Química 05

Jhon Jairo González
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Jhon Jairo González
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Formulación orgánica

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Question Answer
Cuanto es la valencia del C. ? 4
Que tipo de enlaces nos muestra esta imagen? Y que tipo de Hidrocarburo sería? 1 enlace doble y 4 enlaces sencillos. Sería un eteno
Que tipo de saturación de valencias o tipo de carbono es este? Carbón Terciario
Que tipo de hidrocarburo nos muestra la imagen Alquino, más exactamente un etino.
Cuales son los elementos que contiene un hidrocarburo? Carbono e Hidrogeno
Que son hidrocarburos acíclicos? Hidrocarburos de cadena abierta.
Que son Hidrocarburos cíclicos: Hidrocarburos de cadena cerrada.
En la clasificación de los hidrocarburos existen unos llamados saturados. Explicar en que consisten. con todos los enlaces simples, también llamados alcanos, se les llama saturados porque todos los enlaces están dados con Hidrogeno.
En la clasificación de los hidrocarburos existen unos llamados insaturados. Explicar en que consisten. los que contienen dobles o triples enlaces. Si solo tienen enlaces dobles se llaman alquenos y si tienen enlaces triples se les denomina alquinos.
Nombre este hidrocarburo Butano
Que tipo de enlace presentan estas fórmulas? primario, sec., o terc.? Secundario
1,3,5-Heptatrieno
1-Buteno
5-butil-3,6-dimetilnonano
3,3-dietil-1,4-hexadieno
7,7,8-trimetil-3,5-nonadieno
4-etil-2,6,6-trimetiloctano
2-Penteno
2-Buteno
3-metil-1-penten-4-ino
4-etil-3-metil-1-heptino
1-4-hexadiino
1-hepten-5-ino
2-hexino
2-buteno
1-penteno
Que representan las flechas La electronegatividad, hacia donde aumenta esta según la tabla periódica
Cuando varios tipos de átomos se combinan entre ellos y ceden o ganan electrones, este intercambio es lo que se llama... Número de oxidación
Capacidad que tiene un átomo para atraer electrones Electronegatividad
Cuando están combinados átomos del mismo elemento cual es su carga posible? a. 1 b. -2 c. 0 d. -1 0
En que dirección se dá la electronegatividad en la tabla periódica?
Esta imagen significa que al Na le sobra un e- y al Cloro le falta un e-. Después de unidos como quedarían las cargas?
Numero de oxidación de este elemento libre
Determinar los números de oxidación de este compuesto.
Determine los N. de oxidación de este compuesto
Definir que tipo de enlace es este, si polar o no polar y por qué Enlace polar. Uno de los dos elementos tira con más fuerza los e- que comparten, en este caso el Cl, que está más arriba en la T.P.
Definir si este enlace es polar o no polar y por qué Enlace no polar. Los elementos son el mismo, en este caso comparten 2 pares de e- Tienen la misma electronegatividad, los atraen con la misma fuerza
Definir si este enlace es polar o no polar Enlace Polar
Dióxido de Carbono, Molécula polar o no polar, por que? No polar. En el caso del Dióxido de carbono hay una regla. Por causa de su organización lineal la polaridad queda compensada.
En el enlace covalente los e- se ceden o se comparten? Se comparten
En los enlaces ionicos los e- se ceden o se comparten Se ceden
Que nombre recibe esta forma de expresar los e- de valencia Estructura de Lewis o modelo de Lewis
Que tipo de enlace se puede dar entre estos dos elementos y por qué? Un enlace iónico
En un enlace iónico que tipo de elementos se unen? Un metal y un no metal
En un enlace Iónico cual de los elementos cede electrones? El metal o el no metal? El metal es el que cede e-
Observando la imagen, defina: - Tipo de enlace - M. de Lewis final - Es estable o no? - Enlace iónico - No es estable, el Mg aún quedó con un e- en su último nivel
Los enlaces covalentes se dan entre... No metales y no metales
Que tipo de enlaces nos muestra la imagen? Enlaces covalentes
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. H2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. Cl2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. O2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. N2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. F2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. CO2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. H2O
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. HNO2
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. HCL
Dado el siguiente compuesto, agrupar de acuerdo a si tiene enlace covalente simple, doble o triple. CO
Enlace covalente dativo: en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Realizar el esquema para los siguientes compuestos, e indicar el número de enlaces simples, dobles, dativos. SO2
Enlace covalente dativo: en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Realizar el esquema para los siguientes compuestos, e indicar el número de enlaces simples, dobles, dativos. HNO3
Enlace químico es: a) la atracción de los iones b) la unión de las moléculas c) la unión de los átomos en las moléculas o en los agregados atómicos d) la transf. de e- de un átomo a otro e) la afinidad electrónica c) la unión de los átomos en las moléculas o en los agregados atómicos
La valencia se puede entender como: a) el # de e- del nivel mas interno b) el # de niveles de energía c) el # atómico d) una capacidad o fuerza de combinación entre ellos e) la relación masa/volumen d) una capacidad o fuerza de combinación entre ellos
Un compuesto iónico es aquel que: a) no conduce la corriente eléctrica b) está formado por enlace iónico c) conduce la corriente eléctrica d) está formado por enlace covalente e) en solución acuosa origina iones b) está formado por enlace iónico
En un enlace covalente: a) los át., formando el enlace, están en forma de iones b) hay transferencia total de e- de un át. a otro c) los e- son compartidos en forma relativamente igual por dos át. d) el pasaje de la corriente eléctrica es muy fácil e) lo que mantiene el enlace es la gran diferencia de electronegatividades c) los e- son compartidos en forma relativamente igual por dos át.
