21752101
Description
Mind Map by manuel montoya, updated more than 1 year ago
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Created by manuel montoya
about 4 years ago
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Compuestos
Coordinados
- Isómeros geométricos
- Los isómeros geométricos son
estereoisómeros que no pueden
convertirse uno en otro sin que se
rompa un enlace químico. Estos
isómeros se presentan en pares. Para
diferenciar los isómeros geométricos
en un compuesto, se utilizan los
términos cis y trans.
- Los isómeros geométricos son
estereoisómeros que no pueden
convertirse uno en otro sin que se
rompa un enlace químico. Estos
isómeros se presentan en pares. Para
diferenciar los isómeros geométricos
en un compuesto, se utilizan los
términos cis y trans.
- son compuestos de metales con moléculas o grupos aniónicos, llamados ligantes. Los
metales más comunes en estos compuestos son los de transición, Fe, Cu, Ni, Pt, etc. y
los ligantes se caracterizan por poseer átomos con pares de electrones libres, tales
como H2O, NH3, CN-, CO, Cl-, etilendiamina y muchos más. Compuestos coordinados,
tiene objetivo establecer la importancia de los conceptos de los compuestos
coordinados, las aplicaciones en las diversas ramas de la ciencia, como por ejemplo la
bioquímica, biología en general, la catálisis, o la ciencia de materiales. Estos conceptos
son fundamentales para la unidad II de química inorgánica. Los metales de transición
tienen una tendencia particular a formar iones complejos Un compuesto de
coordinación por lo general consiste en un ion complejo y un contraión.
- Estructura de los compuestos
de coordinación
- la geometría de los compuestos de coordinación, a menudo
se encuentra que existen varias maneras de acomodar los
ligantes alrededor del átomo central. Cada una de las
estructuras tiene distintas propiedades físicas y químicas.
- Manuel A. Montoya
- Manuel A. Montoya
- Geometrías comunes de iones complejos. En cada caso, M es
un metal y L es un ligante monodentado. Los
estereoisómeros son compuestos que están formados por el
mismo tipo y número de átomos unidos en la misma
secuencia, pero con distinta disposición espacial. Existen dos
tipos de estereoisómeros: los isómeros geométricos y los
isómeros ópticos. Los compuestos de coordinación pueden
exhibir uno o ambos tipos de isomería, sin embargo, muchos
de ellos no tienen estereoisómeros.
- la geometría de los compuestos de coordinación, a menudo
se encuentra que existen varias maneras de acomodar los
ligantes alrededor del átomo central. Cada una de las
estructuras tiene distintas propiedades físicas y químicas.
- Compuestos de coordinación en los
sistemas vivos
- Los compuestos de coordinación desempeñan muchas
funciones importantes en animales y plantas. Son
esenciales en el almacenamiento y transportación de
oxígeno, como agentes de transferencia de electrones, como
catalizadores y en la fotosíntesis. La molécula de porfina es
parte importante de la estructura de la hemoglobina. En la
coordinación con un metal, los iones H+, que están ligados a
dos de los cuatro átomos de nitrógeno en la porfina son
desplazados.
- Los compuestos de coordinación desempeñan muchas
funciones importantes en animales y plantas. Son
esenciales en el almacenamiento y transportación de
oxígeno, como agentes de transferencia de electrones, como
catalizadores y en la fotosíntesis. La molécula de porfina es
parte importante de la estructura de la hemoglobina. En la
coordinación con un metal, los iones H+, que están ligados a
dos de los cuatro átomos de nitrógeno en la porfina son
desplazados.
- Isómeros ópticos
- Los isómeros ópticos son imágenes
especulares que no se pueden
superponer. (Se dice que la imagen del
isómero se “superpone” cuando una
estructura se coloca sobre la otra y
coinciden las posiciones de todos los
átomos.) Igual que los isómeros
geométricos, los isómeros ópticos vienen
en pares. Sin embargo, los isómeros
ópticos de un compuesto tienen
propiedades físicas y químicas idénticas,
como puntos de fusión y ebullición,
momento dipolar y reactividad química
hacia las moléculas que por sí mismas no
son isómeros ópticos.
- Los isómeros ópticos son imágenes
especulares que no se pueden
superponer. (Se dice que la imagen del
isómero se “superpone” cuando una
estructura se coloca sobre la otra y
coinciden las posiciones de todos los
átomos.) Igual que los isómeros
geométricos, los isómeros ópticos vienen
en pares. Sin embargo, los isómeros
ópticos de un compuesto tienen
propiedades físicas y químicas idénticas,
como puntos de fusión y ebullición,
momento dipolar y reactividad química
hacia las moléculas que por sí mismas no
son isómeros ópticos.
