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Description
Flashcards by Amayrani Pluma Melendez, updated more than 1 year ago
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Created by Amayrani Pluma Melendez
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| ELEMENTOS DE LA NOMENCLATURA Para esto , es muy importante nombrar las características, procedimientos y símbolos que hacen referencia a todo aquello que estudian , y así surgen palabras como ácidos, óxidos, bases , para referirnos a los compuestos que son acerca de la química. Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos , se le conoce como nomenclatura química inorgánica. Las propiedades físicas y químicas que posee, los estados de agregación que presenta y los fenómenos físicos y químicos que pueden presentarse. Desde el siglo XIX , los científicos químicos tuvieron la necesidad de establecer un sistema para nombrar cada una de las sustancias , que hiciera referencia a los átomos que las conforman. El científico John Dalton quien estableció un sistema grafico para nombrar las sustancias descubiertas. Y al pasar los años se incorporaron los descubrimientos que se hicieron en relación con la materia y se fue modificando el modelo propuesto por Dalton. | Ya en el siglo XX , la IUPAC propuso un sistema para nombrar los compuestos químicos inorgánicos, que es el que se aplica en la actualidad .Los compuestos orgánicos están formados por un elemento central que es el carbono, también tienen átomos de hidrogeno, oxigeno, y nitrógeno principalmente y en algunos casos se incorporan átomos de azufre, fosforo y algunos metales. |
| El resto de los compuestos químicos son compuestos inorgánicos, excepto los anhídridos del carbono y sus derivados. Están formados por una gran variedad de elementos químicos : por ejemplo , el oxido de calcio (CaO) , el hidróxido de sodio , (NaOH) y el permanganato de potasio (KMnO). | El termino nomenclatura química inorgánica se usa para referir al conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar los compuestos químicos inorgánicos .Para escribir sus formulas y sus nombres existe una serie de reglas. En química inorgánica el tipo de formula que se utiliza es la formula molecular. |
| La formula molecular esta formada por la parte de la molécula con carga positiva (+)y al extremos izquierdo de la formula y a la derecha se indica la parte de la estructura con carga eléctrica negativa (-) . En las formulas moleculares la suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de los átomos debe ser cero, pues las moléculas son neutras a menos que se indique lo contario , como es el caso de los iones positivos y negativos. | VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION La carga eléctrica de un atomo en una molecula o red cristalina esta en función del tipo de elemento al que pertenece y del elemento con el cual va a formar un enlace quimico. Al formar enlaces con los no metales , los metales ceden electrones , y por lo tanto su carga eléctrica será positiva (+). Los no metales , si forman un enlace con un metal , reciben los electrones del atomo metalico: por lo tanto, su carga eléctrica será negativa (-) |
| La valencia de los elementos esta relacionada con los electrones de valencia de cada átomo, por lo que la valencia es el numero de electrones que un átomo comparte. Se asume el mismo termino de valencia y numero de oxidación para referir a los electrones intercambiados por dos átomos, en la formación de una red cristalina. | CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Es muy importante conocer su clasificación , y poder identificar cada tipo de compuesto inorgánico. Los compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados funciones químicas. Es conjunto de compuestos con propiedades físicas químicas similares. |
| Debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos en común se conoce como grupo funcional, los cuales confieren compuestos características similares. Las funciones mas importantes en química inorgánica , son la función oxido, acido , sal e hidróxido. La función oxido , se caracteriza por tener el elemento oxigeno en la estructura molecular de las sustancias. | Los óxidos metálicos , son la unión de átomos de oxigeno con un metal como ejemplo : Fe2O3, CaO, BaO, y los óxidos no metálicos, también conocidos como anhídridos formados por la unión de átomos de oxigeno y un no metal. La función hidróxido se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo unido a atomos metálicos. La función acido , es una de las mas importantes en química inorgánica, se distingue por la presencia de ion hidronio, en la molecula covalente. |
| Y se divide en hidrácidos y oxácidos , los hidrácidos son la unión del ion hidronio con átomos de un no metal. Los oxácidos presentan en su molécula covalente la presencia del ion hidronio , átomos de no metales y átomos de oxigeno. La función sal se caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico. | Se clasifica en sales binarias y sales terciarias u oxísales . Las sales binarias se definen como la unión química entre un atomo metalico y otro no metálico. Las sales terciarias u oxisales, y de la unión entre atomos metálicos y no metálicos. Se identifican por presentar átomos de oxigeno. |
| La función de hidruro , la cual se define como la unión del átomo de hidrogeno con otro átomo de menor electronegatividad , normalmente un metal. En esta función química el numero de oxidación del átomo de hidrogeno es H1+, excepto en la información de hidruros. Ejemplos de hidruros son: NaH , CaH2 | LOS COMPUESTOS QUIMICOS Y SUS NOMBRES Cuando surge la química como ciencia , estos nombres se relacionan con sus propiedades , o con los elementos que los constituyen. Sin importar el nombre que se le asigne o por el que se le conozca, son compuestos que utiliza el ser humano. |
