REAÇÕES QUÍMICAS

λ – energia luminosa
cat – catalisador
aq – aquoso ( em água)
∆ - calor
↑ - desprendimento de gás
↓ - precipitação de um sólido
Síntese ou Adição
1. é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.
  1. C + O2 → CO2
Análise ou Decomposição
1. é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples
  1. 2AgBr → 2Ag + Br2
Simples Troca ou Deslocamento
1. é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
  1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Dupla Troca
1. é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas
  1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Leis Ponderais
1. Lei de Lavousier
  1. “Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
  2. "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma"
2. Lei de Proust
  1. "Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa".

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