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Description
Mind Map by Gonzalo Gomez-Montejano, updated more than 1 year ago
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Enlaces
Químicos
- ENLACES QUIICOS
- Electronegatividad
- Medida númerica de la
capacidad de un átomo para
competir con otros por lo
electrones compartidos
- Medida númerica de la
capacidad de un átomo para
competir con otros por lo
electrones compartidos
- Símbolos
de Lewis
- Símbolo +
Puntos
equivalentes
a los
electrones
de valencia
- Regla
del
Octeto
- Los átomos ganan, pierden o
comparten electrones hasta
que están rodeados por 8
electrones de valencia
- excepciones
- Una mólecula tiene un
número impar de
electrones
- No es posible completar el
octeto sin una distribución
de el ectrones desvaforable
- Un átomo grande está rodeado
por muchos átomos
electronegativos pequeños por lo
que necesita más de un octeto
- Una mólecula tiene un
número impar de
electrones
- excepciones
- Los átomos ganan, pierden o
comparten electrones hasta
que están rodeados por 8
electrones de valencia
- Regla
del
Octeto
- Símbolo +
Puntos
equivalentes
a los
electrones
de valencia
- Enlace
Metálico
- Enlace
Covalente
- Dos átomos
comparten
uno o más
pares de
electrones
- Longitud de
enlace
- Distancia
entre los dos
núcleos
- Covalente No
Polar: Los
electrones se
comparten
equitativamente
- Covalente Polar:
Un átomo ejerce
mayor atracción
por los
electrones
- Covalente No
Polar: Los
electrones se
comparten
equitativamente
- Distancia
entre los dos
núcleos
- Cuando comparten
dos o tres pares de
electrones es enlace
doble o triple
- Enlace sencillo:
Cuando
comparten un par
de electrones
- Longitud de
enlace
- Dos átomos
comparten
uno o más
pares de
electrones
- Enlace
Iónico
- Fuerzas
electrostáticas
entre iones con
cargas opuestas
- Energía
de
Red
- Se incrementa al aumentar
carga en los iones y al disminuir
la distancia entre estos
- Energía para separar un mol
de un compuesto iónico
sólido del iónico gaseoso
- Se incrementa al aumentar
carga en los iones y al disminuir
la distancia entre estos
- Energía
de
Red
- Fuerzas
electrostáticas
entre iones con
cargas opuestas
- Electronegatividad
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