ELEMENTOS DE LA NOMECLATURA

Cintia Martinez Hernandez
Flashcards by , created almost 3 years ago

es una breve reseña sobre lo que son los compuestos quimicos inorganicos, sobre como obtener su numero de oxidacion y su valencia y de igual forma sobre su clasificacion

24
0
0
Cintia Martinez Hernandez
Created by Cintia Martinez Hernandez almost 3 years ago
La Materia y sus Estados
yurani.2
Estructura atómica
Elvy5
CLASIFICACIÓN DE LA QUIMICA
NATALI GUSQUI
GCSE Computing: Hardware
Yasmin F
Repaso Revalida PR 2016
Rodrigo Lopez
Diferencias entre la Química y Física
maya velasquez
QUÍMICA, PASAPALABRA...
JL Cadenas
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Raúl Fox
Apuntes sobre Modelos Atómicos - Rutherford y Bohr
Raúl Fox
Pilas y electrolisis - Repaso para Selectividad
Diego Santos
Question Answer
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA La nomenclatura inorgánica es el resto de los compuestos que no son orgánicos y de igual manera exceptuando los anhídridos de carbono y sus derivados . Los compuestos inorgánicos están formados como lo son por ejemplo: El oxido de calcio (CaO) El hidróxido de sodio (NaOH) El permanganato de potasio (KMnO4) Se usa el termino nomenclatura química inorgánica para referirse al conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar los compuestos químicos inorgánicos.
FORMULA QUÍMICA Esta tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos. Con base en esta definición y en la composición química de,las sustancias existen dos tipos de formulas químicas: Las formulas moleculares y las formulas empíricas. También conocidas como mínimas o condensadas . Ambas indican la composición química de las sustancias que representan , con la diferencia de la formula empírica indica la mínima relación entre los elementos constituyentes de la sustancia.
VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN La valencia de los elementos esta relacionada con los electrones de valencia década átomo,por lo que la valencia es el numero de electrones que un átomo gana o pierde al formar al formar un enlace iónico o en un enlace covalente el numero de electrones que un átomo comparte. Y el numero atómico se obtiene de aquellos elementos que solo poseen un solo valor, luego se determinan las cargas que porta cada uno de los átomos, y al final se obtiene el numero de oxidación del elemento con números variables a partir de la diferencia del total entre las cargas positivas y negativas .
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Los compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados funciones químicas . Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares , debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos. El o los elementos químicos en común se conocen como grupo funcional los cuales le confieren a los compuestos características similares . Por ejemplo ; La función oxido se caracteriza por tener el elemento oxigeno en la estructura molecular de las sustancias.
TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Existen tres sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Los tres emplean dos palabras en su nomenclatura : La primera hace referencia a la función química a la que pertenece y la segunda indica el tipo de compuesto en particular que se nombra , mencionando el elemento químico que practica. los tres tipos de nomenclatura se llaman: La nomenclatura : Tradicional Stock Sistematica
ÓXIDOS La función oxido,también conocida como oxido básico esta formada por la unión de átomos de oxigeno y de metales. Se indica como M-O, por lo que es un compuesto binario. ANHIDRIDOS Loa anhidridos también conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y el oxigeno, como lo indica la siguiente ecuación (no balanceada). NM+O2=NM-O,
HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son compuestos, que tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo ((OH)1-). que en su conjunto tiene numero de oxidación 1-. Este se une a un metal , por lo que se representa de la siguiente formula: M-(OH)=MOH HIDRUROS METÁLICOS Los hidruros metálicos resultan de la convinacion de átomos de hidrógeno con átomos metálicos , tal y como se indica en la siguiente ecuación: M+H1-=M-H
HIDRACIDOS Los hidroacidos son compuestos binarios, con propiedades de moléculas covalentes , debido al tipo de enlace presente entre el átomo de hidrógeno y el no metal correspondiente se obtienen por la reacción del hidrógeno gaseoso con el no metal , de acuerdo con la siguiente ecuación : H2+Cl2=2HNM Debido a su caracter acido reaccionan rapidamente con los hidroxidos y forman sales .
OXIACIDOS Los oxiacidos son aquellos que se obtienen partir de de la reacción que existe de entre una molecula de agua con un anhidrido , por lo que la nomeclatura de los oxiacidos es la misma que se aplica para los anhidridos en los casos de la nomeclatura tradicional y stock. La ecuación que representa la formación de los ácidos es: anhidrido+agua=OXIACIDO NMO+H2O=H2NMO2 Los enlaces que están presentes en los oxiacidos serán covalentes , tal y como se indica a continuación en la siguiente formula: h1+ +NMO=HNMO
SALES BINARIAS Las sales binarias son la unión de un metal y un no metal . Son compuestos binarios iónicos ,por lo que están formados por un cation ,el metal , y un anión , el no metal , como se indica: M++NM=M-NM las sales binarias son producto de la reacción de neutralizacion de un hidrácido con una base o hidroxido , de acuerdo con la siguiente ecuación general: acido+hidroxido=sal +agua HNM+M(OH)=MNM+H2O
OXISALES Las oxisales son compuestos terciarios o ternarios , formados por un metal (catión) y un no metal unido al atomo de oxigeno. La estructura molecular formada por la unión no metal-oxigeno conforma el anión que se une al catión , tal como se indica a continuación: M++(NMO)-=M-NMO
COMPUESTOS TERCIARIOS ó TERNARIOS Estos están constituidos por la combinación de tres elementos de distinta naturaleza. pueden tener un número mayor de átomos pero tienen en común que están formados por tres elementos distintos. En este grupo veremos los hidróxidos y los oxoácidos .