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Description
Flashcards by Andrea Michelle Wong, updated more than 1 year ago
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Created by Andrea Michelle Wong
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| Es el delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta. | La atmósfera |
| Es la fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. Gracias a ella los oídos chasquean cuando la altitud cambia con rapidez.. | Presión atmosférica |
| Esta teoría ofrece un modelo con generalizaciones acerca de las propiedades de la materia y permite visualizar y comprender el comportamiento de gases, pero también se aplica a líquidos y sólidos. | Teoría Cinética Molecular |
| Es la energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento. | Energía Cinética |
| A temperatura constante, el volumen, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión. V= k/P | Ley de Boyle |
| A presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa, es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. V=kT | Ley de Charles |
| A volumen constante, la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. P = kT | Ley de Gay Lussac |
| Son las condiciones que se toman como referencia. La temperatura es 0º C y la presión se define como una atm. | Condiciones Estándar |
| Hace posible relacionar las variaciones de los valores iniciales y finales de presión, volumen y temperatura mediante una sola ecuación: | Ley Combinada de los Gases |
| El volumen de un gas a temperatura y presión constante es proporcional al número de moles (n) del gas. V = kn | Ley de Avogadro |
| La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. | Ley del Gas Ideal |
| Se define como un gas que se ajusta a la perfección a la Ley del Gas Ideal y a las demás leyes de los gases en todas las condiciones. | Gas Ideal |
| Son los que existen en la realidad, no se ajustan a la perfección a estas leyes de los gases porque se componen de moléculas que tienen un volumen y también pequeñas fuerzas de atracción que no están consideradas en las ecuaciones. | Gas Real |
| En esta ley se explica que cada uno de los gases de una mezcla se comporta de forma independiente respecto a los otros gases. Cada gas ejerce su propia presión | Ley de Dalton de las presiones parciales |
| Es la presión parcial que ejercen las moléculas de la sustancia que están en la fase gaseosa sobre la fase líquida de la sustancia. | Presión de vapor |
| Gay Lussac encontró que los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos guardan entre sí proporciones de números enteros pequeños. | Ley de los volúmenes de combinación de los gases |
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