¿Cuál será la forma correcta, según la representación de Lewis, de escribir la molécula de NaCl? La alternativa correcta es la “b”
Union de litio y bromo, lo hace por enlace: a) covalente normal b) covalente dativo c) electrovalente d) metálico e) N.A El enlace iónico o electrovalente resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal. En este caso el litio es el metal y el bromo es el no metal.
Se unen por covalencia a) Ag – O b) K – H c) Fe – Cl d) S – O e) N.A. los elementos S – O se unen mediante el enlace covalente.
Los át. se unen por enlace iónico... a) tienen mas de 4 e- de valencia b) los dos tienen alta afinidad electrónica c) tienen mucha diferencia de electronegatividad d) tienen ambos gran volumen atómico e) tienen igual electronegatividad b) los dos tienen alta afinidad electrónica
Identifique aquella en que las uniones sean ambas covalentes polares. a) H2O – Cl2 b) CO2 – KCl c) Na2O – HCl d) HCl – NH3 e) FeO – SO2 a) H2O – Cl2
La fuerza de atracción que hay entre los átomos de metales se llama: a) covalente apolar b) iónico c) metálico d) covalente coordinado e) N.A. c) metálico
No es característica de los compuestos covalentes: a) son malos conductores del calor y la electricidad b) tienen altos puntos de fusión y ebullición c) están formados por átomos de igual o parecida electronegatividad d) la unidad estructural de las sustancias covalentes es la molécula e) se disuelve en sustancias covalentes: éter, alcohol, acetona, etc.. b) tienen altos puntos de fusión y ebullición
Señale la afirmación incorrecta a) los compuestos unidos por electrovalencia tienen casi siempre estructura cristalina b) la molécula del agua es dipolo c) la unidad estructural de las sustancias electrovalentes es el ion d) el par de electrones puestos por un solo átomo en el enlace covalente coordinado dativo se lleman vacantes o libres e) todas son correctas d) el par de electrones puestos por un solo átomo en el enlace covalente coordinado dativo se lleman vacantes o libres
La siguiente molécula es polar o apolar? H2 H2 → molécula apolar
La siguiente molécula es polar o apolar? Cl2 Cl2 → molécula apolar
La siguiente molécula es polar o apolar? O2 O2 → molécula apolar
La siguiente molécula es polar o apolar? N2 N2 → molécula apolar
La siguiente molécula es polar o apolar? F2 F2 → molécula apolar
La siguiente molécula es polar o apolar? CO2 CO2 → molécula apolar (geometría lineal y simétrica)
La siguiente molécula es polar o apolar? H2O H2O → molécula polar (presenta angulo de enlace)
La siguiente molécula es polar o apolar? HNO2 HNO2 → molécula polar
La siguiente molécula es polar o apolar? HCl HCl → molécula polar
La siguiente molécula es polar o apolar? CO CO → molécula polar
Si dos át. no presentan diferencia de electronegatividad o es muy pequeña, el enlace que se producirá entre ellos es a iónico b covalente polar c covalente apolar d puente hidrógeno c covalente apolar
El agua es considerada una molécula polar porque: a. Distribución asimétrica de sus e- b. Puede enlazarse por puentes de H. a otras moléculas de agua c. Puede enlazarse por puentes de H. a otras moléculas polares d. Puede disolver compuestos iónicos a. Distribución asimétrica de sus e-
El grupo funcional de la imagen es a. carboxilo c. hidroxilo d. amino e. carbonilo e. carbonilo
La molécula de agua se caracteriza por a. formar puente de H. entre sus mol. b. formar puentes de H. con mol. no polares c. presentar alto punto de fusión d. a y c son correctas d. a y c son correctas
Hallar a partir del nombre la fomulación: Dióxido de Carbono CO2
Hallar a partir del nombre la fomulación: Trióxido de dicloro Cl2O3
Hallar a partir del nombre la fomulación: Monóxido de cobre CuO
Óxido de nitrógeno (II) NO
öxido hipocloroso Cl2O
Hallar a partir del nombre la fomulación: Dihidróxido de niquel Ni(OH)2
Hallar a partir del nombre la fomulación: Monohidróxido de cesio CsOH
Hallar a partir del nombre la fomulación: Hidróxido de túgsteno W(OH)6
Hallar a partir del nombre la fomulación: Óxido de manganeso MnO3
Hallar a partir del nombre la fomulación: Hidróxido magnésico Mg(OH)2
Ordenar en orden creciente de la primera energía de ionización (EI1) los siguientes átomos: Arsénico, estaño, bromo y estroncio.
