termoquímica fichero

Question	Answer
Termoquímica	es el estudio de las transformaciones que sufre la Energía calorífica en las reacciones químicas
Unidades de Energia	Joule Caloria Teracaloria BTU (1055,056 Joules)
Entalpia de Formación	Calor que se produce o que se necesita para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable.
Entalpia de Reacción	La entalpía de reacción (∆H), es la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
Ejemplo ecuación endotermica	Fusión del hielo (de sólido a líquido). H2O (s) ---------- H2O (l) ∆H= 6.01 kJ
Diferencia entre temperatura y calor	Temperatura: No es energía, sino, una medida de ella. Calor:Es energía, porque provoca cambios en los objetos.
Reacciones exotérmicas	Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas	Absorben calor. ∆H positivo.
ejemplo ecuación exotérmica	Combustión del metano. CH4 (g) +2O2 (g) ---------- CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H=-890.4 kJ
Ley de Hess	La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas.

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