Termoquimica

Termoquimica

ENERGIA
1. CINETICA
2. POTENCIAL
3. TERMICA
4. RADIANTE
5. QUIMICA
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA
1. EJEMPLO: SISTEMA SOLAR
CAMBIOS DE ENERGIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
1. ENERGIA TERMICA Y CALOR
  1. TERMOQUIMICA
2. SISTEMAS ASOCIADOS ANALIZAR LOS CAMBIOS QUIMICOS
  1. ABIERTO
  2. CERRADO
  3. AISLADO
PROCESO EXOTERMICO
1. SODIO EN AGUA
PROCESO ENDOTERMICO
1. ENERGIA + 2HgO(s)---->2Hg(l)+O2(g)
TERMODINAMICA
1. CAMBIOS EN EL ESTADO DE UN SISTEMA
  1. COMPOSICION
    1. ENERGIA
      1. TEMPERATURA
    2. FUNCIONES DE ESTADO
      1. FUNCION DE ESTADO: V
        GAS A 2 ATM, T 300, VOL 1L
        GAS 1 ATM, T 300, VOL 2 L
        DELTA V: Vf-Vi
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
1. DELTA E= Ef-Ei
  1. ENERGIA INTERNA
    1. CINETICA Y POTENCIAL
SISTEMA NO ENTORNO
1. DELTA E = q + w
  1. q= + ENDOTERMICO
  2. w= + TRABAJP HECHO POR ALREDEDORES
    1. q= - EXOTERMICO
    2. W= -TRABAJO HECHO POR SISTEMA
TRABAJO Y CALOR
1. w= F* d
CALOR
1. EJEMPLO: COMO SE CALIENTA EL AGUA
ENALPIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS
1. ENTALPIA q (H)
  1. Q= DELTA E + P * DELTA V
    1. CALORIMETRIA
      1. CALOR ESPECIFICO Y CAPACIDAD CALORICA
      2. CALORIMETRIA A VOLUMES CONSTAMTE
      3. CALORIMETRIA A PRESION CONSTANTE
2. ENTALPIA ESTANDAR
  1. aA + bB------> cC+ dD
3. LEY DE HESS
  1. CUANDO LOS REACTIVOS SE CONVIERTEN EN PRODUCTOS
    1. EL CAMBIO EN LA ENTALPIA ES EL MISMO

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