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Description
Flashcards by Erick Cordova, updated more than 1 year ago
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Created by Erick Cordova
over 4 years ago
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| Question | Answer |
| Enlaces químicos | Conocemos como enlaces químicos a la fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos mas grandes y complejos dotados de estabilidad. Existen 3 tipos de enlaces químicos * enlace covalente: ocurre entre la union de dos o mas no metales (es el tipo de enlace mas predominante en las moléculas organicas) *Enlace iónico: es la unión entre átomos metálicos y no metálicos *Enlace metalico: se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento. |
| Nomenclatura inorgánica | La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales Hay infinidad de combinaciones entre los elementos inorgánicos con el fin de formar compuestos. Hoy en día existen tres tipos de nomenclatura inorgánica diferente: tradicional, stock y sistemática |
| óxidos y anhídridos | LOS OXIDOS: Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento, menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos (oxido) y óxidos ácidos (anhídridos) Fe2O3 : trióxido de hierro ( siguiendo la nomenclatura sistemática) Óxido de hierro (III) ( según la nomenclatura de Stock) Óxido férrico ( en la nomenclatura tradicional) Óxido ácido ( también conocidos con el nombre de anhídrido) SO3 : Trióxido de azufre ( nomenclatura sistemática) Óxido de azufre (VI) ( nomenclatura de Stock) Anhídrido sulfúrico ( nomenclatura tradicional) Y en los anhídridos Para el número de oxidación MÁS ALTO se antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO. Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO. Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo OSO. Para el número de oxidación MÁS BAJO es per-ico |
| hidroxidos y Hidracidos | HIDROXIDOS :Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH–.Según la nomenclatura de composición (usando números de oxidación) se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno. HIDRACIDOS: Estos compuestos se denominan hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico. |
| haluros y sales haloideas | HALUROS: Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos y los Halógenos . El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. Y Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno” o "dihidrógeno". ( NOMETAL-uro de prefijo-hidrógeno) SALES HALOIDEAS:En el caso de las sales haloideas, se trata de un compuesto formado a través de la reacción de un hidróxido con un hidrácido. Se nombra el no metal procedente del ácido con la terminación URO y luego se nombra el metal. Nombre del no metal + uro + de + nombre del metal. |
| oxiacidos y peroxidos | OXIACIDOS: Ácidos Oxácidos, Oxiácidos u Oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Se nombran con un prefijo acido, donde el no metal se utilizara la regla delos anhidridos, dependiendo de la valencia del no metal. por ejemplo:Ácido bromoso (HBrO2) PERÓXIDOS: Estos compuestos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1. Nomenclatura tradicional: se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. por ejemplo: (MgO2)Peróxido Magnésico Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión «peróxido de» + elemento metálico. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una. pj: peróxido de magnesio Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. pj: dioxido de magnesio |
| sales ternarias y hidruros | SALES TERNARIAS: Para formar las sales ternarias se hace en primer lugar el ácido y después se sustituye el hidrógeno por un metal. En el caso de que el metal no pudiera simplificarse su valencia, el resto se pone entre paréntesis con la valencia del metal. Por ejemplo: Sulfato de calcio viene del ácido sufúrico: H2SO4 se sustituye el hidrógeno por el calcio: Ca2(SO4)2 ← este último dos es la valencia del calcio que se simplificará. Simplificamos: CaSO4 HIDRUROS: Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, alcalinos, alcalinoterreos y metales de transición, en las que el H tiene número de oxidación –1. Se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal. Hidruro de METAL(N) |
| balance de ecuaciones | Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos" |
| metodo de tanteo | en este metodo hay que seguir un orden, identidicando lo siguiente: Metales y/o nometales, Oxígenos, Hidrógenos y por medio de ir tanteando hallar el balance. por ejemplo: Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O → 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe(OH)3 2 Fe 2 6 O 6 6 H 6 |
| metodo de redox | consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas: 1. checar el numero de oxidación 2. hacer la neutralidad de ello 3. verificar cual reduce y cual oxida 4. hacer la semireaccion 5. identificar en donde se corrige para el balanceo |
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