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Question	Answer
ELEMENTOS DE LA NOMENCLATURA	Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos
FORMULA QUÌMICA	Tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iònicos.
FORMULAS QUÌMICAS	"FORMULAS MOLECULARES Y EMPÍRICAS" FORMULAS MOLECULARES: Indica la mínima relación entre los elementos constituyentes de la sustancia. FORMULAS EMPÍRICAS: Indica la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia
NUMERO DE OXIDACIÓN	Es el numero de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente
FUNCIONES QUÌMICAS	Es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos.
LA FUNCIÓN ÓXIDO	Se caracteriza por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias ÓXIDOS METÁLICOS: Son l unión de átomos de oxigeno con un metal. Ejemplo: CaO, BaO ÒXIDOS NO METALICOS: Conocidos también como ANHÌDRIDOS formados por la unión de oxígeno y un no metal. Ejemplo: CO2,SO3
LA FUNCIÒN HIDROXÌDO:	Se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo u oxidrilo (OH1-) unidos átomos metálicos como: NaOH, KOH.
LA FUNCIÒN DE ÀCIDO:	Se distingue por la presencia de ion hidronio (H+1) en la molécula covalente
LA FUNCIÒN SAL	Se caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metalico. SALES BINARIAS: son la unión quìmicaentre un átomo metálico y otro no metálico. (HNO3,H2) SALES TERCIARIAS U OXISALES: Se identifica además de la unión de un metal y uno metal por la presentar átomos de oxígeno.(CA,CO3)
LA FUNCION DE HIDRURO:	Se define como la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad
TIPOS DE COMPUESTOS INÒRGANICOS:	NOMENCLATURA STOCK. NOMENCLATURA TRADICIONAL. NOMENCLATURA SISTEMATICA.
NOMECLATURA TRADICIONAL:	Emplea como recursos los prefijos HIPO y PER y los sufijos OSO e ICO.
NOMENCLATURA STOCK:	Utiliza números romanos para que se incorpora al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento distintivo.
NOMENCLATURA SISTEMATICA:	Incorpora los prefijos MONO, DI, TRI, etc.
ÒXIDOS:	EJEMPLO: CU2O TRADICIONAL: Óxido cuproso STOCK: Óxido de cobre (I) SISTEMATICA: Monóxido de dicobre. EJEMPLO 2: Feo TRADICIONAL: Òxido de Ferroso STOCK: Òxido de hierro (I) SISTEMATICA: monóxido de momohierro
ANHÌDRIDOS:	EJEMPLO: CO TRADICIONAL: Anhídrido carbonoso STOCK: Anhídrido de carbono (II) SISTEMATICA: Monóxido de monocloro EJEMPLO 2: SO TRADICIONAL: Anhídrido sulfuroso STOCK: Anhídrido de azufre (II)
HIDRÓXIDOS	EJEMPLO: NaOH TRADICIONAL: Hidróxido sódico STOCK: ´Hidróxido de sodio (I) SISTEMATICA: Monohidóxido de monosodio EJEMPLO 2: KOH TRADICIONAL: Hidróxido potásico STOCK: Hidróxido de potasio SISTEMATICA: Monohidóxido de monopotasio
HIDRUROS	EJEMPLO: NaH TRADICIONAL: Hidruro sódico STOCK: Hidruro de sodio (I) SISTEMATICA: Monohidruro de monosodio EJEMPLO 2: LiH TRADICIONAL: Hidruro lítico STOCK: Hidruro de litio (I) SISTEMATICA: Monohidruro de monolitio
ACIDOS	EJEMPLO: HCN TRADICIONAL: Ácido carbónico STOCK: Ácido de carbono (I) SISTEMATICA: Ácido carbónico EJEMPLO 2: HF TRADICIONAL: Ácido fluroso STOCK: Ácido de flúor (I) SISTEMATICA: Ácido fluroso
SALES	EJEMPLO: LiCN TRADICIONAL: Cianuro de litioso STOCK: Cianuro de litio (I) SISTEMATICA: Cianuro de litioso EJEMPLO 2: CaSO4 TRADICIONAL: Sulfato calcioso STOCK: Sulfato calcio (II) SISTEMATICA: Sulfato calcioso
REGLAS	1.- Todos los elementos de la familia IA trabajan con carga +1 2.- Todos los elementos de la familia IIA trabajan con carga +2 3.- familia del oxígeno -2 4.- Familia del hidrógeno +1 5.- El catión siempre estará del lado izquierdo y el anión del lado derecho

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	Created by paty cadena about 9 years ago