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Description
Mind Map by Leonela castillo, updated more than 1 year ago
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Created by Leonela castillo
over 5 years ago
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Energía Interna
- Cantidad de energía que posee un sistema. Esta relacionada con el
movimiento aleatorio y desordenado de las particulas
- Se denota con el símbolo U y su fórmula es:
- Enegía de activación
- Es la mínima cantidad de energía que deben
poseer las moléculas para reacciona
- Se puede proporcionar mediante factores externos como
- Cuando las moléculas absorben la energía de su entono, aceleran su
movimiento e incrementan la frecuencia y la fuerza de las colisiones
- Energía cinetica
- Energía cinetica
- Se puede proporcionar mediante factores externos como
- Es la mínima cantidad de energía que deben
poseer las moléculas para reacciona
- Se denota con el símbolo U y su fórmula es:
- Reacciones quimicas
- Ley de Hess
- el cambio integral de entalpía de una reacción química es igual a
la suma de los cambios de entalpía de cada paso en que se
efectúe la reacción, y esto es independiente de la trayectoria
- A partir de ecuaciones algebraicas permite determinar
teóricamente la energía absorbida o despendida.
- Se usa en la industria de alimentos para saber la entalpia de cualquier reacción
química, tomando las entalpias de formación de todos los compuestos
- Ejemplo: reacción de combustión
- Ejemplo: reacción de combustión
- Calor latente de sublimación
- Es el calor necesario para provocar el cambio
de estado completo de una sustancia
- Por ejemplo: si pasamos de estado sólido a
gaseoso, sería sublimación
- El CO2 se puede congelar a temperaturas muy bajas (hielo seco), lo
cual se usa en el transporte o conservación de alimentos.
- Mantiene por más tiempo el frío y, al perder temperatura simplemente
se convierte en gas sin dejar ningún tipo de residuo como la húmedad
- Mantiene por más tiempo el frío y, al perder temperatura simplemente
se convierte en gas sin dejar ningún tipo de residuo como la húmedad
- El CO2 se puede congelar a temperaturas muy bajas (hielo seco), lo
cual se usa en el transporte o conservación de alimentos.
- Por ejemplo: si pasamos de estado sólido a
gaseoso, sería sublimación
- Es el calor necesario para provocar el cambio
de estado completo de una sustancia
- A partir de ecuaciones algebraicas permite determinar
teóricamente la energía absorbida o despendida.
- el cambio integral de entalpía de una reacción química es igual a
la suma de los cambios de entalpía de cada paso en que se
efectúe la reacción, y esto es independiente de la trayectoria
- Calorímetro adiabatico
- Mide la cantidad de calo que recibida o perdida
un cuerpo o sustancia.
- Se caracteriza por tener una estructura aislante que minimiza la
diferencia de temperatura entre el calorímetro y el exterrior
- Este permite determinar el calor especifico de una sustancia.
- En la industria de alimentos se puede usar para hacer un control de calidad
- Se caracteriza por tener una estructura aislante que minimiza la
diferencia de temperatura entre el calorímetro y el exterrior
- Mide la cantidad de calo que recibida o perdida
un cuerpo o sustancia.
- Constante de equilibrio de frracción molar
- Señala la proporción, en moles, de una sustancia
- Señala la proporción, en moles, de una sustancia
- Ley de Hess
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