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Description
Mind Map by Nat Rustrián, updated more than 1 year ago
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Created by Nat Rustrián
over 9 years ago
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Rapidez de reacción química
- Definición
- Variación de la concentración de un reactivo (o producto) en un periodo de
tiempo dado. ó v, se mide por la cantidad de una sustanciaque se transforma
(reactivo) o se obtiene (producto) en una reacción química en la unidad de tiempo.
- Fórmula
- VR = Variación de la concentración o cantidad de sustancia transformada /
tiempo necesario para que se produzca más la variación o reacción
- *Nota: Si se mide por la disminución de un
reactivo se obtiene una velocidad de reacción
negativa, y si la medida se realiza por el
aumento de un producto se obtiene una
velocidad de reacción positiva
- Unidades
- La unidad usada para concentración es: mol/L, y la
unidad de velocidad de reacción es: mo/L * s.
- La unidad usada para concentración es: mol/L, y la
unidad de velocidad de reacción es: mo/L * s.
- Unidades
- *Nota: Si se mide por la disminución de un
reactivo se obtiene una velocidad de reacción
negativa, y si la medida se realiza por el
aumento de un producto se obtiene una
velocidad de reacción positiva
- VR = Variación de la concentración o cantidad de sustancia transformada /
tiempo necesario para que se produzca más la variación o reacción
- Fórmula
- Variación de la concentración de un reactivo (o producto) en un periodo de
tiempo dado. ó v, se mide por la cantidad de una sustanciaque se transforma
(reactivo) o se obtiene (producto) en una reacción química en la unidad de tiempo.
- Teoría de las colisiones
- Lewis y otros, en 1920, desarrollan esta teoría. Basándose en la teoría cinética de la
materia,. Consideraban que una reacción química se produce como resultado de choques
de átomos, de las moléculas o de los iones de los reactivos y mediante las colisiones se
rompen los enlaces químicos y se forman otros.
- Para ello debían cumplir 2 condiciones:
- 1- Que los átomos, moléculas o iones de los reactivos
posean suficiente energía cinética para efectuar el choque y
ocurrir la reacción química.
- *Energía de activación, Ea, es la energía
mínima que se requiere para efectuar
una reacción y se considera como la
barrera energética que hay que vencer
para que tenga lugar la reacción química.
- marca el nivel energético mínimo para que los choques sean
eficaces; depende de la estructura molecular del complejo activado,
es decir, de la naturaleza de los reactivos. Esta energía de activación
se puede modificar mediante el uso de catalizadores.
- marca el nivel energético mínimo para que los choques sean
eficaces; depende de la estructura molecular del complejo activado,
es decir, de la naturaleza de los reactivos. Esta energía de activación
se puede modificar mediante el uso de catalizadores.
- El número de
choques totales,
que depende de
las
concentraciones
de los reactivos y
de su estado
físico.
- *Energía de activación, Ea, es la energía
mínima que se requiere para efectuar
una reacción y se considera como la
barrera energética que hay que vencer
para que tenga lugar la reacción química.
- 2- Que el choque sea eficaz y se
realice con una orientación
adecuada, pues aunque los átomos,
moléculas o iones tengan la
suficiente energía de activación,
puede ocurrir que la orientación del
choque sea desfavorable o ineficaz y
no se produzca la rotura de unos
enlaces y formación de otros.
- * la eficacia de los choques, que depende principalmente del
número de moléculas con energía cinética suficiente para
superar la barrera de energía. Al aumentar la energía de las
moléculas se favorece que los choques sean eficaces, lo que
sucede al aumentar la temperatura.
- * la eficacia de los choques, que depende principalmente del
número de moléculas con energía cinética suficiente para
superar la barrera de energía. Al aumentar la energía de las
moléculas se favorece que los choques sean eficaces, lo que
sucede al aumentar la temperatura.
- 1- Que los átomos, moléculas o iones de los reactivos
posean suficiente energía cinética para efectuar el choque y
ocurrir la reacción química.
