Modelo Atômico Orbital

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Farmácia Química Geral (Modelos Atômicos) Mind Map on Modelo Atômico Orbital, created by Ingrid Santos De Oliveira Gomes on 02/25/2021.
Ingrid Santos De Oliveira Gomes
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Ingrid Santos De Oliveira Gomes
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Resource summary

Modelo Atômico Orbital
  1. Erwin Schrödinger (1887 - 1961)

    Annotations:

    • Elaborou uma equação matemática para interpretar os fenômenos do mundo subatômico.
    1. Usando a equação de Schrödinger é possível fazer uma simulação no computador "tirando muitas fotos dos elétrons" de dois a dois
      1. Não é possível falar em trajetória dos elétrons, eles parecem se mover a esmo.
        1. Suponhamos que exista uma esfera e que de 100 pontos 90 estão localizados dentro dela.
          1. A probabilidade de encontrar os dois elétrons 1s dentro dessa esfera é de 90 em 100
            1. Essa esfera é chamada de orbital 1s

              Annotations:

              • Orbital = Espaço em que é alta as chances de encontrar elétrons
          2. Resumindo

            Annotations:

            • Os elétrons presentes na atmosfera de um átomo encontram-se em níveis de energia feitos de subníveis e esses por sua vez é formado por orbitais que podem conter no máximo 2 elétrons.
          3. Esse padrão se repete no orbital 2s em uma esfera um pouco maior
            1. Além do dos orbitais S também existem os chamados Orbitais P
              1. Se comportam de maneira semelhante porém com o formato que lembra dois ovos. Cada um dos pares se encontra em um eixo (x, y e z)
                1. O conjunto de Orbitais é chamado de Subnível
                  1. Subnível S formado por dois orbitais
                    1. Subnível P é formado por três orbitais p
              2. A equação de Schrödinger resulta números chamados de números quânticos

                Annotations:

                • Números Quânticos são códigos matemáticos que associa valores a diferentes características de um elétron.
                1. Número Quântico principal (n)

                  Annotations:

                  • Níveis de energia do átomo. Valores inteiros iguais ou superiores a 1. Os maiores átomos conhecidos possuem 7 camadas. Assim n vai de 1 a 7
                  • K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7
                  1. Número Quântico Secundário (L)

                    Annotations:

                    • Código matemático para os subníveis.
                    • s = 0  _ 1 Orbital   s = 2 p = 1 _ 3 Orbitais  p = 6 d = 2 _ 5 Orbitais  d = 10 f = 3 _ 7 Orbitais   f = 14
                    1. Número Quântico Magnético (m)

                      Annotations:

                      • Designa o orbital relacionado a um elétron.  Os valores vão de -L a +L
                      1. Número Quântico de Spin

                        Annotations:

                        • Designa o sentido de rotação dos elétrons. Assume valores +1/2 ou -1/2
                        • é irrelevante tentar associar esses valores com um ou outro sentido de rotação.  Basta saber que dois elétrons do mesmo orbital não podem ter spins iguais.
                        1. Regra de Hund

                          Annotations:

                          • Para distribuir os elétrons em um subnível devemos usar a regra de Hund: Devemos colocar um elétron por orbital vazio, da esquerda para a direita, até ter todos os orbitais semipreenchidos com os spins paralelos, ou seja, cada orbital contendo um elétron no mesmo sentido de rotação. Depois repita o processo porém preenchendo os orbitais com o segundo elétron. Esse processo é repetido até todos os elétrons serem distribuídos.
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