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Description
Flashcards by Giovanni Bermudez, updated more than 1 year ago
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Created by Giovanni Bermudez
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| Nomenclatura Química. | Es el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como nomenclatura química inorgánica. |
| ¿Cual es el propósito de una Formula Química? | Una formula Química tiene como propósito expresar mediante símbolos, números la composición de las moléculas y los compuestos ionicos. |
| Los Compuestos Orgánicos. | Un compuesto orgánico es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales. |
| Tipos de compuestos orgánicos. | *Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y las derivadas del petroleo como los hidrocarburos, las cuales son estudiadas por la bioquímica. *Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. |
| Los Compuestos inorgánicos. | Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. |
| Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. | Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en: Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr) Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio). Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2). Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3). |
| Puntos Importantes Para Diferenciar Compuestos Orgánicos de Inorgánicos. | 1. Los compuestos orgánicos son producidos por los seres vivos (moléculas asociadas a los seres vivos). Los compuestos inorgánicos son producidos por procesos naturales o por la intervención humana en el laboratorio. Los inorgánicos se forma normalmente mediante reacciones químicas y fuerzas de naturaleza física y química, como la sublimación, la fusión, etc. Por supuesto los seres vivos somos orgánicos. 2. Los compuestos orgánicos contienen compuestos de carbono. Los mayoría de los Inorgánicos NO. 3. La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes (enlaces entre dos átomos no metálicos), mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes (metal y un no metal). 4. Los Organicos contienen enlaces carbono-hidrógeno en combinación con unos pocos átomos mas, como el oxigeno, nitrógeno o azufre. Los compuestos inorgánicos NO contienen enlace carbono-hidrógeno. 5. Las substancias orgánicas contienen pocos elementos, en general de dos a cinco. 6. Las aleaciones metálicas son compuestos inorgánicos. |
| Valencia Y Numero de Oxidación. | La valencia o numero de oxidación, indica el numero de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un numero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un numero negativo cuando tiende a ganar electrones. |
| Clasificación de los compuestos inorgánicos. | De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: Óxidos básicos Óxidos ácidos o anhídridos Hidruros Ácidos Sales |
| Óxidos básicos | Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico: Metal + Oxígeno à Óxido básico 2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO (Óxido de Calcio) Pb4 + O2 (2-) à PbO2 (Óxido Plúmbico) |
| Óxidos ácidos o Anhídridos | Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso. No Metal + Oxigeno à Óxido ácido C4+ + O2 (2-) à CO2 (anhídrido carbónico) 2Cl2 (1+) + O2 (2-) à Cl2O (anhídrido hipocloroso) |
| Hidruros. | Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico. Metal + Hidrógeno à Hidruro 2Na1+ + H2 (1-) à 2NaH (hidruro de sodio) Cu2+ + H2 (1-) à CuH2 (hidruro cúprico) |
| Hidróxidos. | Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico: Metal + Agua à Hidróxido CaO + H2O à Ca(OH-) (hidróxido de calcio) PbO2 + 2H2O à Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico) |
| Ácidos. | Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser: Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico. Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico. |
| Sales. | Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata: Hidrácido + Hidróxido à Sal haloidea o binaria + Agua De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas. |
| Oxisales neutras | Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio. |
| Oxisales ácidas. | Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. |
| Oxisales complejas. | Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio. |
| Tipos de sistemas de Nomenclatura. | Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: -Nomenclatura sistemática o IUPAC, con prefijos / Atomicidad. -Nomenclatura sistemática o IUPAC, con números romanos / Numeral de Stock. -Nomenclatura tradicional, clásica o antigua / Estequiométrica. |
| Nomenclatura sistemática o IUPAC, con números romanos / Numeral de Stock. | Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. Ejemplo: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII). |
| Nomenclatura tradicional, clásica o antigua / Estequiométrica. | consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma : |
| Una sola Valencia. | Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico. |
| Dos Valencias. | Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2] |
| Tres Valencias. | Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia) |
| Cuatro o mas Valencias. | Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7). |
| Nomenclatura sistemática o IUPAC, con prefijos / Atomicidad. | Se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. Prefijos griego – numero de atomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 oct- 8 non- nona- eneá- 9 deca- 10 Por ejemplo, H2O= Óxido de Dihidruro ; CO = Monóxido de Carbono |
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