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Description
Mind Map by andres santander, updated more than 1 year ago
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Created by andres santander
about 4 years ago
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Espectroscopia
- Interaccion de radiacion
electromagnetica con atomos
- Espectroscopia UV-VIS
- Longitudes alrededor
de 10 nm a 700nm
- El atomo absorbe un foton
UV o de luz visible
- El electron hace una
transicion de nivel
- La energia absorbida debe ser
igual o mayor a al diferencia
de energia entre los niveles
- Emite un foton
- Con energia equivalente a la
diferencia de energia entre los niveles
- Con energia equivalente a la
diferencia de energia entre los niveles
- A mayor energia de transicion mayor
energia absorbe o emite
- Las trancisiones de los electrones
de elementos son unicas
- Asi al ver el color emitidose pueden identificar
elementos basados en su espectro de emision
- Nosotros vemos la mezcla de las
longitudes de onda
- Esto son las longitudes de onda
emitida por ciertos elementos
- Nosotros vemos la mezcla de las
longitudes de onda
- Huella digital
- Asi al ver el color emitidose pueden identificar
elementos basados en su espectro de emision
- La energia absorbida debe ser
igual o mayor a al diferencia
de energia entre los niveles
- El electron hace una
transicion de nivel
- Longitudes alrededor
de 10 nm a 700nm
- Espectroscopia infraroja
- No genera suficiente energia para
excitar eletrones
- Produce energia IR
- Hace vibrar los enlaces quimicos de
los elementos
- Hace vibrar los enlaces quimicos de
los elementos
- Se da un espectro
- Donde el eje vertical representa la
transmitancia o absorbacia
- Donde el eje vertical
representa el numero de onda
- Proporcional a la longitud de onda
- Proporcional a la longitud de onda
- Muestra el espectro de absorcion IR
de una particula
- Se usa para ver los tipos de enllaces
quimicos presentes en la molecula
- IR lejano 50000 - 10000 nm
- IR mediano 2500 - 5000 nm
- IR cercano 780 - 2500 nm
- Se usa para ver los tipos de enllaces
quimicos presentes en la molecula
- Donde el eje vertical representa la
transmitancia o absorbacia
- Se usa para la identificaion de
compuestos organicos e inorganicos
- Se usan principalmente fotometros
- Se usan principalmente fotometros
- No genera suficiente energia para
excitar eletrones
- Ley de Beer-Lambert
- Se usa para determinar la
concentracion de soluciones que
tienen compuestos coloreados
- Se usa un espectrofotometro para medir
la absorbancia de la solucion
- Se mide del 0 al 1
- 0 significa que la luz pasa
totalmente por la solucion
- 1 significa que la luz no
pasa por la solucion
- Mas oscuro=Mas luz absorbida
- Mas oscuro=Mas luz absorbida
- 0 significa que la luz pasa
totalmente por la solucion
- La absorbancia se relaciona con la concentración
de la especie coloreada en la solución
- Por la ley de Beer-Lambert
- A=elc
- A=absorbancia
- e= es la constante molar de
absortividad (M −1 cm −1)
- l=s la longitud que debe atravesar
la luz en el contenedor en cm
- c=es la concentración molar del
absorbente (mol/l)
- A=absorbancia
- A=elc
- Por la ley de Beer-Lambert
- Se mide del 0 al 1
- Se usa un espectrofotometro para medir
la absorbancia de la solucion
- Se usa para determinar la
concentracion de soluciones que
tienen compuestos coloreados
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