Ácido-Base

Annotations:

• La reacción entre ácidos y bases se denomina neutralización y elimina más o menos las propiedades de ambos compuestos, produciendo agua y una sal en su lugar.

1. Ácido

   Annotations:

   • Se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones.
   1. Compuesto químico

      Annotations:

      • Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.
   2. Se disuelve en agua
   3. PH menor a 7
   4. propiedades corrosivas

      Annotations:

      • Son alimentos CORROSIVOS, pueden generar QUEMADURAS químicas en la piel o DAÑOS respiratorios si se INHALAN sus gases; son usadas para eliminar la herrumbre y otras impurezas de las sustancias industriales, como los metales, así como en reacciones químicas que permiten la obtención de electricidad, como en el caso de las baterías.
   5. Sustancia que es capáz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución.
2. Base

   Annotations:

   • Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones.
   1. Sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución.
   2. El papel tornasol rojo se vuelve azul o verdoso.
   3. sustancias de pH superior a 7

      Annotations:

      • Las bases en cambio son sustancias de pH superior a 7, que en disoluciones acuosas suelen aportar iones de hidroxilo (OH–) al medio. Suelen ser potentes oxidantes, es decir, absorben protones del medio circundante.
   4. En el tacto resultan jabonosas.
   5. Al combinarse con los ácidos forman sal.
   6. Dos tipos de bases
      1. Base fuerte

         Annotations:

         • es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor número de iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio.
      2. Base débil

         Annotations:

         • aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de moléculas que hay en el medio.
3. PH

   Annotations:

   • Es la magnitud que se utiliza para medir la acidez o la alcalinidad de una disolución, es decir, indica la concentración de iones hidrógeno presentes en esta.
   1. Ácidos. Sustancias con pH de 0 a 6.
   2. Neutros. Sustancia con pH 7 (el agua).
   3. Bases / alcalinos. Sustancias con pH de 8 a 14.