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Mind Map by Laura Serrano, updated more than 1 year ago
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FORMACIÓN DE COMPUESTOS
- Se entiende por simetría molecular la simetría de la estructura formada por los
diferentes núcleos de la molécula en su posición de equilibrio.fundamental en química.
- Moleculas e
Iones
- Introducción a la
Simetria
- Rotación
- Reflexiion
- Inversión
- Eje Impropio de rotación
- Identidad
- Rotación
- Introducción a la teoria de
Grupo
- Moleculas
Polares
- Moleculas
Quilares
- Moleculas
Polares
- Aplicación de la Teoria de Grupos
a la espectrocopia infrarroja
- Moleculas e
Iones
- La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y
permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para
simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico,
covalente y metálico
- Teorías de orbital molecular o enlace de
valencia
- Formación de enlaces sigma con orbitales
p
- Formación de enlaces sigma y pi con orbitales p
- Momento
Dipolar
- Moléculas
diatomicas
- Moléculas poli
atómicas
- Moléculas
diatomicas
- Geometría molecular
- Capa de
valencia
- Modelo de la repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia
- Moléculas con átomo central sin pares libres de
electrones
- Moléculas con átomo central y con pares libres de
electrones
- Capa de
valencia
- Formación de enlaces sigma con orbitales
p
- Teoría del enlace de valencia
(TEV)
- Energía y distancias de equilibrio
- Covalencia
iónica
- Hibridación
- Orbitales híbridos
- Tipos de hibridaciones
- Hibridación sp
- Hibridación sp2
- Hibridación sp3d
- Hibridación sp3d2
- Hibridación sp
- Orbitales híbridos
- Energía y distancias de equilibrio
- Teoría del orbital
molecular
- Orbital enlazante o de menor energía
- Orbital antienlazante o de mayor
energía
- Moléculas
diamagnéticas
- Moléculas
paramagnéticas
- Distribución espacial de orbitales
moleculares
- Moléculas diatomicas
homonucleares
- Moléculas diatomicas
homonucleares
- Orbital enlazante o de menor energía
- Teorías de orbital molecular o enlace de
valencia
- Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
- Parámetros
moleculares
- Distancia de
enlace
- Energía de
enlace
- Fuerzas de atracción vs. Repulsión
- Energía de atracción vs.
repulsión
- Fuerzas de atracción vs. Repulsión
- Distancia de
enlace
- Angulo de
enlace
- Tipos de
enlace
- El enlace
iónico
- Metal (+) + No metal (-)
- Unión que resulta de
las fuerzas de
atracción electrostática
entre iones de distinto
signo.
- Dureza: Duras y
frágiles
- A Tº ambiente:
Sólidos
- Solubilidad: En
agua
- Ptos. de ebullición:
Altos
- Ptos. de fusión:
Altos
- Conductividad eléctrica: En
disolución acuosa o
fundidas
- Dureza: Duras y
frágiles
- Metal (+) + No metal (-)
- El enlace
covalente
- Cristalinas
- Dureza: Muy
duras
- A Tº ambiente:
Sólidos
- Ptos. de fusión: Muy
altos
- Conduc: eléctrica: No
conductora
- Solubilidad:
Insolubles
- Ptos. de ebullición: Muy
altos
- Dureza: Muy
duras
- Moleculares
- Dureza: Muy
blandas
- A Tº ambiente: Sólidos, líquidos o
gaseosos
- Ptos. de fusión:
Bajos
- Ptos. de ebullición:
Bajos
- Solubilidad: En disolventes orgánicos e INSOLUBLES en
agua
- Conductividad eléctrica: No
conductoras
- Dureza: Muy
blandas
- No metal (-) + No metal
(-)
- Cristalinas
- El enlace
metálico
- Metal (+) + Metal (+)
- Ptos. de ebullición:: Muy
variables
- Ptos. de fusión: Muy
variables
- A Tº ambiente: Sólidos, excepto el Hg
- Solubilidad: En otro metal fundido o en Hg
- Dureza: Variable
- Condc: eléctrica: Muy buena en sólido
- Otras propiedades: Dúctiles, maleables, alta densidad,brillo metálico
- Metal (+) + Metal (+)
- El enlace
iónico
- Parámetros
moleculares
