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Description
Flashcards by Camila Gil Rubio, updated more than 1 year ago
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Created by Camila Gil Rubio
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| 1°. Concepto: Es una ciencia que estudia los constituyentes químicos de las células vivas, y las relaciones y procesos sigulares que experimentan. Objetivo: Describir y explicar todos los procesos quimicos de las células vivas. Interrelacionada con otras ciencias: Farmacología, fisiología, Inmunología, tambien con los ácidos nucleicos (en la genética). | 1° Concepto de bioquímica -Principales objetivos -Ralacionado con otras ciencias. |
| 2°. Composición química de los seres vivos: Los organismos están formados por moléculas, que están constituidas por elementos químicos y estos están presentes en los seres vivos y se denominan Biomoelementos, que se relacionan entre sí para dar origen a biomoléculas. -Tipos de BIOELEMENTOS: •B. Primarios: están en todas las biomoléculas, respresntan el 99% del peso de la masa viva y son el C,N,O,H,P,S. •B. Secundarios: represental el 0,9% del peso de la materia viva y son Ca, Mg, K, Cl, Na. •Oligoelementos: se encuentran en un 0,1%, algunos son el Fe, I, Zn, Co (cobalto), Cu (cobre), F (fluor), Si (silicio), Li (litio). | |
| FUNCIONES De Los Bioelementos: •B. Primarios: - C, H y O: froman parte de todas las biomoléculas orgánicas - N: forma parte de las proteínas y de los ácidos nucleicos - P: se encuentra en ácidos nucleicos, fosfolípidos, ATP, estructuras esqueléticas... - S: forma parte de muchas proteínas, de algunas enzinas y vitaminas... •B. Secundarios: - Cl, Na y F: en forma iónica intervienen en el mantenimiento del grado de salinidad en el medio interno, en el eq. de cargas a ambos lados de la membrana y en la transición del impulso nervioso. - Ca: forma parte de estructuras esqueléticas (en forma de carbonato), interviene en procesos (en forma iónica). - Mg: forma parte de muchas enzinas, en la composición de clorofila. | • Oligoelementos: - Fe: interviene en procesos de óxido-reducción cediendo o tomando é. Forma parte de proteínas importantes como la hemoglobina. - I : necesario para la fabricación de hormona tiroidea. - F: forma parte del esmalte de los dientes y huesos - Co: forma parte de la vitamina B12 y de la nitrogenasa. - Si: el óxido de silicio da rigidez a los tallos de muchas plantas y forma parte del caparazón de microorganismos. - Cu y Zn: actúan como cofactores de muchas enzinas. - Li: incrementa la secreción de neurotrasmisores y favorece la estabilidad del estado de animo. |
| Grupos funcionames: • Compuestos Hidrogenados: -Alifático: Alcano (metilo, etilo -un solo enlace y no polar-), alquino (eteno -doble enlace y no polar-) -Aromatico: Fenilo (no polar) • Compuesto oxigenado: - Hidroxilo (alcohol): polar - Carbonilo: Aldehído {R-C(=O) R'}, cetona (polar) - Carboxilo (polar): R - COOH - Éster (no polar): | Puentes de hidrogeno: - +Débiles que los enlaces covalentes. - Duran muy poco. - Se rompen y se crean constantemente. |
| BIOMOLÉCULAS: están formadas por la unión de bioelementos. Son tb llamados principios inmediatos pues se pueden separar de la materia viva mediante procesos como evaporación, filtración... Hay dos grupos: ° Orgánicas: solo estan en la materia viva, se denominan macromoléculas o polímeros si estan formadas por la unión de unidades + sencillas (monómeros). Son los glucidos, lípidos, prótidos y ácidos nucreicos. °Inorgánicas: Están en la materia viva y en la inerte. Son el agua, las sales minerales y los gases. | El Agua: • Todos los organismos dependen de esta molécula para sobrevivir por eso es considerada la "base de la vida". Además desempeña funciones muy importantes debido a las propiedades químicas q tiene • Es el componente mas abundante e importante en los seres vivos, aunque la cantidad de agua no es igual en todos. • El agua en los seres vivos se esta renovando continuamente, por eso hay un continuo aporte y eliminación (mediante la orina, por el sudor, la transpiración, heces, respiración), habiendo un eq. entre ambos. -El aporte se puede realizar: De una forma que es llamada Agua Exógena = Incorporandola del medio externo en forma líquida o ingiriendola con alimentos. De otra forma, Agua Endógena = se puede obtener dentro del organismo a partir de otras moléculas orgánicas mediante reacciones metabólicas. |
| Estructura del Agua: (la cual determina sus propiedades) • Molécula formada por 2 átomos de H que se une al único O mediante elaces covalentes simple (comparten un par de é). En el espacio forman un ángulo de 105°. • Molec. dipolar porque (aunq carga neta es 0) el O es + electronegativo que el H, atrae con + fuerza los é. d elance. Por ello hay dos zonas: - La del O con carga negativa dnd la densidad eléctrica (&-) es mayor, -Otra dnd están los Hs con carga positiva, dnd la densidad elec. (&+) es menor. Esta heterogénea distribución hace q sea dipolo. • Carácter polar: permite q las molec. de H20 se puedan unir entre sí, con otras molec. polares y con iones, mediante atracciones electrostáticas débiles (puentes de hidrógeno, enlace + débil q el covalente). Cada molec. de H20 puede formar 4 puentes de hidrógeno. Pueden formar polímeros de 8 molec. q se disponen formando una estructura reticular. | Propiedades Fisicoquímicas del H20: • A T. ambiente está líquida por el carácter dipolar