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Description
Mind Map by Estefania Navarra, updated more than 1 year ago
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Created by Estefania Navarra
over 3 years ago
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Reacciones Quimicas
- Ocurre cuando sustancias
iniciales(reactivos= se
transforman en
otras(productos) con
diferentes propiedades fisicas
y quimicas
- Para obtener la gran mayoría de
estos productos, han sido
necesarios e procesos que
involucran transformaciones de
unas sustancias en otras
- Para obtener la gran mayoría de
estos productos, han sido
necesarios e procesos que
involucran transformaciones de
unas sustancias en otras
- Ley de conservacion de la materia
- En toda reacción
quimica, la masa
total presente
antes y despues del
cambio es la misma
- Se piensa como un reacomodo
de átomos a nivel molecular,
particulas individuales no se
transforman, cambia la forma
en que estan asociadas
- Se piensa como un reacomodo
de átomos a nivel molecular,
particulas individuales no se
transforman, cambia la forma
en que estan asociadas
- En una reaccion quimica la masa se conserva.
Antoine Lavoisier
- En toda reacción
quimica, la masa
total presente
antes y despues del
cambio es la misma
- Ecuaciones quimicas
- representa las reacciones químicas
- Representacion de un proceso
real en que ocurre un cambio
quimico
- Habla de la representación, habla
tambien de la proporción de cada
elemento presente
- Habla de la representación, habla
tambien de la proporción de cada
elemento presente
- Representacion de un proceso
real en que ocurre un cambio
quimico
- representa las reacciones químicas
- MAnifestaciones de
reacciones quimicas
- Cambio de color
- Cuando se agrega limon al
té negro hay un camio de
coloración debido a
reacciones quimicas
- Cuando se agrega limon al
té negro hay un camio de
coloración debido a
reacciones quimicas
- Cambio de energía
- Puede ser parecido al quemar un pedazo de
madera porque depende de energia en
forma de calor para llevarse a cabo.
- Puede ser parecido al quemar un pedazo de
madera porque depende de energia en
forma de calor para llevarse a cabo.
- Desprendimiento de un gas
- Al agregar un Alka Seltzer a un
vaso con agua, se desprende un
gas, producido por reaccion
quimica.
- Al agregar un Alka Seltzer a un
vaso con agua, se desprende un
gas, producido por reaccion
quimica.
- Formacion de un precipitado
- Cuando se mezclan dos soluciones
y se observa la formación de un
solido
- Cuando se mezclan dos soluciones
y se observa la formación de un
solido
- Cambio de color
- Tipos de reacciones
- Reacciones de sintesis
(simple combinación)
- Cuando dos o mas
sustancias se combinan
para formar un solo
compuesto
- Oxidación del hiero que involucra dos elementos
que reaccionan para formar un solo compuesto
- Oxidación del hiero que involucra dos elementos
que reaccionan para formar un solo compuesto
- Cuando dos o mas
sustancias se combinan
para formar un solo
compuesto
- Reacciones de descomposición
- cuando una
sustancia produce
dos o mas
sustancias más
simples
- electrolisis del agua
- electrolisis del agua
- cuando una
sustancia produce
dos o mas
sustancias más
simples
- De desplazamiento simple
- Un elemento toma el lugar de
otro en un compuesto
- mexclar acido fuerte con el
zinc se sustituye por zinc
los hidrogenos del acido y
se libera el hidrogeno
gaaseoso.
- mexclar acido fuerte con el
zinc se sustituye por zinc
los hidrogenos del acido y
se libera el hidrogeno
gaaseoso.
- Un elemento toma el lugar de
otro en un compuesto
- De doble desplazamiento
- Se llevan acabo por lo general entre dos compuestos
ionicos disueltos en agua donde cada uno de sus
cationes intercambia posicion con el otro
- Se llevan acabo por lo general entre dos compuestos
ionicos disueltos en agua donde cada uno de sus
cationes intercambia posicion con el otro
- De combustión
- Son las reacciones de combinacion con el
oxigeno que liberan energía termica y
luminosa.
- Por ejemplo algunos
metales reaccionan de
esta manera.
- Cuando se quema una vela
- Por ejemplo algunos
metales reaccionan de
esta manera.
- Son las reacciones de combinacion con el
oxigeno que liberan energía termica y
luminosa.
- Reacciones de sintesis
(simple combinación)
- Otros tipos de reacciones
- Reacciones acido-base
- Al poner en contacto un acido
con una base, las propiedades
caracteristicas de cada una de
ellas se pierden,
(neutralizandose)
- acido es donador de iones hidrogeno o protones
- Base es aceptor de protones
- acido es donador de iones hidrogeno o protones
- Al poner en contacto un acido
con una base, las propiedades
caracteristicas de cada una de
ellas se pierden,
(neutralizandose)
- manera distinta de catalogar a las reacciones
- Reacción óxido-reduccion
- cambia el número de
oxidación de por lo menos
dos atomos de los que
participan en la reacción
- Elemento se oxida cuando
aumenta su numero de oxidación
y un elemento se reduce cuando
su numero de oxidación
disminuye
- En estas reacciones el metal perdió
electrones y el oxigeno no los ganó
- En estas reacciones el metal perdió
electrones y el oxigeno no los ganó
- Asignación de
numeros de
oxidación
- Reglas
- El no. de oxidación de un
elemento puro es cero
- Sea Hg, Na,O2,F2 ... el
no. de oxidación
siempre es 0
- Sea Hg, Na,O2,F2 ... el
no. de oxidación
siempre es 0
- El no. de oxidación de un
ion monoatómico es igual a
su carga
- El no. de oxidación del
Cu es +2 y el S es -2
- El no. de oxidación del
Cu es +2 y el S es -2
- Algunos elementos tienen el mismo
numero de oxidación en casi todos
sus compuestos y son referencia
para determinar los numeros de
oxidación de otros elementos o
compuestos
- El hidrogeno tiene un numero de oxidación de
+1, a menos que este combinado con metal de
un hidruro seria -1
- fluor tiene numero de oxidación de -1
- El oxigeno tiene no. de
oxidación de -2 pero en
peroxidos el no. de
oxidación es -1
- En los compuestos binarios los atomos de grupo 16
tienen un numero de oxidación de -2, excepto
cuando estan combinados con oxigeno o halogenos
- Los metales alcalinos
tienen siempre no. de
oxidación +1 y los
alcalino-terreos tienen +2
- El hidrogeno tiene un numero de oxidación de
+1, a menos que este combinado con metal de
un hidruro seria -1
- La suma de los numeros de
oxidación de los elementos
en un compuesto neutro es
cero
- El no. de oxidación de un
elemento puro es cero
- Reglas
- Elemento se oxida cuando
aumenta su numero de oxidación
y un elemento se reduce cuando
su numero de oxidación
disminuye
- cambia el número de
oxidación de por lo menos
dos atomos de los que
participan en la reacción
- Reacciones acido-base
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