2728513
Description
Mind Map by stev_fab15, updated more than 1 year ago
|
Created by stev_fab15
about 9 years ago
|
|
ENLACES
QUÍMICOS
- Proceso químico
- Responsable
- Interraciones
- Entre 2 o màs atomos
- Para formar
- moléculas
- forman
- compuestos químicos
- pueden ser
- cuaternarios
- Sales oxisales
ácidas, basicas,
dobles,mixtas
- Sales oxisales
ácidas, basicas,
dobles,mixtas
- ternarios
- sales
- NaClO
- NaClO
- hidróxidos
- Al(OH)3
- Al(OH)3
- ácidos
- HClO3
- HClO3
- sales
- binarios
- sales
- NaCl
- NaCl
- hidruros
- HCl
- HCl
- óxidos
- BeO
- BeO
- sales
- cuaternarios
- pueden ser
- compuestos químicos
- Cuya masa se llama
- masa molecular
- masa molecular
- forman
- moléculas
- Para formar
- Entre átomos,
moleculas e iónes
- Estabilidad en los
compuestos químicos
- Estabilidad en los
compuestos químicos
- Entre 2 o màs atomos
- Interraciones
- mantiene unidos a átomos o
moléculas
- Mediante fuerzas
- eléctrica
- magnética
- Sistema estable
- El número de electrones en su ultimo nivel
de energía es igual a 8
- misma configuraciòn electrònica
- gases nobles
- Regla del Octeto
- gases nobles
- misma configuraciòn electrònica
- El número de electrones en su ultimo nivel
de energía es igual a 8
- eléctrica
- Mediante fuerzas
- Responsable
- Se forman
- Los electrones externos del
átomo o electrones de
valencia
- Los electrones externos del
átomo o electrones de
valencia
- Existen enlaces
- Interatómicos
- Tipos
- Enlace Iónico
- atracción electrostática
- átomos de diferente carga eléctrica
- Es decir, entre un elemento metálico
(electropositivo) y elemento no metálico
(electronegativo).
- Es decir, entre un elemento metálico
(electropositivo) y elemento no metálico
(electronegativo).
- átomos de diferente carga eléctrica
- Tipo de estructura: Red iónica
- Se origina
- Cuando se tranfiere
- uno o varios
elctrones de una
átomo a otro.
- Debido al intercambio electrónico
- àtomos se cargan positiva o negativamente
- àtomos se cargan positiva o negativamente
- Debido al intercambio electrónico
- uno o varios
elctrones de una
átomo a otro.
- Cuando se tranfiere
- Propiedades
- Alto punto de fusión,
quebradizos, no
conductividad eléctrica
en estado solído, no
todos son solubles en
agua
- Alto punto de fusión,
quebradizos, no
conductividad eléctrica
en estado solído, no
todos son solubles en
agua
- atracción electrostática
- Enlace Covalente
- atracción
electromangética
- Unión de 2 no
metales
- Se presenta cuando
- se comparten uno o
más pares de
electrones entre dos
átomos
- Estos átomos tienen
muchos
electrones-----> nivel
más externo
(electrones de
valencia)
- tendencia a
ganar
electrones
más que a
cederlos
- Estabilidad
eletrónica
- Estabilidad
eletrónica
- tendencia a
ganar
electrones
más que a
cederlos
- Estos átomos tienen
muchos
electrones-----> nivel
más externo
(electrones de
valencia)
- se comparten uno o
más pares de
electrones entre dos
átomos
- Se presenta cuando
- Unión de 2 no
metales
- Tipos
- Simple
- Cada
átomo
aporta un
electrón al
enlace
- Cada
átomo
aporta un
electrón al
enlace
- Doble
- Cada
átomo
aporta dos
electrónes
al enlace
- Cada
átomo
aporta dos
electrónes
al enlace
- Triple
- Cada
átomo
aprota 3
electrónes
al enlace
- Cada
átomo
aprota 3
electrónes
al enlace
- Coordinado
- Par de
electrónes
que se
comparten
- aportado por un solo átomo
- aportado por un solo átomo
- Par de
electrónes
que se
comparten
- Polar
- Comparten
desigualmente
los electrones
- se generan 2 polos a
través del enlace
- Depende de la
electronegatividad de
los átomos que se
enlazan
- Depende de la
electronegatividad de
los átomos que se
enlazan
- se generan 2 polos a
través del enlace
- Comparten
desigualmente
los electrones
- No polar
- lo forman dos
átomos del
mismo
elemento
- Diferencia de
electronegatividad
es cero
- Diferencia de
electronegatividad
es cero
- lo forman dos
átomos del
mismo
elemento
- Simple
- atracción
electromangética
- Enlace Metálico
- Unión de 2
metales
- entre núcleos atómicos y
electrones de valencia
- entre núcleos atómicos y
electrones de valencia
- Unión de 2
metales
- Enlace Iónico
- Tipos
- Intramoleculares
- Van de WAALLS
- Enlace
electricamente
neutro
- dipolo-dipolo
- dipolo- dipolo inducido
- dipolo instantáneo- dipolo inducido
- dipolo-dipolo
- Solo por un momento la
molécula no polar se
hace polar
- Enlace
electricamente
neutro
- London
- Principal fuerza de atracción entre moléculas no polares
- Más fuertes-----> átomo o moléula se hace más grande
- Principal fuerza de atracción entre moléculas no polares
- Puente de hidrógeno
- Presenta una
naturaleza
electrostática
- Los átomos
unidos deben
ser
- Muy electronegativos
- Volúmen pequeño
- Muy electronegativos
- Los átomos
unidos deben
ser
- Presenta una
naturaleza
electrostática
- Dipolo- Dipolo
- Poseen un momento dipolar permanente
- Origina una
fuerza neta de
atracciòn
entre ellas
- Origina una
fuerza neta de
atracciòn
entre ellas
- Poseen un momento dipolar permanente
- Van de WAALLS
- Interatómicos
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.