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Description
Flashcards by Fernanda Soto Ojeda, updated more than 1 year ago
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Created by Fernanda Soto Ojeda
over 9 years ago
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| Question | Answer |
| TERMOQUÍMICA | Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. |
| EXOTÉRMICA | Que se produce con desprendimiento de calor. |
| ENDOTÉRMICA | Que se produce con absorción de calor. |
| ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN | La variación de entalpía para el proceso en el que se forma 1 mol de la sustancia en su estado estándar a la temperatura T, a partir de los elementos que lo constituyen, los cuales se encuentran en sus estados estándar a la misma temperatura T. |
| LEY DE HESS | El cambio energético que acompaña a una reacción química a P o V constante, es independiente de si la reacción se produce en una o en varias etapas |
| ENTALPÍA DE REACCIÓN O CALOR DE REACCIÓN | El cambio de energía que acompaña a una reacción química. |
| ECUACIÓN TERMOQUÍMICA | Es la representación de un proceso termodinámico que puede ser un cambio físico o químico. |
| La ecuación termoquímica debe contener: | • Las fórmulas de las sustancias involucradas. • Los coeficientes estequiométricos. • El estado físico de cada sustancia (sólido, líquido, gaseoso, acuoso). • La temperatura y la presión. • El calor involucrado en el proceso |
| La variación de Energía interna o la variación de la Entalpía, asociada a una reacción termoquímica debe señalarse de la manera siguiente: | |
| Condiciones del estado estándar para los diferentes estados de la materia. | |
| Una reacción química, es un sistema, en donde: | |
| PROCESO ENDOTÉRMICO | El cambio de estado del H20 de sólido a líquido. |
| PROCESO EXOTÉRMICO | Si queremos pasar de H2O líquida a H2O sólida, el sistema tendrá que perder calor. |
| ENERGÍA INTERNA (U): | Es la energía total del sistema, suma de energías cinéticas de vibración, etc, de todas las moléculas. · Es imposible medirla. · En cambio, sí se puede medir su variación |
| TRABAJO-JOULE | Fuerza efectuada por un Newton, cuyo desplazamiento es de 1 metro. |
| CALORÍA (CAL) | Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. caloría =4.186 J. |
| British Thermal Unit (BTU): | Energía necesaria para elevar en un grado Fahrenheit una libra de agua. |
| WATT | Unidad de potencia, J/s. |
| ENERGÍA | Capacidad que tiene un cuerpo o un sistema para realizar un trabajo o producir algún cambio o transformación. Tales cambios puedes ser: movimiento, calentamiento o alteraciones en dicho cuerpo. |
| MECÁNICA | Suma de las energías cinética (asociada al movimiento) y potencial (asociada a la fuerza). |
| TÉRMICA | Movimiento de las moléculas que forman la materia: mayor calor implica más movimiento de moléculas. |
| QUÍMICA | Energía asociada a las reacciones químicas . En el caso de la combustión, se caracterizan por liberar calor. |
| NUCLEAR | Es la energía almacenada en el núcleo de los átomos, liberada en las reacciones de fisión y fusión. |
| RADIANTE | Es la energía que tienen las ondas electromagnéticas, luz, rayos UV, etc. No requiere soporte alguno, como la energía del Sol. |
| ELÉCTRICA | Movimiento de las cargas eléctricas en el interior de los materiales conductores. Efectos: luminosos, térmicos y magnéticos. |
| CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA | La energía puede encontrarse en diferentes formas interconvertibles entre sí, esta no se destruye ni se crea. Cuando desaparece una forma de energía, debe aparecer otra (de igual magnitud), y viceversa. La energía total del mundo permanece constante. |
| TEMPERATURA | Magnitud física que expresa el grado o nivel de calor de los cuerpos o del ambiente. Su unidad en el SI son los grados kelvin. |
| CALOR | Diferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. |
| CALORÍMETRO | Es un aparato de medición que nos permite calcular la temperatura absorbida o generada durante una reacción comparándola con agua y midiéndola con un termómetro. |
| ENTALPÍA DE FORMACIÓN | Calor que se produce o que se necesita para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable. |
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