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Description
Flashcards by Axel Diaz Perez, updated more than 1 year ago
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Created by Axel Diaz Perez
almost 10 years ago
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| Question | Answer |
| ¿Qué es la nomenclatura? Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. | |
| ¿Que científicos intervinieron en el descubrimiento de la nomenclatura? Los cientificos que intervinieron en la proclamacion de la nomenclatura fueron Louis-Bernard Guyton de Morveau, Antoine Lavoisier, Claude Louis Berthollet y Antoine-François de Fourcroy. En el año de 1787. | El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. |
| ¿Qué es el Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos? Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los Hidrocarburos. | |
| ¿Qué es el Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos? Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. | |
| ¿Qué es la formulación? El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla. | ¿Qué es el numero de oxidación? El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. |
| POSITIVO Y NEGATIVO (NÚMEROS DE OXIDACIÓN) El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. | COMO SE ESCRIBEN LOS NUMERO DE OXIDACIÓN El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. |
| "FUNCIÓN QUÍMICA": Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos | Por ejemplo: Óxidos Ácidos Sales Hidróxidos |
| "FUNCIÓN QUÍMICA= FORMULA MOLECULAR" La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. | "FUNCIÓN QUÍMICA=EMPÍRICA" La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macro moléculas. |
| "GRUPOS FUNCIONALES" El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos. Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al resto de la molécula. Cuando el grupo de átomos se asocia con el resto de la molécula primero mediante fuerzas iónicas, se denomina más apropiadamente al grupo como un ion poliatómico o ion complejo. | "ÓXIDOS" Un óxido es un elemento formado por 2 oxígenos y otros elementos. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. |
| TIPOS DE OXIDOS Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas. Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaba antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. | HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el índice es mayor de uno. Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. |
| ACIDOS Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua. | HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. |
| SALES Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. | "ANHÍDRIDOS" Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc. |
| "TIPOS DE NOMENCLATURA" | Existen tres tipos de nomenclatura los cuales son: de STOCK SISTEMÁTICA TRADICIONAL Las cuales explicaremos para entender de que trata y la relación que hay dentro del tema. |
| "NOMENCLATURA STOCK" Otro de los tipos de nomenclatura es la Stock el cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular. | EJEMPLOS: I2O = Oxido De Iodo (I) I2O3= Oxido De Iodo (III) I2O5= Oxido De Iodo (V) I2O7= Oxido De Iodo (VII) KOH = Hidróxido De Potasio (I) Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II) Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III) LiF = Fluoruro De Litio (I) Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II) Cs3N = Nitruro De Cesio (I) |
| "NOMENCLATURA SISTEMATICA" Este sistema de nomenclatura se basa ennombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidadde cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el númerode átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H 2 O que significaque hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico +prefijo-nombre específico. | EJEMPLOS: Cl2O / óxido de cloro (I)-Nomenclatura sistemática: monóxido de dicloro CO / óxido de carbono (II)-Nomenclatura sistemática: monóxido de carbono LiH / hidruro de litio-Nomenclatura sistemática: monohidruro de litio MgH2 / hidruro de magnesio-Nomenclatura sistemática: dihidruro de magnesio KH / hidruro de potasio-Nomenclatura sistemática: monohidruro de potasio |
| "NOMENCLATURA TRADICIONAL" Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2] Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7) | EJEMPLOS: MgO / óxido de magnesio-Nomenclatura tradicional: óxido magnésico Cs2O / óxido de cesio-Nomenclatura tradicional: óxido césico FeO / óxido de hierro (II)-Nomenclatura tradicional: óxido ferroso Al2O3 / óxido de aluminio-Nomenclatura tradicional: óxido alumínico SnO / óxido de estaño (II)-Nomenclatura tradicional: óxido estañoso |
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