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Moles y numero de avogadro

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Mind Map on Moles y numero de avogadro, created by Nicolas Garcia on 04/03/2018.
Nicolas  Garcia
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Moles y numero de avogadro
  1. Mol
    1. Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia
      1. Contiene particulas, atomos, moleculas e iones
    2. Numero de avogadro
      1. 1 mol de cualquier sustancia siempre tendra 6.022 x 10^23 particulas
        1. Ejemplo: 1 mol de Hidrogeno y 1 mol de carbono implican las mismas cantidades de atomos
      2. Masa molar
        1. Es la masa en gramos o Kl de 1 mol de una sustancia que no sea la misma
          1. Se determina buscando la masa atomica, que es equivalente a la masa molar
        2. Masa molecular
          1. La suma de masas de una molecula, se expresa en unidades de masa ( U.M.A)
            1. Se calcula conociendo la masa atómica y despues se multiplica por las veces de cada elemento en la molecula
          2. Reactivos
            1. Se debe calcular en una proporción adecudada
              1. Para una optima calidad del producto
            2. Producto
              1. Es el resultado final de toda reacción
              2. Se utiliza para poder saber cuanta materia debemos usar en cada producto
                1. Converción simple
                  1. Se convierte en 6,46 He mol
                    1. Masa molar de 6,46 He = 4g He
                      1. Resultado es de 1,61 mol He
                        1. Consiste en tomar 6,46g He y se multiplica por 1 mol He y dividir por su masa 4g He
                    2. Convertir 2 mol Na a g
                      1. Conocemos los 2 mol Na y su masa molar que es 23 g Na
                        1. Consiste en tomar los 2mol , Na es igual a 23g Na dividido un mol Na, se simplifica y se multiplica el 2x23g Na
                    3. La ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto
                      1. Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico.
                      2. Lavoiser, ley de conservación de la masa. "La materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que se vuelve a organizar
                        1. La ley de las proporciones compuestas fue expresada por John Dalton y justificada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
                          1. Esta ley muestra que cuando dos elementos A y B, son aptos de combinarse entre sí para crear varios compuestos
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