Electroquímica

Question	Answer
Mayor valor negativo de E°	Equilibrio tiende a la izquierda (reactivos). Libera más fácil sus electrones y forma IONES
Menor valor negativo de E° o más positivo	Equilibrio tiende a la derecha (productos). Menos fácil de liberar electrones
Oxidación	Especie pierde electrones, o incrementa su número de oxidación
Reducción	Especie gana electrones o reduce número oxidación
Agente reductor	Especie que dona electrones a otra para reducirla. (contrario a oxidación)
Agente oxidante	Especie que gana electrones para su oxidación. (contrario a reducción)
Celda electroquímica	Diagrama donde está el elemento que se oxida y reduce
Valor más negativo de E°	Metal agente reductor más fuerte
Valor más positivo de E°	Iones metálicos son agentes oxidantes más fuertes
Celda galvánica	Aquella celda que es espontanea y libera energía
Celda electrolítica	Aquella celda que no es espontanea y requiere energía.
Electrodos	Conductores eléctricos (ánodo y cátodo)
Electrolito	Conductor iónico
Ánodo (+)	Donde se lleva a cabo la oxidación, generalmente es la celda a la izquierda
Cátodo (-)	Donde se lleva a cabo la reducción. Generalmente está a la derecha de la celda
Reacción espontánea	Se dará más a la derecha
Potencial de celda	Relacionado a la energía libre de GIbbs, la cual indica si una reacción es espontanea o no
Ecuación de Nernst	Ayuda a saber el potencial cuando las reacciones no están en condiciones estándar

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