DE BRISA

DE BRISA

se dan todos estos sistemas:
1. Ley de la conservación de la energía
  1. Afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.
  2. Afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, solo puede cambiar de una forma a otra
2. Teoría de sistemas
  1. Es el estudio interdisciplinario de los sistemas en general.
  2. Su propósito es estudiar los principios aplicables a los sistemas en cualquier nivel en todos los campos de la investigación
  3. Objetivo de lograr una equifinalidad optimizada.
  4. Conceptos y principios de amplia aplicación
3. Compartimientos geosféricos
  1. El ecosistema es la suma de todas las comunidades de plantas y animales en un medio ambiente en particular
  2. Sucesión
    1. Cuando surgen cambios acumulativos y direccionales en la población de las especies vegetales, animales que habitan en un lugar determinado..
    2. EL MANEJO DE LA SUPERFICIE DEL SUELO, ES EL PUNTO MÁS IMPORTANTE A RECORDAR SOBRE LA SUCESIÓN.
  3. Entre las capas más externas de la Tierra (vistas desde afuera hacia adentro: atmósfera, hidrósfera, biósfera, pedósfera, litósfera), ocurren constantes e importantes intercambios de materia y energía.
  4. El suelo, por su ubicación, es el lugar de interacción donde se desarrollan los intercambios entre la litósfera, la hidrósfera, la atmósfera y la biósfera, resulta un componente terrestre importante para comprender los Fujos de materia y energía durante la evolución de la Tierra.
  5. ciclo geológico
    1. Este ciclo se compone de una fase super±cial y de una fase profunda.
      1. superficial:
        se distinguen once grandes y complejos procesos que intervienen en tres secuencias (de meteorización, pedogenética y volcánica) y tres ciclos (de erosión – sedimentación, el biogeoquímico y el sedimentario), cuyo conjunto constituye la fase super±cial del ciclo geológico propuesto.
      2. profunda:
        se incluyen 5 grandes procesos, involucrados en varios ciclos, los cuales no se desarrollan en este trabajo.
    2. Estos aportes están determinados por un conjunto de factores complejos comunes a todos ellos: materiales de origen o parentales, condiciones del relieve, condiciones del clima, características de la biota, tiempo de evolución y actividades humanas.
4. Fotosíntesis
  1. Es la conversión de materia inorgánica a materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz.
  2. En este proceso la energía lumínica se transforma en energía química estable, siendo el NADPH y el ATP las primeras moléculas en la que queda almacenada esta energía química.
  3. La vida en nuestro planeta se mantiene fundamentalmente gracias a la fotosíntesis que realizan en el medio acuático las algas, las cianobacterias, las bacterias rojas, y las bacterias púrpuras y bacterias verdes del azufre,1 y en el medio terrestre las plantas, que tienen la capacidad de sintetizar materia orgánicaa partiendo de la luz y la materia inorgánica.
  4. cada año los organismos fotosintetizadores fijan en forma de materia orgánica en torno a 100 000 millones de toneladas de carbono.
5. Biomoléculas
  1. son las moléculas constituyentes de los seres vivos.
  2. Los seis elementos químicos o bioelementos más abundantes en los organismos son : C, H, O, N, P y S)
    1. los cuales constituyen las biomoléculas (aminoácidos, glúcidos, lípidos, proteínas, vitaminas, ácidos nucleicos).
  3. Biomoléculas inorgánicas
    1. Son moléculas que poseen tanto los seres vivos como los cuerpos inertes, como el agua, la molécula más abundante, los gases y las sales inorgánicas.
  4. Biomoléculas orgánicas
    1. Son sintetizadas principalmente por los seres vivos y tienen una estructura con base en carbono. Están constituidas, principalmente, por los elementos químicos carbono, hidrógeno y oxígeno, y con frecuencia también están presentes nitrógeno, fósforo y azufre; también se encuentran moléculas con algunos metales de transición como el hierro, cobalto y níquel, son necesarios para la vida.
    2. Glúcidos o carbohidratos
    3. Lípidos
    4. Aminoácidos
    5. Proteínas
    6. Ácidos Nucleicos
    7. Vitaminas
6. Leyes de la termodinámica
  1. La termodinámica se basa principalmente en un conjunto de cuatro leyes
    1. Ley cero de la termodinámica
      1. A este principio se llama del equilibrio termodinámico. Si dos sistemas A y B están en equilibrio termodinámico, y B está en equilibrio termodinámico con un tercer sistema C, entonces A y C están a su vez en equilibrio termodinámico.
    2. Primera ley de la termodinámica
      1. también es conocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica. Esta ley termodinámica establece que, si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
      2. Tercera ley de la termodinámica
        Afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos, puede formular también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico.
    3. Segunda ley de la termodinámica
      1. impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el primer principio de la termodinámica. Esta ley permite definir una magnitud física llamada entropía tal que, para un sistema aislado, es decir, que no intercambia materia ni energía con su entorno, la variación de la entropía siempre debe ser mayor o igual a cero y sólo es igual a cero si el proceso es reversible.
7. Ley de la conservación de la materia
  1. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.
  2. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma,
  3. La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
  4. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
  5. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química. También de los métodos gravimétricos de la química analítica.
8. Reacciones químicas
  1. Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
  2. Ejemplo de reacción química: formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
  3. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.
  4. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química

Next up

Description

Resource summary

Similar

	Created by brisa romero about 6 years ago