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ELECTRONEGATIVIDAD
- La electronegatividad es una medida de la
capacidad de un átomo (o de manera menos
frecuente de un grupo funcional) para atraer a los
electrones, cuando forma un enlace químico en
una molécula.
- Iónico: Su escala de medición es de 1.8 en adelante.
- En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes
grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupo
electronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar
términos sinónimos
- La escala Mulliken (también llamada escala
Mulliken-Jaffe) es una escala para la
electronegatividad de los elementos químicos,
desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934
- La escala Mulliken (también llamada escala
Mulliken-Jaffe) es una escala para la
electronegatividad de los elementos químicos,
desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934
- En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes
grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupo
electronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar
términos sinónimos
- Covalente polar: su escala de medición es de 0.6-1.7
- Covalente no polar: Su escala de medición es de 0.0-0.6
- Es bastante corriente distinguir entre efecto inductivo y
resonancia, efectos que se podrían describir en términos de
electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un
número de relaciones lineales con la energía libre que se han
usado para cuantificar estos efectos, como la ecuación de
Hammet, que es la más conocida.
- Es bastante corriente distinguir entre efecto inductivo y
resonancia, efectos que se podrían describir en términos de
electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un
número de relaciones lineales con la energía libre que se han
usado para cuantificar estos efectos, como la ecuación de
Hammet, que es la más conocida.
- Iónico: Su escala de medición es de 1.8 en adelante.
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