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Description
Flashcards by Blair Waldorf, updated more than 1 year ago
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Created by Blair Waldorf
almost 5 years ago
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| Question | Answer |
| Boro en la tabla periódica | 1er elemento de grupo elementos térreos Es el único semimetal del grupo, los demás metales EO 3+ Potenciales de ionización muy elevados Forma compuestos covalentes |
| Obtención | En lab: -Reducción con H2 BCl3 + 3/2H2 > B (s) + 3HCl -Proceso van Arkel -Descomposición térmica de hidruros de boro (calor encima flecha) B2H6 > 2B (s) + 3H2 (g) |
| Propiedades boro | Sólido cristalino negro Punto de fusión muy alto Duro casi como diamante Baja densidad Brillo metálico No conductor eléctrico Inerte químicamente bajo condiciones normales |
| Alótropos boro características | Varios alótropos Gran dureza y punto fusión elevado, átomos fuertemente unidos Tres fases sólidas con estructura cristalina: a) Icosaedro (B12) red infinita b) Variedades alotrópicas difieren en ordenación de icosaedros c) Dos tipos de conexión: enlace covalente normal o enlace de tres centros |
| Alótropos boro tipos | 4 variedades alotrópicas, conversión lenta entre ellas: 1. Boro tetragonal (T-50) 2. Boro romboédrico a (R-12) 3. Boro romboédrico b (R-105) Tres fases sólidas con estructura cristalina |
| Forma b-Romboédrica | Forma estándar Unidades de B84 conectadas a través de unidades B10 a- y b- romboédricas: redes extremadamente rígidas También existe B60 como fulereno |
| Compuestos oxigenados | De los compuestos más importantes de B Oxoaniones con tendencia a la coordinación Tiene coordinación tetraédrica y triangular Hay unidades BO3 planas y a veces tetraédricas BO4 |
| Óxidos de boro | B2O3 es el más importante Producto final de deshidratación del ácido bórico Generalmente vidrios, muy difícil de cristalizar Red 3D: cadenas en dos direcciones y unidas Muy estable químicamente Óxido ácido, con agua da ácido bórico |
| Ácido bórico | B(OH)3 no tiene propiedades básicas Estructura laminar Simetría casi hexagonal Moléculas B(OH)3 unidas por enlaces de H Poco soluble en agua Se obtiene por adición de ácido mineral a disolución acuosa de bórax. Ácido muy débil en agua, ácido de lewix |
| Boratos | Ácidos bórico y metabórico forman boratos con muchos iones metálicos Boratos deshidratados: fusión Boratos deshidratados: cristalización disoluciones acuosas Muchos boratos BO3 trigonales, otros boratos también BO4 tetraédricos |
| Estructura boratos | Anillos de 6 átomos (B y O) Estabilidad depende de presencia de uno o dos grupos BO4 Se pueden formar otros anillos discretos o cadenas BX3 suelen ser X= F, Cl, Br, I. Geometría triangular plana pero distancias B-X menores que esperadas. Solución: doble enlace resonante |
| B | Compuestos boro con elementos menos electronegativos Los binarios: Duros, refractarios, inertes químicamente. Clasificación según asociación de átomos de B: 1. Aislados 2. Cadenas 3. Bandas 4. Capas 5. Tridimensionales |
| Boranos | Química del B y H. Ej: B2H6, B4H10, B5H9, B5H11 Son compuestos moleculares de tamaño muy variable. Propiedades diamagnéticas, térmicamente poco estables, sufren hidrólisis espontánea |
| Obtención de boranos | Preparación de Stock: ácido sobre Mg3B2. Da mezcla de boranos, principalmente B4H10 Pirólisis de B2H6 para dar otros boranos |
| Diborano | BH3 no existe. Si se intenta se obtiene B2H6 Gaseoso, estructura dimérica y tóxico Se forman enlaces de 2e y tres centros ¿Por qué existe BX3 pero no BH3? Porque hay doble enlace deslocalizado en BX3 pero en BH3 no es posible |
| Reactividad de boranos | Hidrólisis en presencia de agua y combustión al aire |
| Tetraborano | B2H6 a 80-90C a 200atm durante 5 horas para obtener B4H10 Reacción con bases de Lewis similar a B2H6 |
| Descripción semitopológica de biranos | Descripción en términos de tipos de uniones entre átomos (Cálculos varios) |
| Derivados de boranos: Borohidruros | M(BH4)x M= Li, Na, Be, Al |
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