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Description
Flashcards by Jhon Jairo González, updated more than 1 year ago
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Created by Jhon Jairo González
almost 9 years ago
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| Question | Answer |
| Cuanto es la valencia del C. ? | 4 |
| Que tipo de enlaces nos muestra esta imagen? Y que tipo de Hidrocarburo sería? | 1 enlace doble y 4 enlaces sencillos. Sería un eteno |
| Que tipo de saturación de valencias o tipo de carbono es este? | Carbón Terciario |
| Que tipo de hidrocarburo nos muestra la imagen | Alquino, más exactamente un etino. |
| Cuales son los elementos que contiene un hidrocarburo? | Carbono e Hidrogeno |
| Que son hidrocarburos acíclicos? | Hidrocarburos de cadena abierta. |
| Que son Hidrocarburos cíclicos: | Hidrocarburos de cadena cerrada. |
| En la clasificación de los hidrocarburos existen unos llamados saturados. Explicar en que consisten. | con todos los enlaces simples, también llamados alcanos, se les llama saturados porque todos los enlaces están dados con Hidrogeno. |
| En la clasificación de los hidrocarburos existen unos llamados insaturados. Explicar en que consisten. | los que contienen dobles o triples enlaces. Si solo tienen enlaces dobles se llaman alquenos y si tienen enlaces triples se les denomina alquinos. |
| Nombre este hidrocarburo | Butano |
| Que tipo de enlace presentan estas fórmulas? primario, sec., o terc.? | Secundario |
| 1,3,5-Heptatrieno | |
| 1-Buteno | |
| 5-butil-3,6-dimetilnonano | |
| 3,3-dietil-1,4-hexadieno | |
| 7,7,8-trimetil-3,5-nonadieno | |
| 4-etil-2,6,6-trimetiloctano | |
| 2-Penteno | |
| 2-Buteno | |
| 3-metil-1-penten-4-ino | |
| 4-etil-3-metil-1-heptino | |
| 1-4-hexadiino | |
| 1-hepten-5-ino | |
| 2-hexino | |
| 2-buteno | |
| 1-penteno | |
| Que representan las flechas | La electronegatividad, hacia donde aumenta esta según la tabla periódica |
| Cuando varios tipos de átomos se combinan entre ellos y ceden o ganan electrones, este intercambio es lo que se llama... | Número de oxidación |
| Capacidad que tiene un átomo para atraer electrones | Electronegatividad |
| Cuando están combinados átomos del mismo elemento cual es su carga posible? a. 1 b. -2 c. 0 d. -1 | 0 |
| En que dirección se dá la electronegatividad en la tabla periódica? | |
| Esta imagen significa que al Na le sobra un e- y al Cloro le falta un e-. Después de unidos como quedarían las cargas? | |
| Numero de oxidación de este elemento libre | |
| Determinar los números de oxidación de este compuesto. | |
| Determine los N. de oxidación de este compuesto | |
| Definir que tipo de enlace es este, si polar o no polar y por qué | Enlace polar. Uno de los dos elementos tira con más fuerza los e- que comparten, en este caso el Cl, que está más arriba en la T.P. |
| Definir si este enlace es polar o no polar y por qué | Enlace no polar. Los elementos son el mismo, en este caso comparten 2 pares de e- Tienen la misma electronegatividad, los atraen con la misma fuerza |
| Definir si este enlace es polar o no polar | Enlace Polar |
| Dióxido de Carbono, Molécula polar o no polar, por que? | No polar. En el caso del Dióxido de carbono hay una regla. Por causa de su organización lineal la polaridad queda compensada. |
| En el enlace covalente los e- se ceden o se comparten? | Se comparten |
| En los enlaces ionicos los e- se ceden o se comparten | Se ceden |
| Que nombre recibe esta forma de expresar los e- de valencia | Estructura de Lewis o modelo de Lewis |
| Que tipo de enlace se puede dar entre estos dos elementos y por qué? | Un enlace iónico |
| En un enlace iónico que tipo de elementos se unen? | Un metal y un no metal |
| En un enlace Iónico cual de los elementos cede electrones? El metal o el no metal? | El metal es el que cede e- |
| Observando la imagen, defina: - Tipo de enlace - M. de Lewis final - Es estable o no? | - Enlace iónico - No es estable, el Mg aún quedó con un e- en su último nivel |
| Los enlaces covalentes se dan entre... | No metales y no metales |
| Que tipo de enlaces nos muestra la imagen? | Enlaces covalentes |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. H2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. Cl2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. O2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. N2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. F2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. CO2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. H2O | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. HNO2 | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. HCL | |
| Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. CO | |
| Enlace covalente dativo: en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Realizar el esquema para los siguientes compuestos, e indicar el número de enlaces simples, dobles, dativos. SO2 | |
| Enlace covalente dativo: en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Realizar el esquema para los siguientes compuestos, e indicar el número de enlaces simples, dobles, dativos. HNO3 | |
| Enlace químico es: a) la atracción de los iones b) la unión de las moléculas c) la unión de los átomos en las moléculas o en los agregados atómicos d) la transf. de e- de un átomo a otro e) la afinidad electrónica | c) la unión de los átomos en las moléculas o en los agregados atómicos |
| La valencia se puede entender como: a) el # de e- del nivel mas interno b) el # de niveles de energía c) el # atómico d) una capacidad o fuerza de combinación entre ellos e) la relación masa/volumen | d) una capacidad o fuerza de combinación entre ellos |
| Un compuesto iónico es aquel que: a) no conduce la corriente eléctrica b) está formado por enlace iónico c) conduce la corriente eléctrica d) está formado por enlace covalente e) en solución acuosa origina iones | b) está formado por enlace iónico |
| En un enlace covalente: a) los át., formando el enlace, están en forma de iones b) hay transferencia total de e- de un át. a otro c) los e- son compartidos en forma relativamente igual por dos át. d) el pasaje de la corriente eléctrica es muy fácil e) lo que mantiene el enlace es la gran diferencia de electronegatividades | c) los e- son compartidos en forma relativamente igual por dos át. |
| ¿Cuál será la forma correcta, según la representación de Lewis, de escribir la molécula de NaCl? | La alternativa correcta es la “b” |
| Union de litio y bromo, lo hace por enlace: a) covalente normal b) covalente dativo c) electrovalente d) metálico e) N.A | El enlace iónico o electrovalente resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal. En este caso el litio es el metal y el bromo es el no metal. |
| Se unen por covalencia a) Ag – O b) K – H c) Fe – Cl d) S – O e) N.A. | los elementos S – O se unen mediante el enlace covalente. |
| Los át. se unen por enlace iónico... a) tienen mas de 4 e- de valencia b) los dos tienen alta afinidad electrónica c) tienen mucha diferencia de electronegatividad d) tienen ambos gran volumen atómico e) tienen igual electronegatividad | b) los dos tienen alta afinidad electrónica |
| Identifique aquella en que las uniones sean ambas covalentes polares. a) H2O – Cl2 b) CO2 – KCl c) Na2O – HCl d) HCl – NH3 e) FeO – SO2 | a) H2O – Cl2 |
| La fuerza de atracción que hay entre los átomos de metales se llama: a) covalente apolar b) iónico c) metálico d) covalente coordinado e) N.A. | c) metálico |
| No es característica de los compuestos covalentes: a) son malos conductores del calor y la electricidad b) tienen altos puntos de fusión y ebullición c) están formados por átomos de igual o parecida electronegatividad d) la unidad estructural de las sustancias covalentes es la molécula e) se disuelve en sustancias covalentes: éter, alcohol, acetona, etc.. | b) tienen altos puntos de fusión y ebullición |
| Señale la afirmación incorrecta a) los compuestos unidos por electrovalencia tienen casi siempre estructura cristalina b) la molécula del agua es dipolo c) la unidad estructural de las sustancias electrovalentes es el ion d) el par de electrones puestos por un solo átomo en el enlace covalente coordinado dativo se lleman vacantes o libres e) todas son correctas | d) el par de electrones puestos por un solo átomo en el enlace covalente coordinado dativo se lleman vacantes o libres |
| La siguiente molécula es polar o apolar? H2 | H2 → molécula apolar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? Cl2 | Cl2 → molécula apolar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? O2 | O2 → molécula apolar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? N2 | N2 → molécula apolar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? F2 | F2 → molécula apolar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? CO2 | CO2 → molécula apolar (geometría lineal y simétrica) |
| La siguiente molécula es polar o apolar? H2O | H2O → molécula polar (presenta angulo de enlace) |
| La siguiente molécula es polar o apolar? HNO2 | HNO2 → molécula polar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? HCl | HCl → molécula polar |
| La siguiente molécula es polar o apolar? CO | CO → molécula polar |
| Si dos át. no presentan diferencia de electronegatividad o es muy pequeña, el enlace que se producirá entre ellos es a iónico b covalente polar c covalente apolar d puente hidrógeno | c covalente apolar |