- Aplicaciones de los
compuestos de coordinación
- Los complejos derivados de la porfinase
denominan porfirinas, y la combinación
hierro-porfirina se conoce como grupo hemo.
- El hierro en el grupo hemo tiene un número de
oxidación de 12; está coordinado con los cuatro átomos
de nitrógeno en el grupo porfina y también con un
átomo donador de nitrógeno en un ligante que está
unido a la proteína. El sexto ligante es una molécula de
agua, la cual se une alion Fe2+ del otro lado del anillo
para completar el complejo octaédrico. Esta molécula
de hemoglobina se denomina desoxihemoglobina e
imparte un tinte azulado a la sangre venosa.
- El Ligante agua se puede reemplazar con facilidad por
el oxígeno molecular para formar la oxihemoglobina
roja, que se encuentra en la sangre arterial. Cada
subunidad contiene un grupo hemo, de manera que
cada molécula de hemoglobina puede ligar hasta
cuatro moléculas de O2.
- El Ligante agua se puede reemplazar con facilidad por
el oxígeno molecular para formar la oxihemoglobina
roja, que se encuentra en la sangre arterial. Cada
subunidad contiene un grupo hemo, de manera que
cada molécula de hemoglobina puede ligar hasta
cuatro moléculas de O2.
- El hierro en el grupo hemo tiene un número de
oxidación de 12; está coordinado con los cuatro átomos
de nitrógeno en el grupo porfina y también con un
átomo donador de nitrógeno en un ligante que está
unido a la proteína. El sexto ligante es una molécula de
agua, la cual se une alion Fe2+ del otro lado del anillo
para completar el complejo octaédrico. Esta molécula
de hemoglobina se denomina desoxihemoglobina e
imparte un tinte azulado a la sangre venosa.
- Metalurgia
- La extracción de plata
y oro mediante la
formación de
complejos de cianuro
y la purificación de
níquel a través de la
conversión del metal
en el compuesto
gaseoso Ni(CO)4, son
ejemplos típicos de la
aplicación de los
compuestos de
coordinación en los
procesos
metalúrgicos.
- La extracción de plata
y oro mediante la
formación de
complejos de cianuro
y la purificación de
níquel a través de la
conversión del metal
en el compuesto
gaseoso Ni(CO)4, son
ejemplos típicos de la
aplicación de los
compuestos de
coordinación en los
procesos
metalúrgicos.
- Agentes quelantes
terapéuticos
- Antes mencionamos
que el agente quelante
EDTA se emplea en el
tratamiento del
envenenamiento con
plomo. Algunos
compuestos que
contienen platino
pueden ser eficaces
para inhibir el
crecimiento de células
cancerosas. En la
página 1020 se describe
un caso específico.
- Antes mencionamos
que el agente quelante
EDTA se emplea en el
tratamiento del
envenenamiento con
plomo. Algunos
compuestos que
contienen platino
pueden ser eficaces
para inhibir el
crecimiento de células
cancerosas. En la
página 1020 se describe
un caso específico.
- Análisis químico
- Aunque el EDTA
tiene gran
afinidad por
numerosos iones
metálicos (en
especial por los
iones con carga
12 y 13), otros
quelatos tienen
una mayor
selectividad de
unión.
- Aunque el EDTA
tiene gran
afinidad por
numerosos iones
metálicos (en
especial por los
iones con carga
12 y 13), otros
quelatos tienen
una mayor
selectividad de
unión.
- Detergentes
- La acción limpiadora de
los jabones en el agua
dura está limitada por
la reacción de los iones
Ca2+, en el agua con las
moléculas de jabón,
debido a que se forman
sales insolubles o
grumos. Este problema
se resolvió a finales de
la década de 1940,
cuando la industria de
los detergentes
introdujo un
“suavizante” a base de
tripolifosfato de sodio.
El ion tripolifosfato es
un quelante de Ca2+,
eficaz debido a que
forma complejos
solubles estables con
este ion.
- La acción limpiadora de
los jabones en el agua
dura está limitada por
la reacción de los iones
Ca2+, en el agua con las
moléculas de jabón,
debido a que se forman
sales insolubles o
grumos. Este problema
se resolvió a finales de
la década de 1940,
cuando la industria de
los detergentes
introdujo un
“suavizante” a base de
tripolifosfato de sodio.
El ion tripolifosfato es
un quelante de Ca2+,
eficaz debido a que
forma complejos
solubles estables con
este ion.
- Los complejos derivados de la porfinase
denominan porfirinas, y la combinación
hierro-porfirina se conoce como grupo hemo.
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