Química - Estudo dos Gases

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Flashcards on Química - Estudo dos Gases, created by Carine Campos on 07/24/2016.
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Difusão Movimento espontâneo de dispersão das moléculas gasosas.
Efusão É a passagem de um gás através de um pequeno orifício de um recipiente para o meio de pressão mais baixa (meio ambiente)
Como medir a densidade gasosa? d= Massa molar\ volume molar d= Densidade MM= Depende do gás VM= 22,71L (Nas CNTPs) Caso não haja o volume molar: d= P.M\R.T P= Pressão M= Mol R= Constante Universal dos Gases T= Temperatura
Constante Universal dos Gases (R) Dada em mmHg = 62,3 Dada em Pa (Pascal) = 8,3 O valor de R só altera quando mudamos o valor da unidade (Sistema de medidas)
Lei de Graham A velocidade de difusão é igual a v de efusão gasosa, e são inversamente proporcionais à raiz quadrada da densidade do gás em questão. *Gases menos densos escapam mais *Gases de menor massa molar possuem maior velocidade de efusão e difusão caac3f59-8f19-4541-b304-210b76b4e151.jpg (image/jpg)
Conclusão da Lei de Graham Para temperaturas diferentes, a velocidade da energia cinética média dos gases serão diferentes, porém diretamente proporcionais à temperatura na escala Kelvin. *A v de difusão e efusão são diretamente proporcionais à raiz quadrada das temperaturas Kelvin e inversamente à raiz quadrada de suas massas. c04cba3d-6add-4e88-8f48-e546235e7c70.jpg (image/jpg)
Isotérmico Iso = Igual Térmico= Temperatura *Temperatura constante *Volume e pressão inversamente proporsionais. Pi.Vi = Pf.Vf - Pressão inicial . Volume inicial = Pressão final . Volume final
Isobárico Pressão Constante *Temperatura e Volume inversamente proporcionais. Vi \ Ti = Vf \ Tf
Isométrico Volume Constante Pi \ Ti = Pf \ Tf
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