbicos (cm^3), pies cúbicos (ft^3) pulgadas cúbicas (In^3), mililitros (mL), litros (L) y decilitros (dL) |
| Conversión de unidades de volumen | Con la tabla de excel creada para la conversión de unidades, realiza las siguientes conversiones, compara y discute tus resultados con los compañeros de clase y con el docente. |
| 1,5 L a In^3 2500 mL a ft^3 25 In^3 a cm^3 0,25 m^3 a L 1 dm^3 a mL | 1500 mL a L 250 In^3 a L 385 L a m^3 3500 In^3 a L 2800 ft^3 a In ^3 |
| Volumen en gases | El volumen de un gas depende del volumen del recipiente que lo contiene, pero se ve afectado por la presión y la temperatura. |
| ¿Que concluyes de la relación entre el volumen y la presión de un gas? ¿la relación es directa o inversa? | |
| ¿Qué concluyes de la relación entre el volumen de un gas y la temperatura a la cual se encuentra? ¿la relación es directa o inversa? | |
| Temperatura | La temperatura se define como la medida del grado de calor de un cuerpo |
| La temperatura, depende de la energía cinética de las partículas; entre más rápido se muevan estas, mayor será su temperatura y viceversa. Junto con la presión y el volumen, son magnitudes muy importantes para el trabajo con gases. | Estas son las escalas de temperatura de mayor uso en la actualidad |
| Conversión entre escalas de temperatura | Usado la tabla de excel elaborada para este fin, realiza las conversiones propuestas y discute tus resultados con tus compañeros de trabajo y con el docente. |
| - 150 °C a K 298,15 K a °C 280 °F a K -20 K a °C 20 °C a °F | Consejos: En el trabajo con gases se puede trabajar con cualquier escala, pero, se sugiere expresar en K. No es recomendabl trabajar una temperatura cuyo signo de la magnitud, sea negativo. |
| ¿Qué concluyes de la relación entre la temperatura a la que se encuentra un gas y su presión? ¿la relación es directa o inversa? | |
| ¿Que relación existe entre el volumen de un gas y la temperatura a la cual este se encuentra? ¿la relación de estas variables es directa o inversa? | |
| Cantidad de materia | La cantidad de materia de un gas, está relacionada con el número total de moléculas de gas que hay. Esto, se calcula con base al número de Avogadro y su relación en moles |
| 1 mol de moléculas = 6,02 x 10^23 moléculas 1 mol de átomos = 6,02 x 10^23 átomos | |
| Cuantas moles hay en: 1. 18 g de hidrógeno gaseoso 2. 25 g de cloro gaseoso 3. 0,50 g de metano 4. 32 g de oxígeno gaseoso Comparte tus resultados con tus compañeros y tu docente. | |
| ¡Ejercitándonos un poco! | En el siguiente enlace encontrarás una actividad muy interesante sobre el cálculo de moles de un gas: https://goo.gl/tUA5dV |
| Constante universal de los gases | Es una constante que relaciona entre sí diversas funciones termodinámicas como la energía, la temperatura y la cantidad de materia. Se denomina con la letra R. |
| Valores que puede tomar la constante de los gases | Pueden existir otros calores con otras magnitudes, pero, estos, son los valores de R más usados. |
| Condiciones Estándar de un Gas | Las condiciones estándar, refieren a un estado determinado, de referencia, usando unos valores específicos. |
|
La IUPAC, define las condiciones estándar de un gas (STP), estas son:
Image:
Iupac (binary/octet-stream)
|
Temperatura: 0°C (273,15 K) Presión: 100 Kpa (0,9869 atm, 14,504 psi) |
| El NIST, define las condiciones estándar como se muestra a continuación: | Temperatura: 20°C (293,15 K) Presión: 101, 325 KPa (1 atm, 14,696 psi) En termodinámica, estas condiciones suelen llamarse condiciones normales (NTP) |
Want to create your own Flashcards for free with GoConqr? Learn more.