Osmolaridad y Osmolalidad.

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Osmolaridad y Osmolalidad.
  1. ÓSMOSIS
    1. Es el proceso de movimiento neto del agua que se debe a la producción de una diferencia de la concentración del agua.
      1. La PRESIÓN OSMÓTICA es la cantidad de presión necesaria para detener la ósmosis.
        1. Está mediada por la concentración de la solución en función del numero de particulas, no en función de la masa del soluto.
        2. Las moléculas van hacia donde hay MENOR concentración de agua.
        3. OSMOLALIDAD
          1. El OSMOL es la unidad usada para expresar la concentración de una solución en función del número de partículas.
            1. Es el peso molecular-gramo de un soluto osmóticamente activo.
            2. La osmolalidad normal de los líquidos extracelular e intracelular es de aprox. 300 mosmol por kg de agua.
              1. 1/1000 osmoles= 1 mosmol.
              2. Es la concentración osmolar expresada en osmoles por Lt. de solución en lugar de osmoles por Kg de agua.
              3. Un mol siempre contiene 6.02x10 a la 23 moléculas.
                1. Un mol de soluto disuelto en agua para hacer 1 L de solución es una solución uno molar.
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