Conceptos estructurales de la materia

Ilse Gutierrez
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Description

se representan algunos modelos atómicos y se introduce a la mecánica cuántica

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Question Answer
Modelo atómico de Bohr (1913) Propuso que los é solo podían ocupar ciertos niveles de energía que correspondían a diversas órbitas circulares alrededor del núcleo y las llamo NUMEROS CUANTICOS.
¿Estado basal? Cuando los é ocupan el nivel energético mas bajo posible
¿Estado excitado? Si uno o mas é absorbían suficiente energía como para alejarse del núcleo.
Postulados de un é en un atomo 1. Niveles de energia => é giran en sus determinadas órbitas 2. Estado estacionario => la energia del é es contante (no absorbe ni emite radiación) y se desplaza en orbitales circulares alrededor del núcleo con un momento angular. 3. La energia es absorbida o emitida solo cuando un é se mueve de un estado estacionario a otro y ocurre un cambio de energía.
Ecuación de diferencia energetica delta E = hv = hcv h= cte de Planck v=frecuencia
Postulados de la mecánica cuántica * De Broglie *Heisenberg *Schrödinger
Postulados de la mecánica cuántica ( 1 ) *De Broglie é se comporta como onda y como partícula lambda= h/mv lambda= longitud de onda h=cte de planck mv= momentum
Postulados de la mecánica cuántica ( 2 ) * Heisenberg "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE" Es imposible conocer con exactitud tanto el momento como la posición de un é en el mismo instante en el tiempo.
Postulados de la mecánica cuántica ( 3 ) *Schrödinger Utilizando la dualidad partícula-onda, desarrollo una ecuación para representar el comportamiento de un é alrededor de un núcleo atómico
¿que significa? Ψ función de onda
¿que significa? ψ2 Es la PROBABILIDAD de encontrar un é en una posición del espacio.
¿que representa? Representa el comportamiento del é en una región del espacio - podemos conocer los valores energéticos de los orbitales atómicos Números cuánticos <= ORBITAL ATOMICO => Probabilidad de distribución
¿Números cuánticos? n= n.c. principal: 1 < n < infinito (+) l= n.c. de momento angular: n-1 a 0 ml= n.c. de momento magnetico: -l pasando por 0 hasta +l ms= spin: +1/2, -1/2
¿que representan los números cuánticos? n= tamaño del orbital l= forma del orbital ml= dirección espacial ms= poco aporte
Ecuación de Bohr En= -R Z^2/n^2 En = energía del orbital n=1 R= cte. de Rydberg Z= carga nuclear (número atómico) n= N° cuántico principal "ENERGIA DE UN ORBITAL"
¿Configuración electrónica? Es la distribución de los é entre los distintos orbitales atómicos.
PRINCIPIO DE PAULLI En atomo dado no puede haber 2é cuyos numero cuánticos sean idénticos.
Principio de Aufbau o de construcción progresiva Cundo los é de un atomo se encuentran todos en el estado basada tienden a ocupar el nivel mas bajo de energía.
REGLA DE HUND La distribución electrónica mas estable en los subniveles que tienen la misma energía, es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
PARAMAGNETISMO Poseen espines de é sin aparear en su ultima capa de energia o subnivel. Alineación en dirección del campo magnético ej= C, N, O
DIAMAGNETISMO Aquellos donde los espines del é se encuentran apareados o son antiparalelos ej= Be, Ne
EFECTO PANTALLA Disminución de la fuerza de atracción del núcleo hacia los é mas extremos de un átomo por acción de los elementos de capas internas.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA La carga positiva neta experimentada por un é en un átomo polielectronico. Es decir, el numero de protones del núcleo menos el efecto pantalla (S) Z^*=Z-S
ENERGIAS DE IONIZACION La energia necesaria para sacar un electrón de un átomo aislado en fase gaseosa
AFINIDAD ELECTRONICA La energia liberada cuando un electrón se adiciona a la capa de valencia de un átomo en estado gaseoso.
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