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Description
Flashcards by Victor Rodriguez, updated more than 1 year ago
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Created by Victor Rodriguez
almost 10 years ago
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| Question | Answer |
| Cambios de fase | |
| DIAGRAMAS DE FASE | Un diagrama de fases es una forma gráfica de resumir las condiciones en la que existen equilibrios entre los diferentes estados de la materia, y nos permite predecir la fase de una sustancia que es estable a una temperatura y presión dadas. En el punto triple (T) se encuentran las tres fases en equilibrio. En un diagrama pueden aparecer varios puntos triples si la sustancia presenta formas alotrópicas en un mismo estado. En el punto crítico (C) termina la línea TC, en este punto el líquido y el vapor son indistinguibles (fluido). Por encima de esta temperatura es imposible licuar el gas. |
| PROPIEDADES QUE DIFERENCIAN LOS TRES ESTADOS |
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propiedades.JPG (image/JPG)
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| LEYES DE LOS GASES: Ley de Boyle-Mariotte | |
| LEYES DE LOS GASES: Ley de Charles-Gay-Lussac | |
| LEYES DE LOS GASES: Ley combinada de los gases | |
| LEYES DE LOS GASES: Ley de Avogadro |
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Ley_de_avogadro (image/png)
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| LEYES DE LOS GASES: Ley de los gases ideales | |
| LEYES DE LOS GASES: Ley de Dalton o de las presiones parciales |
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Ley_de_dalton (image/png)
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| DENSIDAD RELATIVA DE UN GAS | |
| TEORIA CINETICO-MOLECULAR | 1.-Los gases están formados por moléculas individuales relativamente muy separadas en comparación con su tamaño ejerciendo muy poca atracción entre ellas. 2.-Las moléculas de los gases están en continuo movimiento en línea recta al azar. 3.-Las fuerzas de atracción o repulsión entre dos moléculas son muy débiles o despreciables. 4.-Se producen colisiones elásticas entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes del recipiente, es decir sin pérdida de energía. 5.-La energía cinética media de las moléculas de cualquier gas a la misma temperatura es idéntica. |
| LEY DE GRAHAM |
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Ley_de_graham (image/png)
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| GASES REALES |
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Gases_reales (image/png)
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| LÍQUIDOS: Viscosidad |
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Viscosidad (image/png)
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| PRESIÓN DE VAPOR |
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Presion_de_vapor (image/png)
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