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Description
Mind Map by Raquel Santos, updated more than 1 year ago
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Created by Raquel Santos
over 8 years ago
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Pilhas
Eletroquímicas
- Objetivo: Estudar e entender a eletroquímica como resultado da
tendência das substâncias em receber ou doar elétrões, formando
íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos
elétricos.
- Conclusão: Com esta experiência podemos concluir que a partir
da energia das reações químicas é possível criar energia elétrica.
- Semi-equação de oxidação: Cu(s)->Cu2+(aq)+2e-
- Material: Placa de cobre, placa de alumínio, 2gobelés, caixa de Petri,
varetas de vidro, 2 balões volumétricos de 50ml,2 balões volumétrios de 100ml , sulfato de alumínio, sulfato de
cobre, alumínio ,garrafa de esguicho, voltímetro, cabos de ligação e crocodilos,
algodão,tubo em U,balança digital, bata ,luvas
- A tendência de perder ou doar eletrões das
substâncias, com o objetivo de atingir o equilíbrio é
a base de estudo da eletroquímica. Reações de
oxidação-redução, tanto podem gerar corrente
elétrica, como serem induzidas por esta. A primeira
situação é responsável pelos dispositivos
conhecidos como pilhas e baterias.
- Semi-equação de redução: Al3+(aq)+3e-=>Al(s)
- Equação Global : 2Al3+(aq)+3Cu(s)=>2Al(s)+3Cu2+(aq)
- Função da ponte salina : permite manter constante a concentração de iões positivos e negativos ,durante o
funcionamento da pilha . Ela permite a pesagem de catiões em excesso em direção ao cátodo e de aniles em
direção ao ânodo . Atravessando a parede porosa ,os iões em constante migração estabelecem o circuito interno
da pilha .
- As pilhas são dispositivos que utilizam reações de
oxidação-redução para converter energia química em energia
elétrica.
- O facto do rendimento não ser de 100% deve provavelmente há má
calibraçao da balança ,às perdas de reagente nas passagens par os balões
volumétricos , aos erros de mdiçao efectuados pelos alunos , entre outros ...
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