pues al formar polímeros las molec. se mantienen unidas (otras molec. iguales son gaseosas) • Es fluida (no viscosa) porque los enlaces por puentes de hidrógeno se rompen y se crean constamente. • Elev. fuerza de cohexión gracias a los pdH y por ello tiene una elevada tensión superficial (ei q su superf. libre forma una lámina imposible de romper). • Elv. fuerza de adhesión: puede unirse fuertem. a las paredes de los recipientes gracias a los pdH - Adhesión junto a cohesión responsables de fenómenos de capilaridad q permiten al H20 ascender por tubos muy delgados. • Elev. calor específico: se necesita mucho calor para variar su T. pues mucha energía se gasta en romper los pdH. • Gran capacidad de disolvente: disuelve muchas sustanciad por su polaridad. • Sólida es menos densa. • Bajo grado de ionización: solo unas pocas molc. sufre disociación, formando iones positivos (H+) y negativos (0H-). |
| Funciones del Agua: - Metabólica: es el medio dnd se producen la mayoría de las reacciones metabólicas. - Transportadora: de sustancias disueltas en ella por el interior, y entre el interior y exterior. - Estructural: por la gran fuerza de adhesión y cohesión da forma a las células q carecen de membrana rígida. - Amortiguadora (de rozamirntos) y Lubricante (facilitando el deslizamiento entre los órganos): por la baja viscosidad. - Termorreguladora: por el alto calor especifico y calor de evaporación regula la T. del organismo evitandl las variaciones fuertes. | Dispersiones Acuosas: -Los líquidos q están en el interior del organismo forman el medio interno, estos son dispersiones (mezclas homogéneas de molec. distintas). En ellas hay dos partes: • Fase dispersante (disolvente): componente de mayor cantidad, suele ser el agua (dispersión acuosa). • Fase dispersa (soluto): componente en menor cantidad; las molec. pueden ser de distintos tamaños y pesos molec.. |
| Las dispersiones pueden ser de tres tipos dependiendo de las molec.: • Dispersiones molec. o disoluciones verdaderas: molec. de la fase dispersa con diametro menor a 5 nm, son de pequeño peso molec, transparentes y no sedimentan. • Suspensión: formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) q se dispersan en un medio líquido (fase dispersante. • Dispersiones coloidales o coloides: molec. de la fase disperza tienen un diametro entre 5 y 200 nm y peso molec. elevado, son transparentes, no sedimentan pero precipitan por ultracebtrifugación. Presentan dos estados físicos: -Sol: aspeto fluido -Gel aspeco semisólido Dos tipos de dispers. coloidales: - Coloides hidrófilos: tiene afinidad por el agua, son muy estables, no reaccionan unas con otras, excepto cuando la capa de agua se rompe y las molec. se unen y precipitan en forma de copos (coagulación) - Col. hidrófobos: repelen el agua, son inestables, tienden a juntarse.Se estabilizan cuando no se unen | Ionización del agua: pH • El agua pura se comporta como un electrolito débil, disociada en iones post. H+ y nega. OH-. • La tendencia del agua a disociarse es débil, por eso la mayor parte de ella está din disociar (H20) y solo una pequeña parte está disociada, por lo q supone una concentración de H+ de 10-7. Por cada H+, se forma un OH-.Por eso [H+]=[OH-]=10-7. • Producto iónico: es el producto de las concentraciones de los iones H+ y OH- en el agua a 25 °C: [H+]*[OH-]= 10-14 -Si se aumenta la concentración de uno de los ionrs disminuyr la del otro lado para mantener el producto constante. - Ácidos: sustancias q al disolverse en el agua aumenta la concentración de hidrogeniones. -Basr: disminuye la concentración de hidrognions. ph=-log[H+] pH Ácido -7, H+ mayor q OH- ph Basico +7, H+ menor q OH- |
| Sistema de Tampón o Amortiguadores d pH: •Liquidos del medio interno pH nrutro, no puede haber variaciones en el pH. • Procesos metabólicos desprende producos ácidos y básicos q varian el pH. Por eso hay mecanismos químicos (disoluciones amortiguadoras, reguladoras, tmpón o buffer) q mantienen constantes el pH . • Disoluciones formadas por mezcla de dos sustancias q actuan como ácido y base para mantener el eq. (sal conjugada) • Si aumenta el H+ disminuye el pH, el eq se desplaza hacia la izq, actúa el componente básico de la reguladora q reacciona con ellos y baja la [H+] y el oh aumenta. • Si disminuye el H+ aumenta el ph, el eq se desplaza hacia la derecha, actúa el componente ácido de la reguladora y se liberan H+ aumentando la [H+] y disminuyendo el pH. | Sistema Tampón Fisiológico (Humanos) • Por el bajo grado de ionización del agua (H20), cuando añadimls un poco dr ácido o de base el pH varia mucho. Por eso los líquidos fisiológicos contienen tampones q mantienen el pH constante. • Los tampones mantienen la csntidad de ácido y de base en eq. en un determinado pH en la cual las actividades biológicas sean óptimas. |
| Sales Minerales: • Son moléculas inorgánicas q estan en la materia viva en pequeña cantidad. Aportan al orgsnismo elementos necesarios. Se pueden encontrar en varias formas: • Precipitadas: son insolubles y dan dureza y rigidez a estructuras sólidas (huesos, caparazones). - Carbonato cálcico está en los caparazones de algunos animales. -Fluor de calcio: en los dientes. -Fosfato y carbonato calcico: en lso huesos. -Silice: caparazones, estructura q sostienen a los vegetales... •Disueltas: están disociadad en iones -Aniones: Cl-, ... -Cationes: K+,Na+, Ca+2... | h. |
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