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Description
Flashcards by Ximena Rodríguez Meneses, updated more than 1 year ago
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Created by Ximena Rodríguez Meneses
over 9 years ago
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| Question | Answer |
| Nomenclatura Inorgánica | La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos; realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Ejemplos: NaCl, PbO2 , Br2O. |
| Óxidos | El Oxido es un compuesto binario inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. El oxígeno actúa con su número de oxidación negativo, mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. |
| Óxidos Basicos | Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica. Ejemplos: Óxido de zinc o cinc (ZnO), Óxido de magnesio (MgO), Óxido ferroso u óxido de hierro II FeO. |
| Óxidos Ácidos | Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. Ejemplos: óxido de fósforo (III), anhídrido carbónico, óxido de nitrógeno (V). |
| Hidróxidos | Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios. El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno. Ejemplos: Hidróxido de sodio, NaOH. Hidróxido de bario, Ba(OH)2. Hidróxido de aluminio, Al(OH)3. |
| Ácidos | El ácido es una sustancia que al disolverse en agua aumenta la densidad de iones de hidrógeno y al combinarse con las bases, un ácido es capaz de formar sales. Los ácidos pueden presentarse en forma de sólidos, líquidos o gaseosos, todo va a depender de la temperatura. Y también pueden estar como sustancias puras o solución. Ejemplos: ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3), ácido clorhídrico (HCl). |
| Hidruros | Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos. |
| Hidruro Metálico | Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. *Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. *Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1. Ejemplos: NaH Hidruro de sodio, KH Hidruro de potasio, CaH2 Hidruro de calcio. |
| Hidruro No Metálico | Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. En un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1. Ejemplos: HF = Ácido fluorhídrico. H₂S = Ácido sulfhídrico. HI = Ácido yodhídrico. |
| Sales | Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. Ejemplos: Bromato de potasio, KBrO3, Bromuro de sodio NaBr, Clorato de potasio KClO3. |
| Sistema de Nomenclatura | La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock, la nomenclatura tradicional y la llamada también funcional o sistemática. |
| Sistema Stock | Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. Indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. *Los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Ejemplos: Cu2O Óxido de Cobre (I), CuO Oxido de Cobre (II), PbO2 Oxido de plomo (IV). |
| Sistema Tradicional | Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma : *Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. *Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. *Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia) *Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. per-... -ico o hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2). Ejemplos: FeO, Oxido Ferroso, SO2, Anhidrido sulfuroso, Na2O, oxido sodico. |
| Sistema Sistematica | Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos – numero de atomos mono- 1, di- 2, tri- 3, tetra- 4, penta- 5, hexa- 6, hepta- 7, oct- 8, nona- 9, deca- 10 Ejemplos: H2O, Óxido de Dihidruro, CO, Monóxido de Carbono. |
| Valencias | La definición de valencia de un elemento en un compuesto es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento, y por lo tanto la valencia es siempre un número natural. Ejemplos: oxigeno (-2), hidrogeno (+1). |
| Números de Oxidación | El número de oxidación se define como la carga eléctrica “formal” que se asigna a un átomo de un elemento en un compuesto, y por lo tanto el número de oxidación podrá ser un número positivo o negativo. Ejemplos: Cobre, Cu, +1 +2 Manganeso, Mn, +2 +3+4 +6 +7 |
| Hidracidos | Es una ácido que no contiene oxigeno, es un compuesto binario formado por un hidrógeno y un elemento no metálico. La formula de los hidracidos se realiza escribiendo el hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha, intercambiando sus valencias. Ejemplos: Ácido clorhídrico HCL, Sulfuro de hidrógeno H2S, Ácido Fluorhídrico HF. |
| Oxiacidos | Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Ejemplos: Ácido bromoso (HBrO2), Ácido hipobromoso (HBrO), Ácido hipocloroso (HClO). |
| Sales binarias | Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. Ejemplos: NaCI cloruro de sodio, CaBr2 bromuro de calcio. |
| Oxisales | Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA Ejemplos: CLO3 = Clorato de potasio, Ca(NO₂)₂ = Nitrato de calcio. |
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