Leyes de gases

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Mapa Mental en Leyes de gases, creado por Catalina Ayala en 22/01/2018.
Catalina Ayala
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Leyes de gases
  1. La teoría cinética molecular
    1. Los gases están compuestos por partículas que se mueven en todas las direcciones
      1. El volumen de las moléculas de gas es mínimo en comparación con el volumen total en el que está cońtenido el gas
        1. Las fuerzas de atracción entre las partículas de gas son muy débiles
          1. Las partículas de un gas se encuentran en movimiento constante, en la cual chocan unas con otras y contra las paredes del recipiente
          2. Los gases ideales y reales
            1. Los gases ideales son los que se ajustan a la TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
              1. Los gases reales son los que, depende a las situaciones que se encuentren como en temperatura o presión son casi ideales o no.
              2. Son ecuaciones que expresan las relaciones entre T,P,V Y n. También ayudan a entender el comportamiento de un gas cuando alguna variable de estado permanece constante
                1. La ley de Boyle-Mariotte
                  1. A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce ese gas.
                    1. Fórmula: - K=P*V - P1*V1=P2*V2g
                  2. Ley de Charles
                    1. Si se mantiene la presión constante de un gas, al aumentar la temperatura de ese gas aumenta también el volumen:
                      1. Fórmula: - K=V/T - V1/T1=V2/T2
                    2. Ley de Gay-Lussac
                      1. La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura siempre y cuando mantenga un volumen constante
                        1. Fórmula: - K=P/T - P1/T1=P2/T2
                      2. Ley combinada de los gases
                        1. Se combina la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac donde dice que, el volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan.
                          1. Fórmula: K= PV/T P1*V1/T1=P2*V2/T2
                        2. Ley de Dalton
                          1. Determinó que cuando se ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí, la presión ejercida por la mezcla de los gases es igual a la suma de las presiones parciales.
                            1. Fórmula: - P total=P1+P2+...Pn
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