| 5 GRUPOS FUNCIONALES -BASICOS (MO) - H2O- Bases alcalidroxidos -ACIDOS , ANHIDRIDOS (NMO) - + H2O - ACIDOS *OXIDOS HIDROXIDOS ----- OH *ACIDOS, HIDRUROS ----- HNM SALES ---- Metal con un no metal ---- SALES HIDRUROS -----MH SALES -----MNM | STOCK FUNCION DE ? ( NUM. ROMANO, VALENCIA DE CATION ) OXIDO HIDROXIDO Na2O HIDRURO CuO SAL |
| TRADICIONAL FUNCION 1 Valencia función... 100 Li2O OXIDO ITICO 2 Valencia función--- EO Menor oso FeO oxido ferroso F2O3 oxido férrico 3 Valencia función ---Menor...hipo..oso CrO (oxido) --Medio... oso CrO3 cromico 4 o mas Valencias 1-2 hipo...oso 3-4............oso 4-6 (per).....ico 7 o mas per...ico | Cl2O Hipocloroso anhídrido Cl2O3 " Cloroso Cl2O5 " Clorico Cl2O7 " Peroclorico SISTEMATICO No. de veces que esta presente cada elemento |
| MONO--- 1 DIOBI---2 TRI--3 TETRA...4 PENTA--5 HEXA---6 HEPTA.. 7 OCTA.. 8 NONA---9 DECA...10 | CH2 Dihidruro de monocalcio CO Monóxido de monocarbono Dióxido CO2 Dioxidode monocarbono FeO Monóxido de hierro Fe2O3 Trióxido de dihierro |
| TIPOS DE COMPUESTOS INORGANICOS Actualmente existen 3 temas de nomenclaturas para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. La nomenclatura tradicional emplea como recurso los prefijos hipo y per, y los sufijos oso e ico en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros. | La nomenclatura stock, llamada asi en honor de su creador el científico alemán Alfred Stock. La nomenclatura sistematica , incorpora los prefijos mono, di, tri, etc, en las dos palabras del compuesto. Oxidos la función de oxidos tmabien coocida como oxidos básicos esta formada por la unión de atomo de oxigeno y metales. |
| En el caso de los metales con un solo numero de oxidación, los metales de las familias IA . IIA, IIIA y algunos de las familias B. únicamente existe un oxido. OBTENCION Y PROPIEDADES Los oxidos metálicos son producto de la reacción de un metal con el oxigeno gaseoso. Todos los metales deberían formar sus oxidos correspondientes. Algunos metales forman oxidos , son los que foprman a partir de los metales de los grupos IA, IIA. | Son la unión de un no metal y es ionico , por lo que los oxidos son compuestos ionicos y poseen las propiedades de estos , no son solubles en agua y son solidos a temperatura ambiente. Algunos oxidos como los del hierro y los del cobre se forman mediante reacciones espontaneas. |
| Existen otros oxidos de gran importancia para el ser humano como lo es el dióxido de silicio , ya que es un oxido muy estable ANHIDRIDOS También conocidos como oxidos no metálicos u oxidos acidos , son la unión de un metal y el oxigeno NM+O2----NM--O | Los anhídridos correspondientes del boro derivan de los números de oxidación que presenta 1+ y 3+ B1+-- O2--- B2O Su nombre es anhídrido boroso pues el boro trabaja con numero de oxidación 1+con base en la nomenclatura de stock es anhídrido de boro 1 y según la nomenclatura sistemática es monóxido de diboro y tiene un atomo de oxigeno y dos de boro El otro anhídrido del boro es el que se forma cuando este trabaja con numero de oxidación 3+. |
| De acuerdo con la nomenclatura tradicional su nombre es anhídrido , hipolsufuroso pues el azufre trabaja con numero de oxidación 2+ que el menor . Con base en la nomenclatura sistematica es monóxido de monoazufre , pues su formula molecular tiene un atomo de oxigeno y uno de azufre. | En el caso del anhídrido que se forma a partir del numero que se forma a partir de un numero de oxidación con valor intermedio 4+ su formula es S4+--O2--SO2 OBTENCION Y PROPIEDADES Los anhídridos son compuestos covalentes , pues son la unión de un no metal con el oxigeno y poseen las propiedades de estos compuestos . |
| HIDROXIDOS Son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo que en su conjunto tiene numero de oxidación 1- , este se une a un metal. Los hidróxidos son compuestos ternarios, pues están formados por tres elementos diferentes: un metal, unido mediante un enlace ionico al ion hidroxilo, compuesto por un atomo de oxigeno y otro de hidrogeno. | Se forman a partir de la reacción de los oxidos metálicos con el agua. En algunos casos la reacción es espontanea esto quiere decir que al entrar en contacto estas dos sustancias reaccionan y se forman el hidróxido correspondiente. Los ghidroxidos son conocidos como bases debdo a que el ion hidroxilo posee la propiedad de aceptar un ion hidronio y formar una molecula de agua. |
| HIDRUROS METALICOS Resultan de la combinación de atomos de hidrogeno con atomos metálicos. M+M1--M-H Los hidruros metálicos, también conocidos como ionicos , son compuestos binarios. Por el tipo de enlace que presenta , son producto de la reacción de un no metal con el hidrogeno diatomico | HIDRACIDOS Asi como el hidruro se enlaza con atomos metálicos, también lo hace con atomos de elementos no metálicos, con la diferencia de que en este caso el tipo de enlace que presenta es covalente , pues se enlazan dos atomos no metálicos. En este caso el hidrogeno trabaja con numero de oxidación 1+debido a que comparten el par electrónico del enlace |
| Los hidracidos son compuestos binarios , con propiedades de moléculas covalentes , debido al tipo de enlace presente el atomo de hidrogeno y al no metal correspondiente. | OXIACIDOS Son compuestos terciarios producto de la unión del ion hidronio con un atomo no metalico y uno o mas atomos de oxigeno. Los enlaces presentes en los oxiacidos serian covalentes. Los oxiacidos de obtienen a partir de una molecula de agua con un anhídrido |
| SALES BINARIAS son la unión de un metal con un no metal , son compuestos binarios ionicos , por lo que están formados por un catión , el metal y un anion y el no metal como se indica | OXISALES Son compuestos terciarios o ternarios, formados por un no metal (catión) y un no metal unido al atomo de oxigeno. La estructura molecular formada por la unión de un no metal-- oxigeno conforma el anion que se une al catión. |
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