Ácido carboxílico
Amida secundaria
Etilfeniléter
Cetona, Butanona
Amida 2-metilpropanamida
Ácido Carboxílico Ácido propanodioico
Que es la energía de ionización? Energía necesaria para crear un ión. Es la energía que le hemos de aportar a un átomo que se encuentra en estado fundamental y gaseoso para arrancarle un electrón y formar un catión
Que está aumentando en dirección de las flechas
Los No metales suelen ser aniones o cationes Suelen ser aniones por su alta capacidad electronegatividad, osea, la capacidad de atraer electrones
Formula el siguiente compuesto: 2-metilheptano
Formula el siguiente compuesto: 1-etil-4-metil-2-propilciclohexano
Ester
Ácido Carboxílico Acido formilpropanoico
Cetona 1,6-difenil-2,5-hexanodiona
Ácido carboxílico Ácido metanoico
Cetona 3-Hexanona
Formule y nombre el siguiente compuesto 3,5-dimetilheptano
Formule y nombre el siguiente compuesto 5-propilnonano
Ácido Carboxílico
Formule y nombre el siguiente compuesto 2-metilpropano, también conocido como isobutano
Formule y nombre el siguiente compuesto Neopentano, también conocido como 2,2-dimetilpropano
2,2,4-trimetilpentano
Radical 4,4-dimetil-propilhexilo
3-metilhexano
3-etil-5-propilnonano
Ácido Carboxílico Ácido 3-oxopentanoico
Formule y nombre el siguiente compuesto Radical 2-metilbutilo
Formule y nombre el siguiente compuesto Radical isopentilo
Formule y nombre el siguiente compuesto Radical 4,4-dimetil-2-propilhexilo
Cetona Propanona
Cetona 3-metil-2,4-pentanodiona
Ácido Carboxilico Ácido etanoico
Ácido carboxílico Ácido pentanodioico Nombre vulgar aceptado Ácido glutárico
Isomería óptica Es propia de compuestos con carbonos asimétricos o quirales, es decir, con los cuatro sustituyentes diferentes.
Acido carboxílico Ácido pentanodioico Nombre vulgar ácido valeriánico
Cetona 1,3-difenil-2-propen-1-ona
Acido carboxilico con un aldehido en su cadena Ácido formilpropanoico
Ácido Carboxílico Ácido butanoico
Ácido Carboxílico Ácido etanodioico
Ácido Carboxílico Ácido propanoico
Que se conoce en química como isómeros? Se llama a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma formula molecular, pero diferente fórmula estructural. lo que les confiere diferentes propiedades físicas o químicas
Formula y nombra tres isómeros de cadena del pentano
Diastereoisómeros (isomería geométrica o cis-trans) Es propia de los compuestos con dobles enlaces.
Verdadero
Alcoholes
Que es un aminoácido y como esta conformado?
Que son cationes?
Que son los peróxidos? de algunos ejemplos
Que nombres especiales tienen los siguientes compuestos? H2O CH4 NH3
Que son los hidróxidos y como están conformados?
Que son los oxoácidos y que nomenclatura se utiliza para nombrarlos?
Que son los Oxoaniones? Dar un ejemplo de estos
Que son las Oxosales?
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