Factores que afectan la velocidad dereacción

Concentración de los reactivos
1. EJEMPLO
  1. Reacción de Zn con HCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1era concentración:0.1M 2da concentración:0.5M 3era concentración:2.5M
2. Por lo general está dado por la proporción de la concentración del reactivo, siendo así mayor la velocidad cuando hay mayor concentración porque se generan más choques efectivos.
3. IMAGÉN
Superficie de contacto
1. IMAGEN
2. EJEMPLO
  1. Reacción CaCo3 con HCL CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O El mármol pulverizado reacciona más veloz que el mármol en bloque
3. Esta ocurre en la medida que cada partícula de los reactivos tenga mayor contacto con la del otro reactivo tenga
Naturaleza de los reactivos
1. IMAGEN
2. EJEMPLO
  1. Reacción CaCo3 con HCL CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O El mármol pulverizado reacciona más veloz que el mármol en bloque
3. Hace referencia la distribución y estructura del reactivo que permiten que la reacción se efectúe rápida o lentamente
Interacción de un catalizador
1. EJEMPLO
  1. Reacción de peróxido de hidrógeno catalizado con yoduro de potasio 2H2O=2H2O+O2 y con catalizador reacciono más rápido
2. Este factor involucra la interacción de catalizador cuyo papel es generar que la reacción se efectúe o sea más veloz.
3. IMAGEN
Temperatura
1. Esta se basa en la teoría cinético molecular, pues al aumentar la cinética entre las partículas se aumenta el choque de las mismas produciendo que a mayor cinética mayor #colisiones efectivas.
2. EJEMPLO
  1. Reacción bicarbonato con vinagre NaHCO3+HAc=NaAc+CO2+H2O 1era T reacción:24.4°c // 2da T reacción: 66.1°c (Más rápida)
3. IMAGEN

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