- Para ello debían cumplir 2 condiciones:
- Lewis y otros, en 1920, desarrollan esta teoría. Basándose en la teoría cinética de la
materia,. Consideraban que una reacción química se produce como resultado de choques
de átomos, de las moléculas o de los iones de los reactivos y mediante las colisiones se
rompen los enlaces químicos y se forman otros.
- Factores que influyen en la rapidez de reacción:
- Concentración
- Cuanto mayor número de moléculas se "amontonen" en
un volumen dado, mayor será la frecuencia en que
colisionen entre sí.
- Cuanto mayor número de moléculas se "amontonen" en
un volumen dado, mayor será la frecuencia en que
colisionen entre sí.
- Temperatura
- Hace que aumenta la velocidad a la que se mueven las
partículas y, por lo tanto, aumentará el número de
colisiones.(Se dice que por cada 10°C, de aumento de
temperatura, se duplica la velocidad).
- (Magnitud física que mide la
cantidad de calor.)
- Hace que aumenta la velocidad a la que se mueven las
partículas y, por lo tanto, aumentará el número de
colisiones.(Se dice que por cada 10°C, de aumento de
temperatura, se duplica la velocidad).
- Superficie de contacto
- Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de
reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en
granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque
y la reacción es más veloz. Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son
miscibles entre sí, como por ejemplo, que se quema más rápido que un tronco de un kilo de
masa.
- Ejemplo 1: aceite que se hace reaccionar con agua, recircula, el agua de la parte inferior, hacia la parte superior rociándola
sobre la superficie del aceite (recordemos que el aceite es más liviano que el agua). Ejemplo 2: sería el de un kilo de viruta de
madera, ue se quema más rápido que un tronco de un kilo de masa.
- Ejemplo 1: aceite que se hace reaccionar con agua, recircula, el agua de la parte inferior, hacia la parte superior rociándola
sobre la superficie del aceite (recordemos que el aceite es más liviano que el agua). Ejemplo 2: sería el de un kilo de viruta de
madera, ue se quema más rápido que un tronco de un kilo de masa.
- Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de
reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en
granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque
y la reacción es más veloz. Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son
miscibles entre sí, como por ejemplo, que se quema más rápido que un tronco de un kilo de
masa.
- Catalizadores
- -Aumentan la rapidez de la reacción y al final se recobran en su estado original.
- Energía de activación es menor, por lo que la rapidez aumenta. - Se usa en uno
de los pasos y más tarde se regenera en un paso subsiguiente.
- 2 tipos:
- Homeogéneo
- Heterogéneo
- Homeogéneo
- Sustancias que aumentan o disminuyen la
velocidad de reacción, sin consumirse en
ella.
- -Aumentan la rapidez de la reacción y al final se recobran en su estado original.
- Energía de activación es menor, por lo que la rapidez aumenta. - Se usa en uno
de los pasos y más tarde se regenera en un paso subsiguiente.
- Estado físico de los reactivos
- Cuando los reactivos están en un estado gaseoso o en disolución, hay
reacciones más rápidas; y más lentas si están líquidos o sólidos.
- Cuando los reactivos están en un estado gaseoso o en disolución, hay
reacciones más rápidas; y más lentas si están líquidos o sólidos.
- Naturaleza de los reactivos
- La rapidez de reacción depende de la naturaleza de los
diferentes reactivos que intervienen. O sea, la estructura molecular de éstos.
- Ejemplo: trozo de Potasio expuesto al aire
pierde el brillo por el contacto con el
Oxígeno y Agua atmosféricos.
- Ejemplo: trozo de Potasio expuesto al aire
pierde el brillo por el contacto con el
Oxígeno y Agua atmosféricos.
- La rapidez de reacción depende de la naturaleza de los
diferentes reactivos que intervienen. O sea, la estructura molecular de éstos.
- Concentración
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