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Description
Flashcards by Yaris Hernández , updated more than 1 year ago
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Created by Yaris Hernández
over 4 years ago
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| Question | Answer |
| ENLACES ATÓMICOS Fuerza de unión entre átomos distintos o iguales, donde las propiedades individuales de los átomos cambian. -Enlace iónico -Enlace covalente -Enlace metálico | DESCRIPCIÓN -Iónico: Entre elementos de alta y baja electronegatividad. No metal+metal -Covalente: Compartición de electrones No metal+ no metal, Polar (diferente electronegatividad), No polar (electronegatividad similar), Coordinado (uno de los átomos cede 2 electrones). -Metálico: Metal + Metal, no forman compuestos, forman aleaciones. |
| FUERZAS INTERATÓMICAS Fuerza de unión entre moléculas distintas o iguales, donde las propiedades individuales de las moléculas -Fuerzas de Van der Waals -Puentes de Hidrógeno | DESCRIPCIÓN -Fuerzas de Van der Waals: Dipolo instantáneo-Dipolo inducido (no polar-no polar), Dipolo permanente (polar-polar), Dipolo-Dipolo Inducido (no polar-polar). -Puentes de Hidrógeno: Entre un elemento de baja electronegatividad (H), con un elemento de mayor electronegatividad (normalmente con N,O, y F). |
| NOMENCLATURA INORGÁNICA Son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. | TIPOS DE COMPUESTOS -Compuestos binarios: Están conformados por 2 elementos -Compuestos ternarios: Están conformados por 3 elementos |
| ÓXIDOS METÁLICOS -Fórmula general: M+O2 -Compuestos binarios -3 nomenclaturas | EJEMPLO FeO Nomenclatura común: Óxido ferroso Nomenclatura stock: Óxido de fierro (II) Nomenclatura IUPAC: Monóxido de fierro |
| ÓXIDO NO METÁLICO -Fórmula general: nM+O2 -Compuestos binarios -3 nomenclaturas -Excepción del nitrógeno (Ed. de oxidación +2 y +4 es ox. metálico) -Excepción en el grupo del Carbono (+4 es terminación ICO y +2 es terminación OSO) | EJEMPLO Cl2O7 -Nomenclatura común: Anhídrido perclorico -Nomenclatura stock: óxido de cloro (VII) -Nomenclatura IUPAC: Hepfóxido de dicloro |
| HIDRÓXIDOS -Fórmula general: M+(OH)-1 -Compuestos ternarios -2 nomenclaturas | EJEMPLO Pb(OH)4 Nomenclatura común: Hidróxido plumbico Nomenclatura stock: Hidróxido de plomo (IV) |
| ÁCIDOS -Se divide en 2, compuestos binarios (hidrácidos), compuestos ternarios (oxiácidos). -Los hidrácidos se dividen a su vez en 2 dependiendo su estado de agregación (halógenos en solución acuosa o haluros en su forma gaseosa) -Fórmula general de hidrácidos: H+nM -Fórmula general de oxiácidos: H2O+Ox.nM | EJEMPLO HF HIDRÁCIDO: Nomenclatura común (sa): Ácido fluorhídrico Nomenclatura IUPAC (g): Fluoruro de hidrógeno -OXIÁCIDO: H2SO4 Nomenclatura común: Ácido sulfurico Nomenclatura stock: Ácido de azufre (VI) |
| SALES -Se dividen en 2, compuestos binarios (sales haloideas) y compuestos ternarios (oxisales). -Fórmula general (sales haloideas): M+nM -Fórmula general (oxisales): M+nM+02 -2 nomenclaturas | EJEMPLO SALES HALOIDEAS: FeI2 Nomenclatura común: Yoduro ferroso Nomenclatura stock: Yoduro de fierro (II) OXISALES: Ti3(PO4)4 Nomenclatura común: Fosfato titanico Nomenclatura stock: Fósforo de titanio (IV) |
| HIDRUROS -Fórmula general: M+H -Compuestos binarios -2 nomenclaturas | EJEMPLO CuH Nomenclatura común: Hidruro cuprico Nomenclatura stock: Hidruro de cobre (II) |
| PERÓXIDOS -Fórmula general: M+O2 -Nunca puedes simplificar O2 -Compuestos binarios -2 nomenclaturas | EJEMPLO Na2O2 Nomenclatura común: Peróxido sodico Nomenclatura stock: Peróxido de sodio |
| BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO -Consiste en encontrar el coeficiente para que exista la misma cantidad de átomos tanto en el reactivo como en el producto | EJEMPLO Na+H2O- NaOH+H2 Balanceada queda así: 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 |
| BALANCEO DE ECUACIONES POR REDOX -Se da en las reacciones químicas en las cuales uno o más electrones se transfieren a los reactivos. -Su estado de oxidación cambia -Los coeficientes que obtengas al hacer la electro neutralidad te ayudaran a balancear la ecuación por tanteo | EJEMPLO Al+CaSO4- Al2(SO4)3+Ca Semi-reacciones: Al- Al2 - 3e (2)-Oxidación, Ag. Reductor Ca- Ca + 2e (3)-Reducción, Ag. Oxidante 2Al-2Al -6e 3Ca-3Ca +6e |
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