| El agua es considerada una molécula polar porque: a. Distribución asimétrica de sus e- b. Puede enlazarse por puentes de H. a otras moléculas de agua c. Puede enlazarse por puentes de H. a otras moléculas polares d. Puede disolver compuestos iónicos | a. Distribución asimétrica de sus e- |
| El grupo funcional de la imagen es a. carboxilo c. hidroxilo d. amino e. carbonilo | e. carbonilo |
| La molécula de agua se caracteriza por a. formar puente de H. entre sus mol. b. formar puentes de H. con mol. no polares c. presentar alto punto de fusión d. a y c son correctas | d. a y c son correctas |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Dióxido de Carbono | CO2 |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Trióxido de dicloro | Cl2O3 |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Monóxido de cobre | CuO |
| Óxido de nitrógeno (II) | NO |
| öxido hipocloroso | Cl2O |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Dihidróxido de niquel | Ni(OH)2 |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Monohidróxido de cesio | CsOH |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Hidróxido de túgsteno | W(OH)6 |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Óxido de manganeso | MnO3 |
| Hallar a partir del nombre la fomulación: Hidróxido magnésico | Mg(OH)2 |
| Ordenar en orden creciente de la primera energía de ionización (EI1) los siguientes átomos: Arsénico, estaño, bromo y estroncio. | |
| Ácido carboxílico | |
| Amida secundaria | |
| Etilfeniléter | |
| Cetona, Butanona | |
| Amida 2-metilpropanamida | |
| Ácido Carboxílico Ácido propanodioico | |
| Que es la energía de ionización? | Energía necesaria para crear un ión. Es la energía que le hemos de aportar a un átomo que se encuentra en estado fundamental y gaseoso para arrancarle un electrón y formar un catión |
| Que está aumentando en dirección de las flechas | |
| Los No metales suelen ser aniones o cationes | Suelen ser aniones por su alta capacidad electronegatividad, osea, la capacidad de atraer electrones |
| Formula el siguiente compuesto: 2-metilheptano | |
| Formula el siguiente compuesto: 1-etil-4-metil-2-propilciclohexano | |
| Ester | |
| Ácido Carboxílico Acido formilpropanoico | |
| Cetona 1,6-difenil-2,5-hexanodiona | |
| Ácido carboxílico Ácido metanoico | |
| Cetona 3-Hexanona | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto 3,5-dimetilheptano | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto 5-propilnonano | |
| Ácido Carboxílico | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto 2-metilpropano, también conocido como isobutano | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto Neopentano, también conocido como 2,2-dimetilpropano | |
| 2,2,4-trimetilpentano | |
| Radical 4,4-dimetil-propilhexilo | |
| 3-metilhexano | |
| 3-etil-5-propilnonano | |
| Ácido Carboxílico Ácido 3-oxopentanoico | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto Radical 2-metilbutilo | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto Radical isopentilo | |
| Formule y nombre el siguiente compuesto Radical 4,4-dimetil-2-propilhexilo | |
| Cetona Propanona | |
| Cetona 3-metil-2,4-pentanodiona | |
| Ácido Carboxilico Ácido etanoico | |
| Ácido carboxílico Ácido pentanodioico Nombre vulgar aceptado Ácido glutárico | |
| Isomería óptica Es propia de compuestos con carbonos asimétricos o quirales, es decir, con los cuatro sustituyentes diferentes. | |
| Acido carboxílico Ácido pentanodioico Nombre vulgar ácido valeriánico | |
| Cetona 1,3-difenil-2-propen-1-ona | |
| Acido carboxilico con un aldehido en su cadena Ácido formilpropanoico | |
| Ácido Carboxílico Ácido butanoico | |
| Ácido Carboxílico Ácido etanodioico | |
| Ácido Carboxílico Ácido propanoico | |
| Que se conoce en química como isómeros? | Se llama a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma formula molecular, pero diferente fórmula estructural. lo que les confiere diferentes propiedades físicas o químicas |
| Formula y nombra tres isómeros de cadena del pentano | |
| Diastereoisómeros (isomería geométrica o cis-trans) Es propia de los compuestos con dobles enlaces. | |
| Verdadero | |
| Alcoholes | |
| Que es un aminoácido y como esta conformado? | |
| Que son cationes? | |
| Que son los peróxidos? de algunos ejemplos | |
| Que nombres especiales tienen los siguientes compuestos? H2O CH4 NH3 | |
| Que son los hidróxidos y como están conformados? | |
| Que son los oxoácidos y que nomenclatura se utiliza para nombrarlos? | |
| Que son los Oxoaniones? Dar un ejemplo de estos | |
| Que son las Oxosales? | |
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