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FORMACIÓN DE COMPUESTOS

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Trabajo Colaborativo 2: Simetría Molecular – Enlaces Químicos – Teorías de enlaces Para Tutora CLAUDIA MARCELA MARIN - viernes, 9 de octubre de 2015, 21:59
Laura Serrano
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Luz Mary Ortega
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Laura Serrano
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FORMACIÓN DE COMPUESTOS
  1. Se entiende por simetría molecular la simetría de la estructura formada por los diferentes núcleos de la molécula en su posición de equilibrio.fundamental en química.
    1. Moleculas e Iones
      1. Introducción a la Simetria
        1. Rotación
          1. Reflexiion
            1. Inversión
              1. Eje Impropio de rotación
                1. Identidad
                2. Introducción a la teoria de Grupo
                  1. Moleculas Polares
                    1. Moleculas Quilares
                    2. Aplicación de la Teoria de Grupos a la espectrocopia infrarroja
                    3. La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico
                      1. Teorías de orbital molecular o enlace de valencia
                        1. Formación de enlaces sigma con orbitales p
                          1. Formación de enlaces sigma y pi con orbitales p
                            1. Momento Dipolar
                              1. Moléculas diatomicas
                                1. Moléculas poli atómicas
                                2. Geometría molecular
                                  1. Capa de valencia
                                    1. Modelo de la repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia
                                      1. Moléculas con átomo central sin pares libres de electrones
                                        1. Moléculas con átomo central y con pares libres de electrones
                                      2. Teoría del enlace de valencia (TEV)
                                        1. Energía y distancias de equilibrio
                                          1. Covalencia iónica
                                            1. Hibridación
                                              1. Orbitales híbridos
                                                1. Tipos de hibridaciones
                                                  1. Hibridación sp
                                                    1. Hibridación sp2
                                                      1. Hibridación sp3d
                                                        1. Hibridación sp3d2
                                                    2. Teoría del orbital molecular
                                                      1. Orbital enlazante o de menor energía
                                                        1. Orbital antienlazante o de mayor energía
                                                          1. Moléculas diamagnéticas
                                                            1. Moléculas paramagnéticas
                                                              1. Distribución espacial de orbitales moleculares
                                                                1. Moléculas diatomicas homonucleares
                                                            2. Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
                                                              1. Parámetros moleculares
                                                                1. Distancia de enlace
                                                                  1. Energía de enlace
                                                                    1. Fuerzas de atracción vs. Repulsión
                                                                      1. Energía de atracción vs. repulsión
                                                                    2. Angulo de enlace
                                                                      1. Tipos de enlace
                                                                        1. El enlace iónico
                                                                          1. Metal (+) + No metal (-)
                                                                            1. Unión que resulta de las fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
                                                                              1. Dureza: Duras y frágiles
                                                                                1. A Tº ambiente: Sólidos
                                                                                  1. Solubilidad: En agua
                                                                                    1. Ptos. de ebullición: Altos
                                                                                      1. Ptos. de fusión: Altos
                                                                                        1. Conductividad eléctrica: En disolución acuosa o fundidas
                                                                                      2. El enlace covalente
                                                                                        1. Cristalinas
                                                                                          1. Dureza: Muy duras
                                                                                            1. A Tº ambiente: Sólidos
                                                                                              1. Ptos. de fusión: Muy altos
                                                                                                1. Conduc: eléctrica: No conductora
                                                                                                  1. Solubilidad: Insolubles
                                                                                                    1. Ptos. de ebullición: Muy altos
                                                                                                    2. Moleculares
                                                                                                      1. Dureza: Muy blandas
                                                                                                        1. A Tº ambiente: Sólidos, líquidos o gaseosos
                                                                                                          1. Ptos. de fusión: Bajos
                                                                                                            1. Ptos. de ebullición: Bajos
                                                                                                              1. Solubilidad: En disolventes orgánicos e INSOLUBLES en agua
                                                                                                                1. Conductividad eléctrica: No conductoras
                                                                                                                2. No metal (-) + No metal (-)
                                                                                                                3. El enlace metálico
                                                                                                                  1. Metal (+) + Metal (+)
                                                                                                                    1. Ptos. de ebullición:: Muy variables
                                                                                                                      1. Ptos. de fusión: Muy variables
                                                                                                                        1. A Tº ambiente: Sólidos, excepto el Hg
                                                                                                                          1. Solubilidad: En otro metal fundido o en Hg
                                                                                                                            1. Dureza: Variable
                                                                                                                              1. Condc: eléctrica: Muy buena en sólido
                                                                                                                                1. Otras propiedades: Dúctiles, maleables, alta densidad,brillo metálico
                                                                                                                            Show full summary Hide full summary

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                                                                                                                            Juan Carlos Sánchez Díaz
                                                                                                                            DIAGNÓSTICO_QUÍMICA I
                                                                                                                            yonnathan montaño muñoz
                                                                                                                            cartas gamificación 3ºESO
                                                                                                                            Ana Sanjuán
                                                                                                                            Tema 4. El movimiento
                                                                                                                            JOSE LUIS FERNANDEZ GAMAZA
                                                                                                                            UD 6 Las reacciones químicas.
                                                                                                                            Natalia Cardalliaguet
                                                                                                                            Las reacciones químicas
                                                                                                                            Javier Aranda Albarrán
                                                                                                                            Prueba de contenidos - Tema 4 - FQ 3º ESO
                                                                                                                            gcodoner
                                                                                                                            PROPIEDADES TERMICAS Y QUIMICAS
                                                                                                                            Francisco Luis Ozáez Gracia
                                                                                                                            Física y Química (3º ESO): Los átomos
                                                                                                                            Carlos Moreno