os átomos reagem de forma a
alcançar uma configuração eletrônica
mais estável (correspondendo a
configuração de um gás nobre)
Regra do octeto
é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se
de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a
mesma configuração eletrônica de um gás nobre
compostos químicos
é a junção de dois ou mais átomos
e por que eles tendem a se juntar?
pois sempre tendem a procurar por
uma configuração mais estável
ligações interatômicas ou intramoleculares
ocorrem entre dois átomos para
formarem moléculas
representação de lewis
nesta representação
identificamos apenas os
elétrons da ultima camada
os elementos de transição possuem camadas internas
incompletas, por isso, de forma geral, não podemos
escrever a notação de lewis.
ligações iônicas
é uma ligações que ocorre entre metais e ametais,
assim como entre metais e hidrogênio. em compostos
iônicos as cargas positivas e negativas se igualam.
são duros e quebradiços, solúveis em água, conduzem corrente elétrica, sólido em
temperatura ambiente. tanto o ponto de fusão como o de ebulição são altos.
a ligação de sódio e cloro é bastante exotermica, pois a
energia de ionização que envolve o sódio é endotermica e a
afinidade eletrônica que envolve o cloro é exotermica.
os compostos iônicos são estáveis por
causa dos ions de cargas opostas. essa união forma o arranjo ou rede.
energia de rede é a energia necessária para a
estabilização dos íons. também é a energia
necessária para separar um mol de um composto
iônico em íons gasos
ligação covalente
é caracterizado pelo
compartilhamento de elétrons.
cada par compartilhado
equivale a uma ligação
sua ligação é formada entre ametais
com ametais, ametal com hidrogênio
e hidrogênio com hidrogênio
esses átomos possuem forte
tendencia a ganhar eletrons
o ponto de fusão e ebulição são baixos, não conduzem
corrente elétrica, é encontrado no estado sólido, gasoso
ou liquido
os elétrons compartilhados atuam como se estivessem numa mesma camada
a estrutura de lewis representa
apenas as ligações covalentes,
cujas ligações são
representadas por uma linha e
os elétrons livres são
representados por pontos
podem ser formadas ligaçoes multiplas. simples,
dupla e tripla. quanto maior o numero de pares
ligados maior será a atração entre os átomos.
existe a energia de
dissociaçao das ligações
covalentes
a formação de uma ligação é um
processo exotérmico, a quebra de
uma ligação é um processo endotérmico
para obter a variação de entalpia basta
conhecer as energias envolvidas no processo
de formação e quebra de ligações.
ligação covalente dativa
possui as mesmas caracteristivas que a ligação covalente
a unica diferença está na origem dos elétrons. Apenas um dos
átomos doa, pois este ja está com o octeto completo
polaridade
a polaridade é formada a partir do
compartilhamento desigual entre os átomo
ocasionado pelo fato de um átomo ser mais
eletronegativo que o outro, por exemplo.
o mais eletronegativo é o "F" e o menos
eletronegativo e o mais eletropositivo é o
"Cs"
a diferença da eletronegatividade entre
dois átomo resulta no tipo de ligação
a diferença próximo de ZERO é covalente
apolar, próximo de DOIS é covalente polar e
próximo de TRÊS é iônica
momento dipolo: quando uma
molécula possui extremidade
diferentes temos polaridade
ligação metática
é uma ligação desorientada
está no mar de elétrons: onde os cations ficam fixos e
os elétrons se movem de forma desordenada; boa
condutibilidade térmica e elétrica, maleabilidade e
ductibilidade
carga formal
nº de e- na camada de valência - (nº de e- não ligantes + nº de e- ligantes/2)
usado para encontrar a melhor forma de
representar uma estrutura molecular ou iônica
aquela estrutura que tiver a menor carga formal
terá a menor energia. esta será a melhor
representação de uma molécula ou inon pelo fato
de está mais estável
teoria de Sidgwick-powell
pode-se prever a geometria da molécula com
base nos pares de elétrons da camada de
eletrons apenas quando as ligações são simples.
a teoria fala que a estrutura está em busca da
menor repulsão. portanto os pares de elétrons
tem que ficar o mais distânte possível
teoria da repulsão dos pares de
elétrons na camada de valência
é apenas um aprimoramento da teoria de sdigwick-powell.
Agora eles tão levando em conta os elétrons ligantes, assim
como os elétrons não ligantes.
os pares de elétrons possuem maior repulsão. A explicação
seria pq os elétrons livres são atraídos por apenas um núcleo
enquanto os ligantes são atraídos por dois núcleos.
as ligações tripla tem maior repulsão que as duplas e as
ligações duplas possuem maior repulsão que as simples
Agora tem, além dos já existentes,
a estrutura angular e piramidal.
teoria da ligação de valência
o número de ligações formadas por um átomo é igual ao
número de orbitais desemparelhadas no estado fundamental
Hibridização
geralmente alguns átomos possuem todas as suas orbitais emparelhadas, o
que impossibilita a formação de ligações, desta forma teria que ocorrer a
excitação do elétron para que ocorra o desemparelhamento
o número de orbitais eletrônicos disponíveis
corresponde ao número de orbitais disponíveis.
os orbitais "s" podem misturar com os orbitais "p" para
formar os hibridos sp(duas ligações),sp²(três ligações) e
sp³(quatro ligações).
ainda existe os que passam para a orbital
"d" . sp³d;sp³d²;sp³d³ e dsp²
exceções a regra do octeto
moléculas com número ímpar
moléculas com deficiência em elétrons
moléculas com excesso de elétrons (expansão do octeto)
a expansão do octeto é o que mais acontece. Do 3º período em diante pode ocorrer.
quanto maior o tamanho do átomo central mais tendencia ele terá de acoplar mais
átomo circundantes. Quanto menor e mais eletronegativo por os átomos
circundantes mais espaço sobrará para a acoplagem deste no átomo central
teoria do orbital molecular (T.O.M.)
diz que os orbitais atômicos envolvidos na molécula combinam-se
formando um novo orbital chamado orbitais moleculares.
MÉTODO COMBINAÇÃO LINEAR DE ORBITAIS ATÔMICOS
(C.L.O.A.): quando duas orbitais atômicas se combinam
geram duas orbitais moleculares, uma orbital molecular
ligante (OML) e outra orbital molecular antiligante (OMAL)
Ordem de ligação
a estabilidade de uma ligação covalente está
relacionada com a sua ordem da reação
O.L.= 1/2(nº de elétrons ligantes - nº de elétrons não ligantes)
quando a ordem de ligação é igual a ZERO
quer dizer que a ligação inexiste
moléculas diatômicas
geralmente ignoramos os elétrons
mais internos no diagrama de OM.
os orbitais atômicos "p" podem formar as
ligações sigma(em um mesmo eixo) e pi(paralelo)
propriedades:
paramagnético(desemparelhado, forte atração
ao campo
magnético,)diamagnético(emparelhado,fraca
repulsão ao campo magnético)
o oxigênio é paramagnético, mas na estrutura de lewis
não mostra eletrons desemparelhados. podemos ver
apenas nos orbitais moleculares assim como saber que
fazem duas ligações pela ordem de ligação.