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Capítulo 16: Equilibrios ácido-base y
equilibrios de solubilidad
- ¿Qué es un equilibrio ácido-base, que es un equilibrio de solubilidad, que cosas afectan estos equilibrios, y
cuales son sus propiedades?
- Los ácido débiles y la bases
débiles no se ionizan por
completo en el agua.
- Un equilibrio
heterogéneo es aquel
en el que los
componentes de la
reacción están en
mas de una fase.
- Un equilibrio
heterogéneo es aquel
en el que los
componentes de la
reacción están en
mas de una fase.
- Cuando se aumentan los iones OH, el pH
aumenta, y el equilibrio se desplaza a la
izquierda. Cuando los iones de H, el pH
disminuye el equilibrio se va a la derecha,
- ion común se da con dos
solutos que contienen un mismo ion.
- El efecto ion común es el
desplazamiento del equilibrio
causado por la adición de un
compuesto que tiene un ion
común con la sustancia
disuelta.
- Este efecto, puede determinar el pH y la
solubilidad de una sal poco soluble
- Este efecto, puede determinar el pH y la
solubilidad de una sal poco soluble
- El efecto ion común es el
desplazamiento del equilibrio
causado por la adición de un
compuesto que tiene un ion
común con la sustancia
disuelta.
- Una disolución amortiguadora tiene la
capacidad de resistir los cambios del pH
cuando se agregan pequeñas
cantidades de ácido o base.
- Este tipo de disoluciones debe contener
una concetración relativamente grande de
ácido y base, para que se neutralizen las
reacciones.
- La capacidad amortiguadora depende de
la cantidad de ácido y de base conjugada
que tenga la disolución.Entre mayor sea la
cantidad, mayor es la capacidad
amortiguadora
- La capacidad amortiguadora depende de
la cantidad de ácido y de base conjugada
que tenga la disolución.Entre mayor sea la
cantidad, mayor es la capacidad
amortiguadora
- Este tipo de disoluciones debe contener
una concetración relativamente grande de
ácido y base, para que se neutralizen las
reacciones.
- El punto de equivalencia es aquel en el cual el número de
moles de iones de OH añadidos sean iguales al numero de
moles de iones de H, presentes inicialmente.
- El punto final de una valoración se alcanza
cuando el indicador cambia de color.
- Cuando el indicador esta en un
medio ácido, el equilibrio se
mueve a la izquierda y el color
que predomina es el del
indicador no ionizado. En el caso
de un medio básico, el equilibrio
va a la derecha y el color que
predomina es el del indicador
ionizado
- Cuando el indicador esta en un
medio ácido, el equilibrio se
mueve a la izquierda y el color
que predomina es el del
indicador no ionizado. En el caso
de un medio básico, el equilibrio
va a la derecha y el color que
predomina es el del indicador
ionizado
- El punto final de una valoración se alcanza
cuando el indicador cambia de color.
- El producto de la solubilidad es el producto de la
concentraciones molares de los iones constituyentes,
cada una elevada a la potencia de su coeficiente
estequiométrico en la ecuación de equilibrio. (kps)
- El kps indica la solubilidad de un
compuesto iónico, a menor valor,
es menos soluble en agua.
- Q, es el producto iónico
- Q < kps, la disolución es no saturada.
cuando Q = Kps es una disolución
saturada. Q>Kps es una disolución
sobresaturada
- Q < kps, la disolución es no saturada.
cuando Q = Kps es una disolución
saturada. Q>Kps es una disolución
sobresaturada
- Solubilidad molar es el número de
moles de soluto en un litro de una
disolución saturada
- La solubilidad de las sales que
contienen aniones que no se
hidrolizan
- La solubilidad de las sales que
contienen aniones que no se
hidrolizan
- Solubilidad, es el número de gramos de
soluto en un litro de una disolución saturada.
- El producto de solubilidad es una constante de equilibrio.
- El producto de solubilidad es una constante de equilibrio.
- El kps indica la solubilidad de un
compuesto iónico, a menor valor,
es menos soluble en agua.
- un ion complejo, es un ion que contiene un
catión metálico central enlazado a una o
mas moléculas o iones.
- Kf es la constante de formación de
ion complejo., entre mas alto el valor
del Kf, mas estable sera el ion
complejo.
- Kf es la constante de formación de
ion complejo., entre mas alto el valor
del Kf, mas estable sera el ion
complejo.
- El análisis cualitativo, se basa en la
determinación de los tipos de iones
presentes en una disolución.
- Existen 20 cationes comunes
que se pueden analizar en una
disolución acuosa. Que se
dividen en 5 tipos
- En la separación de de los cationes
debe ser lo mas selectiva y completa
posible.
- Existen 20 cationes comunes
que se pueden analizar en una
disolución acuosa. Que se
dividen en 5 tipos
- Los ácido débiles y la bases
débiles no se ionizan por
completo en el agua.
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